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1、尤溪七中 2017-20182017-2018“”学年（下） 周学习清单 反馈测试 高二化学试卷 满分：100分 一、选择题（每题 5 分，共 50 分） 1.下列说法正确的是 （ ） A、分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定 B、“”键的轨道重叠方式为 肩并肩 重叠 C、C 原子的价电子轨道表示式为：1s22s22p2 D、非金属元素不可能形成离子化合物 2.下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（ ）。 AF BCl CN DO 3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到 深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）。 A反应后溶液中不
2、存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+ C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象 D在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 4.能说明 BF3 分子的四个原子在同一平面的理由是 ( ) ABF 键间键角是 120 BBF 键是非极性键 C三个 BF 键的键能相同 D三个 BF 键的键长相等 5.下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结构的是（ ）。 ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5 6.向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ） A
3、. Co（NH3）3Cl3 B. Co（NH3）6Cl3 C. Co（NH3）4Cl2Cl D. Co（NH3）5ClCl2 7.下列分子的键角均是 109.5的是 （ ） A、P4 B、CH2Cl2 C、NH3 D、CCl4 8.下列各组物质的分子都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ） A CH4和 Br2 B NH3和 H2O C H2S 和 CCl4 D CO2和 HCl - 1 - 9.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) HINi的原因是_。 13（16 分）请回答下列问题： （1）A、B 两种短周期元素，A 是原子半径最小的元素，B 原子最外层
4、电子数是次外层的 2 倍。 某平面正六边形分子由 A、B 两种元素组成且原子个数比为 1：1，该分子中含有_个 键。 （2）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。 与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 _（填元素符号）， 在 a:苯 b:CH3OH c:HCHO d:CS2 e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取 sp3杂化的分子 有_（填字母），CS2分子的键角是_。 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有关。一般地，为 d0或 d10排布时，无颜色；为 d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O) 6
5、2+显粉红色。据此判断， Mn(H2O) 62+ (“”“”填 无 或 有 )颜色 (3) 利用 CO可以合成化工原料 COCl2，其中 O COCl2分子的结构式为 C ，COCl2分子内含有 （填标号）； Cl Cl A4 个 键 B2 个 键、2 个 键 C2 个 键、1 个 键 D3 个键、1 个 键 (4)A、B 均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识， 电离能/KJmol1 I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 - 3 - 写出 B 原子的价电子排布式： 。 (5) 某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有_(填字母)。 A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 - 4 -