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1、食醋中醋酸含量的测定【实验目的】1 . 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾( 阳心出。4)的性质及其应用。2 .掌握NaOHfe准溶液的配制、标定及保存要点。3 .掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。【实验用品】仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，250mL>量平，250mL锥形瓶， 分析天平，托盘天平。试剂：邻苯二甲酸氢钾(KHPHOQ , 0.1mol/L , NaOHS液，0.2%酚猷指 示剂。【实验步骤】I.NaOH溶液的标定(1)在电子天平上，用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分 别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子
2、水溶解后，滴加1-2滴0.2% 酚吹指小剂。(2)用待标定的NaOH§液分别滴定至无色变为微红色， 并保持半分钟内不 褪色即为终点。(3)记录滴定前后滴定管中NaOH§液的体积。计算NaOH§液的浓度和各 次标定结果的相对偏差。4 .食醋中醋酸含量的测定(1)用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份，置于 250mL容量瓶中，用水 稀释至刻度，摇匀。 用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2% 酚吹指示剂1-2滴，用NaOFfe准溶液滴定，直到加入半滴NaOHS准溶液使试液 呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。(3)重复操作
3、，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH§液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于 0.2mL。(4)根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以 g/L表示。【实验研讨】1 .醋酸是一种有机弱酸，其离解常数 Ka = 1.76 xlO- ,可用标准碱溶液直 接滴定，反应如下：HAc+NaOH = NaAc+H?Q化学计量点时反应产物是 NaAq是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在8.7左右， 酚酥的颜色变化范围是8-10,滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚猷 做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。2 .食用醋中的主要成分是醋酸(乙酸)，同时也含有少量其他弱酸，如乳 酸等。凡是CKa>
4、l0思的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH 滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用：CniOHNiOhMhAcX稀释倍数VhAjc3 .食用醋中约含3%-5%勺醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接 滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。4 . KHCeH4a是标定NaOH勺基准物质，因此称取 回马也5时要用电子天平, 并要用差减法，使其称量结果尽量精确。而称量 NaO削不需要十分准确，用托 盘天平即可。5 .酚丈指示剂有无色变为微红时，溶液的 pH约为8.7。变红的溶液在空气 中放置后，因吸收了空气中的 CO,又变为无色。6 .以标定的NaOH
5、S准溶液在保存时若吸收了空气中的 CO,以它测定食醋 中醋酸的浓度，用酚吹做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应 尽量避免长时间将NaOH§液放置于空气中。I.NaOH溶液浓度的标定编号IRm空白m (KHCOH4) /gKHCOH稀释体积/ mL吸取KHCOH稀释液/ mLNaOH®定读数 /mL终点起点NaOHW 量V/ mLNaOHffl 量减空白qNaOH) /(mol L 1)公式：qNaOHA1C平均值(mol L )平均偏差标准偏差2,食醋总酸度的测定编号1234空白吸取醋样M/mL将醋样溶液 稀释至体积/ mL吸取醋样稀释液/ mLNaOH商定读数/ mL终点起点NaOHffl 量V/ mL减空白食醋的总酸度p (mg/ L)。皿二c项第由画侬x稀糅倍裁平均值(mg/ L)平均偏差标准偏差