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1、人教版初中化学知识点总结(绝对全23页啊,中考必备)资料人教版初中化学知识点总结(绝对全23页啊,中考必备)1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)?四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ?核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
2、CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径-科学探究 一般步骤:提出问题?猜想与假设?设计实验?实验验证?记录与结论?反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是,试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接
3、加热的仪器是,烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网-受热均匀) 可用于固体加热的仪器是,试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是,试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器,量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器,托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为左物右码。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸
4、上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿,酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意三不:?不可向燃着的酒精灯内添加酒精;?用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;?熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上
5、燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 (五)夹持器,铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器,漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2
6、、药品取用的总原则 ?取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ?三不:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)3、固体药品的取用 ?粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 ?块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 ?液体试剂的倾注法: 取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕
7、，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ?液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明 装置不漏气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热
8、，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。(四)过滤 操作注意事项:一贴二低三靠 一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁 二低:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ?承接滤液的烧杯不干净 ?倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ?滤纸破
9、损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。 (六)仪器的洗涤: (1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
10、先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 (5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论:空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
11、e、探究: ?液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ?能否用铁、铝代替红磷,不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷,不能 原因:产物是气体，不能产生压强差 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染
12、问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集
13、气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气-分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2?2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2? 2KClO3MnO22KCl+3O2?(4)气体制取与收集装置的选择 ? 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查-装-定-点-收-移-熄 b、注意点?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试
14、管破裂?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?铁夹夹在离管口约1/3处 ?导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ?试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管?排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ?实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂?用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途:
15、 ?氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)?氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ?稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术9、常见气体的检验方法 ?氧气:带火星的木条 ?二氧化碳:澄清的石灰水?氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点:?都是氧化反应 ?都放热 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成: (
16、1)电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应: 2H2O= 2H2?+ O2? 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 F.检验:O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 (2)结论: ?水是由氢、氧元素组成的。 ?一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。?化学变化中，分子可分而原子不可分。例:根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ?表示一种物质 水这种物质 ?表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ?表示这种物质的一
17、个分子 一个水分子 ?表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 (1)通电分解 2H2O= 2H2?+O2? (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如:H2O + CaO=Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如:H2O + CO2=H2CO33、水的污染: (1)水资源 A(地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B(海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C(我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 (2)水污染
18、A、水污染物:工业三废(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水，防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B(鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是
19、硬水，泡沫较多的是软水 C(硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D(长期使用硬水的坏处:浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。,、其他 (,) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。(,) 水的检验:用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 H2 1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) 2、化学性质: (,) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属) 2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯(方法,)
20、现象:发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生(,) 还原性(用途:冶炼金属) H2 ， CuO = Cu + H2O 氢气早出晚归现象:黑色粉末变红色，试管口有水珠生成(小结:既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO),、氢气的实验室制法 原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2? Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2?不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。,、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不
21、断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子:NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 混合物(多种物质) 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体纯净物 (一种元素) (一种物质) 化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)
22、 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数)(3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 (4)相对原子质量?质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构) 2
23、、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同注意: *由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法-元素符号-拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法: b、意义 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:只表示3个氧原子c、有关元素周期表 *发 现:门捷列夫 *排列依据 *注:原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H 3、离子:带电
24、的原子或原子团 (1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数?电子数为离子结构示意图 (3)与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数铝铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝)(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属(9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如
25、钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ?:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜青铜: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性， 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点 (2)
26、可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 ? 盐 + H2? 3、金属 + 盐 ? 另一金属 + 另一盐(条件:前换后，盐可溶)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (湿法冶金原理)三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (,)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (,)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (,)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出
27、来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3?XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施:?保持铁制品表面的清洁、干燥 ?表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等?制成
28、不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ?防止金属腐蚀 保护金属资源的途径: ?回收利用废旧金属?合理开采矿物 ?寻找金属的代用 意义:节约金属资源，减少环境污染 第九单元 溶液知识点 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeS
29、O4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 ? 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒-碘的酒精溶液) 固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂(1)概念: (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注:?Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低?最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之
30、间的关系 ?饱和溶液不一定是浓溶液 ?不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液?在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如NH4NO3溶解 溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:?条件:一定温度?标准:100g溶剂?状态:达到饱和?质量:单位:克 (2)溶解度的含义: 20?时NaCl的溶液度为36g含义: 在20?时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20
31、?时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:?溶质、溶剂的性质(种类) ?温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 例: (1)t3?时A的溶解度为 80g (2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 (3)N点为 t3?时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和(4)t1?时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 (6)从A溶解度是 80g 。(7)t2? 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1?会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB (8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体