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1、.2019高三化学全册练习题高三化学全册练习题第一卷 选择题 共44分一、选择题每题只有一个正确选项,每题2分，共44分1、 以下过程中，不涉及化学变化的是 A.用明矾净化水B.烹鱼时参加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味C.焰色反响D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹2、参照反响Br+H2HBr+H的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是 A.正反响为吸热反响B.正反响为放热反响C.参加催化剂，该化学反响的反响热增大D.从图中可看出，该反响的反响热与反响途径有关3、以下说法正确的选项是 A.1 mol硫酸与1 mol BaOH2完全中和所放出的热量为中和热B.25、101 k
2、Pa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反响生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反响一定是吸热反响D.101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4、以下装置或操作能到达实验目的的 5、以下关于铜电极的表达不正确的选项是 A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D.电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极6、以下表达中，正确的选项是 A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C.FeCl3溶液和Fe2SO43溶液加热蒸干、灼
3、烧都得到Fe2O3D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg7、2019年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更平安。电池总反响为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，以下说法不正确的选项是 A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反响为：4H+ + O2 + 4e- =2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移8、金属镍有广泛的用处。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高
4、纯度的镍，以下表达正确的选项是：氧化性Fe2+A. 阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2+2e =NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9、用惰性电极电解以下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一物质中括号内，溶液能与原来溶液完全一样的是A.CuCl2 CuSO4 B.NaOH NaOH C.NaCl HCl D.CuSO4 CuOH210、以下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽。接通电路后发现 上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通 后，
5、使c、d两点短路。以下表达正确的选项是 A.a为直流电源的负极 B.c极发生的反响为2H+2e-=H2C.f电极为锌板 D.e极发生复原反响11、以下离子方程式书写可能正确的选项是 A.钠与水的反响：Na + H2O = Na+ +OH-+ H2B.用浓盐酸与MnO2 反响制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OC.在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD.在硫酸铝溶液中参加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O12、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A.强酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
6、B.PH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+C.cFe3+=0.1 molL-1的溶液中：Na+、SCN、Cl-、Br-D.强碱性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+13、假设 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 A.1 molCl2参加反响转移电子数一定为2B.将31g的 溶解于1L水中，所得溶液中 的物质的量浓度为1 mol/LC.常温常压下，22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NAD.14、高氯酸铵NH4ClO4加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，那么反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比是 A.11 B
7、.13 C.21 D .3115、可逆反响2NO2 2NO+O2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n molNO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.16、 在某温度下，可逆反响mA + nB pC + qD的平衡常数为K，以下说法正确的选项是 A.K越大，到达平衡时，反响进展的程度越大B.K越小，到达平衡时，反响物的
8、转化率越大C.K随反响物浓度的改变而改变D.K随温度和压强的改变而改变17、 在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量n随反响时间t变化的曲线如图所示，以下表述中正确的选项是 A. 反响的化学方程式为2M NB. t2时V正=V逆，到达平衡C. t3时V正 V逆D. t1时浓度cN=2cM18、某温度下，体积一定的密闭容器中进展如下可逆反响：Xg+Yg Zg+Ws H0以下表达正确的选项是 A.参加少量W，逆反响速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反响到达平衡C.升高温度，平衡逆向挪动 D.平衡后参加X，上述反响的H增大19、右图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的示意图。以下
9、表达与示意图不相符合的是 A.反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B.该反响到达平衡态后，增大反响物浓度，平衡发生挪动，到达平衡态C.该反响到达平衡态后，减小反响物浓度，平衡发生挪动，到达平衡态D.同一种反响物在平衡态和平衡时浓度不相等20、可逆反响mAs+nBg pCg+qDg反响过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度T和压强P的关系如图,根据图中曲线分析，判断以下表达中正确的选项是 来A.到达平衡后，假设使用催化剂，C的质量分数增大B.平衡后，假设升高温度，平衡那么向逆反响方向挪动C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反响方向挪动D.化学方程式中一定np+q21、以下图各烧杯中盛
10、有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为A. B. C. D.22、如图，条件一定时，反响2NOg+O2g 2NO2g H0中NO2的百分含量NO2%与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未到达平衡状态，且v正A. a B. bC. c D. d第二卷 非选择题 共56分二、填空题本大题包括6小题，共56分23、6分按要求写热化学方程式：1稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反响时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反响的中和热的热化学方程式_ _225、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将
11、生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_ _24、7分过硫酸钾K2S2O8的氧化性强于KMnO4,某反响在银离子催化下可发生，该反响体系中的物质有：K2S2O8 、 KMnO4 、K2SO4 、 MnSO4 、H2SO4 、 H2O。1请写出并配平上述反响的化学方程式：2反响中被复原的物质是： 复原剂是： 。25、10分有以下物质互相转化试答复：1写出B的化学式 D的化学式 。2写出由E转变成F的化学方程式 。3写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式向G溶液参加A的有关离子反响方程式 。JR26、9分J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族
12、元素，J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。1M的离子构造示意图为_ 元素T在周期表中位于第_周期第_族。2J和氢组成的化合物分子有6个原子，其构造简式为 。3M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反响的化学方程式为27、15分氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。1：HH键能为436 kJ/mol， N N键能为945 kJ/mol，NH键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反响的化学方程式 由键能计算说明此反响是 反响填吸热或放热，合成氨反响消耗1molN2 时的H = 。2
13、恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反响过程中对NH3的浓度进展检测，得到的数据如下表所示：时间/min 5 10 15 20 25 30cNH3/mol/L 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.205min内，用N2浓度的变化表示的反响速率为 ，此条件下, 反响到达平衡的时间为： ，其化学平衡常数K= 到达平衡后氨气的转化率为： 。28、10分按照以下图连接线路，反响一段时间后，答复以下问题假设原电池所提供的电能可以保证电解反响的顺利进展：1写出U形管内出现的现象：右侧管 。2写出有关反响的化学方程式： 、3写出a烧杯中出现的现象： 。*.;第 9 页