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1、.2019高三化学模拟试题整理相对原子质量C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 S-32Si-28 Mg-24 Al-27第一卷 选择题一：选择题共48分，每题只有1个选项符合题意1.以下诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的选项是 A.“水乳交融,火上浇油前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有一样的体积，根据阿伏加德罗定律判断，以下表达错
2、误的选项是A.xy等于甲与乙的相对分子质量之比 B.xy等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.xy等于同温同压下甲与乙的密度之比D.yx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比3.用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A.46g乙醇中含有的化学键数为7NAB.1mol氯气和足量NaOH溶液反响转移电子数为2NAC.1molOH-和1molOH羟基中含有的质子数均为9NAD.10L0.1molL-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO2-3总数为3NA4.以下离子方程式与所述反响符合的是A.BaNO32溶液中通入过量的SO23SO2 + 3Ba2+ + 2NO3-+ 2H2O = 3BaSO
3、4 + 4H+ + 2NOB.酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H2OC. 溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=3Fe3+2Br2+6Cl-D.Fe2SO43溶液中参加足量的Na2S溶液2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S5.以下各组离子可能大量共存的是A.不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中： Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-B.能与金属铝反响放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C.常温下水电离出的cH+cOH-=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2
4、-、SO32-D.中性透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+6.多硫化钠Na2Sxx2在构造上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被复原为NaCl，反响中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为110，那么x的值是A.5 B.4 C.3 D.27.以下实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加BaNO32溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-D.在含FeC
5、l2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液8.氯气用处广泛，可用于消费半导体硅，消费的流程如下，以下说法不正确的选项是石英砂焦炭高温粗硅氯气加热四氯化硅氢气高温纯硅A.是置换反响，是化合反响B.高温下，焦炭与氢气的复原性均强于硅C.任一反响中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅9.以下有关硅及其化合物的说法中正确的选项是A.在粗硅的提取中发生反响2C+SiO2=高温 2CO+Si，硅被复原，所以碳的复原性大于硅的复原性B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨
6、口玻璃塞试剂瓶中C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反响，然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2=高温 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸10.以下有关颜色的变化与氧化复原反响无关的是A.氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，参加BaCl2溶液后溶液的红色褪去C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色11.某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中参加少量溴水，溶液呈无色，那么以下关于溶液组成的判断正确的选项是肯定不含I-
7、 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO2-3可能含有I-A. B. C. D.12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图。那么以下有关说法中，不正确的选项是A.复原性：I-Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反响可表示为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中：nFe2+ nI- nBr-=2 1 313.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份参加含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH+4完全转化为NH3逸出，另取一份参加含bmol
8、HCl的盐酸恰好反响完全生成CO2，那么该混合溶液中cNa+为A.b10-a20mol/L B. 2b-amol/L C.5b-5a2mol/L D.10b-5amol/L14.以下各组物质充分反响后，加热蒸干溶液并在300灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯洁物的是A. 在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2C. 向硫酸亚铁溶液中参加适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀D. 等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液15.类比比较是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违犯客观实际。以下说法正确的选项是A. 根据化合价Fe
9、3O4可表示为FeOFe2O3 ，那么Fe3I8也可表示为FeI22FeI3B. CaC2能水解：CaC2+2H2OCaOH2+C2H2 ，那么Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O4AlOH3+3CH4C. O2与Cu加热反响生成CuO，那么S与Cu加热反响生成CuSD. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，那么SO2通入BaNO32溶液中也不产生沉淀16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中参加过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 、NO混合气体，再向所得溶液中参加足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反响，那么氯气的体积在标准状
10、况下为A. 7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算第二卷 非选择题共52分17.12分 X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有一样的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。1写出实验室制取W2反响的离子方程式 。2某小组设计如下图的装置，分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否一样 填“一样或“不一样;假设装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ;假设装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，翻开K通入适量X2，化学反响方程式为 ;假设装置B中装有5.0mL 1.0
11、×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反响后，转移了5.0×10-5mol电子，该反响的化学方程式为 。3某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中参加过量的以下溶液也无沉淀生成的是 填字母。A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银1810分某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，现取该溶液进展实验，实验结果如下：1生成沉淀甲的离子方程式为2由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ; ，试写出气体乙的构造式： ;3沉淀丙可能是
12、; 填化学式。4综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ;19. 12分某固体混合物可能含Al、NH42SO4. MgCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图气体体积已换算成标况下体积：请答复：1混合物中是否存在FeCl2_填“是或“否;2混合物中是否存在NH42SO4_填“是或“否，你的判断根据是_。3写出反响的离子反响方程式：_。4请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_写化学式。5白色沉淀5.8g为_。20. 8分A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下图关系。1假设甲常温下
13、呈液态，A常温下是固态非金属单质，那么乙的化学式是_。假设甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，那么乙的电子式是_。2假设甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反响的化学方程式_3假设A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反响的化学反响方程式_。21.10分钛铁矿的主要成分为FeTiO3可表示为FeOTiO2，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4的工业流程如以下图所示：FeTiO3与盐酸反响的离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O1化合物FeTiO
14、3中铁元素的化合价是 。2滤渣A的成分是 。3滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。4反响中固体TiO2转化成NH42Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反响温度的关系如 以下图所示。反响温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。5反响的化学方程式是 。余江一中2019届高三第二次模考化学参考答案CBCDC CBDCB DBDDB A每空2分17. 12分1 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 其它合理的也对2一样 产生棕褐色的烟2SO2+O2 2SO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl3 B、D错选、漏选不得分1810分，每空2分12S2- +SO +6H+=3S +3H2O2Al3+3HCO = AlOH3+3CO2，O=C=O3BaCO3 或 BaCO3和BaSO4 仅答BaCO3得1分4AlO2-、S2-、SO32- Na+19.5氢氧化镁20. 1CO HF22Mg+CO2=点燃 2MgO+C3 2C+SiO2=高温 2CO+Si21.1+2 2SiO23TiOCl42-+H2O = TiO2+2H+4Cl-4温度过高时，反响物氨水或双氧水受热易分解5 NH42Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15+2NH3H2O或2NH3+2H2O*.;第 11 页