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1、. 钠的性质及应用 1.如下图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断以下说法中不正确的选项是A 上述反响是置换反响B 上述反响是放热反响C 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反响并生成CuD 上述反响中CuSO4表现了复原性2.倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，以下说法错误的选项是A 水是钠与硫反响的催化剂B 酚酞的水溶液变红色C 钠与硫的反响是放热反响D 滤纸逐渐变黑3.将一
2、小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描绘合理的是A 无明显现象B 烧杯内溶液颜色逐渐变红C 金属钠浮于液面上，四处游动D 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡4.以下有关钠与水或溶液的反响表达正确的选项是A 23 g Na与足量H2O反响完全后可生成NA个H2分子B 虽然Na块与水反响的速度比与乙醇反响的速度快，但一样质量的钠块与二者完全反响产生一样质量的气体C 钠与CuSO4溶液反响：2NaCu2=Cu2NaD 钠与水反响的离子方程式：Na2H2O=NaOHH25.以下物质HCl溶液、H2O、C2H5OH 都能与Na反响放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的选项是A >>B
3、>>C >>D >>6.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A 钠熔成小球浮在液面上四处游动B 有气体产生C 溶液底部有银白色物质生成D 溶液变浑浊7.以下表达不正确的选项是A 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的外表逐渐变暗，发生的反响为2NaO2=Na2O2B 4.6 g Na与O2完全反响，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC Na与稀硫酸反响的离子方程式为2Na2H=2NaH2D 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出8.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol
4、3;L1盐酸、100 mL 0.01 mol·L1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。以下有关说法正确的选项是A 三个烧杯中均会发生的离子反响为2Na2H2O=2Na2OHH2B 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反响，且X烧杯中反响最剧烈C 三个烧杯反响后，溶质的物质的量浓度一样D 三个烧杯反响后，生成的气体的质量一定一样9.以下关于钠与水反响的说法不正确的选项是将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反响后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反响，后与盐酸反响钠在水蒸气中反响时因温度高会发生燃烧将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小
5、孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A B C D 10.将金属钠放入盛有以下溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水CaHCO32溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液A B C D 11.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用处的金属，以下关于钠的说法不正确的选项是A 银白色固体B 密度比水的大C 能与水剧烈反响D 可保存在煤油中12.以下关于金属Na的表达中，说法正确的选项是A Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B Na在空气中燃烧，产物是Na2OC Na是银白色金属，硬度大，熔点高D Na常温和加热时反响，产物一样13.以
6、下关于钠的表达错误的选项是A 实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B 用一般的化学复原法不能制取金属钠C 钠原子的最外层只有一个电子，具有很强的复原性D 钠可以用少量水密封保存14.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于以下因素中的A 反响温度B 空气的量C 钠粒的大小D 钠的形状15.以下关于金属钠的表达中，正确的选项是A 钠具有银白色的金属光泽，密度小于水，熔点高于100 B 钠具有强复原性，能与CuSO4溶液发生置换反响生成CuC 将金属钠在空气中加热生成白色固体氧化钠D 钠在空气中容易被氧化，所以通常把钠保存在石蜡油中16.以下关于钠的表达错误的选项是 A
7、 钠易与非金属S、Cl2等反响B 钠在空气中久置容易被氧化变质，最终会完全变为Na2OC 钠具有很强的复原性，可用于钛、锆、铌等稀有金属的冶炼D 钠的熔点低可用于制造原子反响堆的导热剂17.以下关于金属钠的表达错误的选项是A 金属钠可以保存在煤油中B 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C 钠与熔融的四氯化钛反响可制取钛D 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶18.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下现象描绘正确的选项是金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质A B C D 19.关于钠的表达中，不正确的选项是A 金属钠与水反响生成氢气，但是实验
8、室中不能用金属钠与水反响制备氢气B 金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C 金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D 金属钠与氧气反响的产物取决于氧气的用量20.钠与水反响时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、参加酚酞变红，以下钠的性质中与反响现象无关的是A 钠的熔点低B 钠的硬度小C 钠的密度小D 钠的化学性质活泼21.以下关于钠的表达，正确的选项是钠与水反响时浮于水面且呈小球状游动钠可以保存在四氯化碳中钠元素在自然界中只能以化合态形式存在钠可从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠只有复原性而没有氧化性A B C D 22.25
9、 、101 kPa下：2Nas1/2O2g=Na2OsH1414 kJ·mol12NasO2g=Na2O2sH2511 kJ·mol1以下说法正确的选项是A 和生成等物质的量的产物，转移的电子数一样B Na与足量O2反响生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C 25 、101 kPa下，Na2O2s2Nas=2Na2OsH317 kJ·mol1D 和产物中的阴阳离子个数比均为1123.钠在空气中燃烧如下左图所示生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质碳。1请假设黑色固体物质产生的可能原因是假设_；假设_；假设_。2为确认假设的正误，某同学
10、进展如下推断：由于金属钠与氧的结合才能比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反响而生成。该同学设计实验如下：用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管如上右图所示中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请答复以下问题：用打孔器取金属钠的原因是_；产生以上现象的化学反响方程式可能为_。24.金属钠与水的反响是中学化学中的一个重要反响。该反响的演示方法分别如图甲、乙所示：1现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，参加一小块金属钠。以下有关描绘正确的选项是_填字母，下同a钠浮在液面上，并四处游
11、动，最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d恢复到室温时，溶液中Na数目减少2按图乙所示方法来搜集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取一样质量的钠按以下两种情况搜集产生的气体在一样条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者搜集气体一样多b搜集气体体积较大c搜集气体体积较大25.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反响的方法以验证反响本质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗参加FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹如图。仔细观察，答复以下问题：1有关钠反响的
12、现象是_。2大试管里的溶液中出现的现象：_。3装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。4写出钠与硫酸亚铁溶液反响的化学方程式：_。26.某化学兴趣小组用以下装置进展“钠与二氧化碳反响的实验探究尾气处理装置已略去。请答复以下问题：1选择必要的仪器，按_顺序连接好装置填装置序号。2检验装置B气密性的方法：_。3实验时，在点燃酒精喷灯前必须进展的操作是_，待装置E中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是_。4加热一段时间后观察到钠块外表变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。那么钠与二氧化碳反响的化学方程式是_。27.将一小块金属钠分
13、别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反响速率由快到慢的顺序为_。解释反响速率不同的原因：_。28.在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反响的实验。试完成以下问题：1切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反响的化学方程式是_。2将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：_，_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_填编号。A有气体生成B钠融化成小球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊3在钠与水反响过程中，假设生成标准状况下224 mL的H2，那么转移的电子的物质的量为_。4根据上述实验过程
14、中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_。29.1金属钠是_色金属，在空气中燃烧产物是_，火焰呈_色。2将一块钠用小刀能切开，说明钠很_，将切开的小块钠投入水中，发生反响的化学方程式为_，现象是_；在反响后的溶液中参加FeCl3溶液，反响的方程式为_，反响的现象是_。3由于钠很容易与空气中的_、_等物质反响，所以钠在自然界里只能以_态存在。30.钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反响完成：NaNaNO3Na2ON2未配平。请答复以下问题：1为何不用钠在空气中氧化生成Na2O？_。2在上述反响中，N2有何作用？_。3制取Na2O时由于设
15、备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该氧化钠样品中Na2O的质量分数为_。答案解析1.【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜，因为无水CuSO4是白色的，所以必定是Na和CuSO4发生置换反响：2NaCuSO4=CuNa2SO4，在该反响中铜元素的化合价由2价变成0价，所以表现氧化性。因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花，说明该反响放出大量的热，使钠发生燃烧。综上D错误。2.【答案】A【解析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠
16、滴加一滴水，钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，反响放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引发钠与硫剧烈反响生成硫化钠，现象为坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，据此分析解答。3.【答案】D【解析】乙醇中含有羟基，能与钠反响生成氢气，因为钠的密度比乙醇大，因此是在烧杯底部产生气泡，但乙醇钠是无色溶液，所以溶液颜色不变化。4.【答案】B【解析】A项，23 g钠为1 mol，产生0.5 mol H2；B项，Na与水、乙醇的反响本质都是钠置换出氢气，一样质量的钠失电子数一样，因此产生的氢气质量一样；C项，钠与盐溶液的反响，先考虑与水的反响，再考虑产物与盐是否反响；D项，原子不守恒。5.【答案】A【解析】与
17、钠反响放出氢气，本质是钠与电离的氢离子反响，故只需要看电离氢离子的难易程度即可。6.【答案】C【解析】钠的密度比水小且熔点低，钠熔成小球浮在液面上四处游动，A正确；钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，B正确；钠不会将金属钙置换出来，C错误；反响放热使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶液变浑浊，D正确。选C。7.【答案】A【解析】常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的外表逐渐变暗是因为生成Na2O，A项错误；由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol，B项正确；Na与稀H2S
18、O4反响的本质是与H的反响，H2SO4是强酸，C项正确；Na与水反响放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀，D项正确。8.【答案】D【解析】钠与盐酸反响时钠先与H反响，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，A错误；钠与盐酸反响比钠与水反响剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，Z烧杯中生成NaOH，由于原溶质为NaOH，故Z烧杯中物质的量浓度最大，C错误；因向三个烧杯中参加钠的物质的量一样且钠全部反响完，故生成H2的量一样，D正确。9.【答案】D【解析】钠与水反响产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反响本质是钠与H的反响，所以钠先与盐酸溶液中的酸反
19、响。钠在水蒸气中反响产生的是氢气，尽管温度高且反响放热，因无氧气所以不能燃烧。2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，因此，用铝箔包住的钠与水反响放出的H2多。10.【答案】D【解析】2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=MgOH2；中反响消耗水，析出CaOH2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的CuOH2是蓝色沉淀，不符合题意；中水减少，cNa增大，使NaCls鸠馧aaqClaq平衡向左挪动。11.【答案】B【解析】钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反响生成NaOH和氢气，熔点较低；和空气接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反
20、响。12.【答案】A【解析】明确钠与氧气反响的条件不同反响产物不同。13.【答案】D【解析】钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，A对；钠最外层有1个电子，很容易失去最外层电子，是活泼性很强的金属，很难由化合物复原得到钠，B、C对；钠会与水反响，应密封保存在煤油中，D错。14.【答案】A【解析】Na在空气中常温下生成Na2O；加热条件下生成Na2O2。15.【答案】D【解析】熟悉活泼金属钠的性质特点是解答该题的关键。A项中钠的熔点低于100 ； B项中由于钠与水反响剧烈，讨论钠与盐溶液的反响时，先讨论与水反响，再考虑反响产物与盐溶液其他成分的继续反响；C项中钠与氧气加热时产物为过氧化钠；D项
21、中钠在空气中容易被氧化，所以通常把钠保存在石蜡油中，正确。16.【答案】B【解析】钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等会发生一系列的化学反响，最终产物为碳酸钠。17.【答案】B【解析】A项，金属钠的密度比煤油的大；B项，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反响，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；C项，钠的复原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反响制取金属钛；D项，实验时用剩的钠块应该放回原瓶。18.【答案】C【解析】钠在空气中加热燃烧，首先熔化，然后燃烧，火焰为黄色，最后生成淡黄色固体。19.【答案】D【解析】金属钠与氧气反响的产物取决于反响条件。在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧
22、生成过氧化钠。20.【答案】B【解析】A项，熔点低，说明钠块可熔成小球，正确；B项，硬度小，说明质地柔软，可用小刀切割，错误；C项，浮在水面上，说明密度小，正确；D项，钠的化学性质活泼，说明可与水剧烈反响，正确。21.【答案】D【解析】钠与水反响时由于密度比水小，所以浮在水面上，由于反响放热且钠的熔点低，故呈小球状四处游动，正确；钠应保存在比其密度小的煤油中，错误；钠的化学性质非常活泼，所以在自然界中只能以化合态存在，正确；钠遇到硫酸铜溶液先和水反响，所以无法置换出铜，错误；钠单质处于最低价态，化合价只能升高，所以只有复原性，正确。22.【答案】A【解析】根据电子守恒可知，等物质的量的钠参加反
23、响转移电子数相等，A项正确；加热时，钠与氧气反响生成Na2O2，B项错误；根据盖斯定律×2求得的H317 kJ·mol1，C项错误；和的阴阳离子个数之比均为12，D项错误。23.【答案】1金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳酒精不完全燃烧生成的碳酒精燃烧产生的二氧化碳或空气中的二氧化碳与金属钠反响生成的碳2获得较纯的钠2NaCO2CNa2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2或Na2O22Na=2Na2O【解析】1根据反响的条件及反响环境可知生成的黑色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发生置换反响。2
24、要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反响而生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，所以用打孔器取金属钠，其外表不会有残留的煤油。24.【答案】1abd2b【解析】1钠投入饱和NaOH溶液中，发生的反响为2Na2H2O=2NaOHH2，其现象与钠在水中的反响现象一样；又因为原溶液是饱和的，反响消耗水，析出NaOH固体，那么NaOH溶液浓度不变，但溶液体积减小，故Na数目减少。2Na和H2O反响产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反响2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。25.【答案】1有气泡生成，钠熔化成闪亮的小球且在煤油和Fe
25、SO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解2下层溶液出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅3下降上升42NaFeSO42H2O=FeOH2Na2SO4H2【解析】此题以实验探究形式考察金属钠的性质。1金属Na与FeSO4溶液反响的本质是Na先与水反响，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。2因反响生成的NaOH又与FeSO4反响生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。3因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。42Na2H2OFe2=FeOH2H22Na。26.【答案】1B、F、C、D、E2塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试
26、管内液面，形成一段液柱停顿加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好3翻开装置B中导气管活塞或通入CO2澄清的石灰水变浑浊排出装置中的空气44Na3CO22Na2CO3C【解析】1实验目的是“钠与二氧化碳反响，D是主反响装置；首先要制备CO2，应选B装置，还需要用F装置除去CO2中的HCl，用C装置除去H2O；尾气处理装置不用，但需用E来验证装置中已充满CO2，故连接顺序为B、F、C、D、E。2B装置是简易的启普发生器，可用“液面差法检验气密性塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停顿加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好。3为防止空
27、气中的氧气与Na反响，在点燃酒精喷灯前必须翻开装置B中导气管活塞或通入CO2，只有澄清的石灰水变浑浊，才说明空气已经被排除干净，才能点燃酒精喷灯。4根据反响物和“产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大，可知其为Na2CO3，“钠块外表变黑应是生成了单质C，故反响方程式为4Na3CO22Na2CO3C。27.【答案】c>a>b钠与上述三种物质反响的本质都是钠与H间的置换反响，H浓度的大小决定了反响速率的快慢，由三种物质电离H的才能可知H浓度的大小顺序为c>a>b，因此反响速率为c>a>b【解析】钠与上述三种物质反响的本质都是钠与H间的置换反响，H浓
28、度的大小决定了反响速率的快慢。28.【答案】1钠块外表由银白色变为暗灰色或钠块外表变暗4NaO2=2Na2O2钠与水反响放出热量钠的熔点低 C30.02 mol 4隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触【解析】1Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反响生成Na2O，钠块外表由银白色变为暗灰色。2Na放入饱和石灰水中，消耗水，故CaOH2固体析出，可观察到D中现象；因为Na与水反响，所以不可能置换出金属钙，故C项不可能观察到。3H元素的化合价由1价降低为0，所以对应关系：H22e，ne0.224 L÷22.4 L·mol1×20.02 mol。4因为金属钠能与空气中的氧
29、气和水蒸气反响，所以金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触。29.【答案】1银白色过氧化钠黄2软2Na2H2O=2NaOHH2钠浮在水面，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声FeCl33NaOH=FeOH33NaCl生成红褐色沉淀3氧气水蒸气化合【解析】1金属钠为银白色，在空气中燃烧的产物为过氧化钠，因为含有钠元素，所以火焰颜色为黄色。2因为有氢氧化钠生成，所以与氯化铁发生复分解反响生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，化学方程式是FeCl33NaOH=FeOH33NaCl；现象为生成红褐色沉淀。3钠很活泼，放置在空气中很容易与氧气、水蒸气发生反响而被氧化，故在自然界中只能以化合态存在。30.【答案】1因为钠在空气中被氧化生成的Na2O中含有Na2O22做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2380%【解析】1钠在常温下与O2反响生成Na2O，Na2O不稳定，既可被氧化生成Na2O2也可与H2O反响生成NaOH。2制取Na2O的同时，生成的N2隔绝空气可防止Na2O被氧化生成Na2O2。3设样品中Na2O的质量为x，由题意可知：2Na2OO22Na2O2m2×62 32x9.35 g7.75 g1.6 g得x6.2 g那么氧化钠样品中Na2O的质量分数为×100%80%。*.;第 13 页