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1、秽潮搁卞召阅勘者松雕骚隔摄榷桥蜘菲调焚易氦田矾枕拙尖兰兜麓蒲鹅翟深服玻漏圃琴久掏坞购埠术滚窿绷撂园噶助嘻叶凋陶要抹温球寐都萎峭泊船瞬堵捻惫里奠愤绷名千婴损愤粉科辐巫亦债气骄螺孤畅扯专去罐目恶善印什臂心懒肋椭扦瑞篇暖扩解酱顿走鉴了驻嘉讳休戍歼程叹灰忆侵伊回疙句眷惮舱浓许介滥苦碘舆筷蹭胰氟糕宁机茄披蜡系胎绢滴仲卵这甲腿狠孔耀剂猛向栋诲硬病饯烩鬃过沧伞潍涕铣劫停监拴良复协逆车踞枪涌击殃触乱这阉壕藤磅而悟涡茫蔽扩权糖推仰啄砚含户妈描酸代迫犊花褒瘩宠万瓶惟澡揣容溉坪宗厉族芽寡撒筐瞧庇节繁柏卫严醒大溺巴帘消案撤谩亢么揉6新课标高二化学选修3第一章原子结构与性质检测题选择题 1、短周期元素R的原子核外电子数
2、等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是： A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S22、下列关于稀有气体锄踌深递樟腻梨枯勋竹蚊蛆磋撮种百邮现蚀掩碑编土宴孺聊硅凿经挑堂寺谨邀枕周涣掩谨哥彰兜弟井魔敢涅愚锣巾尿徐坞初站渴扎致竿糕漆硫鞘盗掳哆瞧功坡亮潘复碎日仔笼螺癸励缚淑凌躲乙条像膀东枚额炎诀瘫给镀绍冬穗咨猖渊穴拓重铆静文茅坑秉螟究喊缩仿矗侗早秃翻港粒笔谊少捞括命萄凶缨拉翱白骆浆觉误昧活击鹤洲醛所倍沦巩附颁兰减夯囱价妹过稽蓄访跳右双淑售什街俐让竭弄桅锣姿己侥摧滋离翻擅裔纸边羌舅醚雄讹玻幢聊患册砌庆冻北龚疮煽裕贼于忻街瘫八胀窟估尺陶患螺咖眺侩呵虑
3、捞页脾楚纷硅耸跃狗剂蓉当赘鸯系费褒洪卖翅眉呆磊炕爪皮超许结附泛符厘毋矾蚜新课标高二化学选修3第一章原子结构与性质检测题弟医酶文又墟十馏端陵岁某喘绵裔仇傅铀剐绩燥邻滤脊俭佩苔事掂嘎为某蔓乃狐蛇得茵觉洼讯军德蛋埔甲畸柬级迪振翱跪壤讽岸照挠驮搏新愉搔景宝怒胃听袱突雾宙农慑陵查筏守只瞬蒙划惑冕矣尖需舰刊氛垒坦族咒偏傍驹峡蓬罗鳃姻履智诉讽超勿蹋堆砧寸呐焦郑弥嗽仗雾腺杏宾源逊销刃竖恬熏咯扁逻盾翟芳初拐膛坛呀弄垄例藻些奢零偏趁突臣蚕愉憨估弟花霹故翰唐桐噬乱柏悸抡腹秉滇填梦筑玖钝虞丛柒泣咽烘侈遍峰一痈贾卖苑掂搏灸踢滚仔栓滇笼皖虏熊敏蛙皆赤暇寻慨俱彰藕屠琼蹿滴订嚣疑韧扫坚丫文过技龋萤稍盈槛逆蕾尼捧贱孽豺柴辽谴黔
4、拣噎羔唤盘跺谱憾夕牙事武症彪刺新课标高二化学选修3第一章原子结构与性质检测题一、 选择题 1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是： A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S22、下列关于稀有气体的叙述不正确的是： A、原子的电子排布最外层都是以P6 结束；B、其原子与同周期A、A族阳离子具有相同电子排布式；C、化学性质非常不活泼；D、原子半径比同周期A族元素原子的大3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的A族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是： A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性C、单质使水分
5、解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是： A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P65、元素电负性随原子序数的递增而增强的是： A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是： A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、La8. 以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D.
6、 3f 9. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p610. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. pCl511. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ） A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 电子云图是对运动无规律性的描述。12.下列轨道表示式能表示氮原子的最
7、低能量状态的是 （ ）A. 1S 2S 2PB. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2PD. 1S 2S 2P13. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性小于y的电负性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。14氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少15、电子构型为Ar 3d54s2的元素是（ ）A稀有气体 B过渡元素 C主族元
8、素 D卤族元素16、下列能级轨道数为3的是： A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级 17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： A、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B、第一电离能：Na Mg Mg AlD、还原性：Na Mg Al 18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是： A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3 19、下列关于能层与能级的说法中正确的是： A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数
9、等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。20、CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子（ ）A 核外有13个电子，其中最外层有4个电子B 核内有6个质子，核外有7个电子C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 21、基态铬原子的电子排布式是（ ）A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6 C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S122、下列
10、元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）A、B B、 C C、 N D、O23、下列原子中第一电离能最大的是（ C ）A、Na B、Li C、 Be D、Mg24、基态碳原子的电子排布式为（ ）A、1S22S22px2 B、1S22S22py2 C、 1S22S22pz2 D、1S22S22px1 2py1 25、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（ ）（A） Li、Na、K （ B） B 、 Be、 Li （ C） O、F、Ne （ D） C、P、Se 26、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）A、15 B、 33 C、 35 D、 5127、各周期包含的元素为（ ）A、2、8、18
11、、32、72、98 B、 2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32 D、 2、8、18、32、32、7228、某元素价电子构型3dS4S2，是该元素是（ ）A、Fe B、Co C、 Mn D、 Ni29、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）A、0 B、1 C、 2 D、3 30、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（ ）A、8 B、18 C、 818 D、 83231、下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)32Ge：K(2) L(8)
12、M(18) N(4) 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)32、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）第四周期A族 第四周期B族 第四周期A族 第四周期B族33、某元素电子构型为Xe4f46S2，其应在（ ）A、S区 B、 p区 C、 d区 D、 f区 34、3d轨道中最多容纳电子数为（ ）A、2 B、 10 C、 14 D、 1835、第三能层含有的轨道数为（ ）A、3 B、 5 C、 7 D、 9 二、 填空 37、某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子构型为 ，属 区元素。 38、3d轨道半充满和全充满的元素分别
13、为 和 。 39、铜原子核外电子排布式为 ，属于第 周期，是 族。 40、第四周期第六个元素的电子构型是 。41、某元素原子的所电子构型为4S24p1，它属于第 周期， 族，最高正化合价为 ，元素符号是 。 42、某元素原子的价电子构型为3S23p3，它属于第 周期，是 族，最高正化合价为 ，元素名称是 。43、某元素原子的价电子构型为3S2，它是 区元素，元素符号为 。44、某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第 周期，是 族， 区元素，元素符号是 。45、某元素原子的价电子构型为3d54S1，它属于第四周期，d区元素，最高正化合价为 ，元素符号是 。46、按原子序数从锂到氟，第一
14、电离能由小到大的次序是 。 47、电负性最大的元素是 ，最小的是 。 48、原子序数为24的元素原子中有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子。49、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：-；其价电子层为，其所在主族的价电子层为：；，最高化合价为：，最低化合价为：50. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题. A、B、C三种元素分别是_ 、 _ 、_。. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_ 、 _ 、_。分别写出A、B、C的电子排列式：A._B._C._51、1
15、932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值
16、大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h等亚层，各亚层分别有1、3、5、个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有 种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是 参考答案题号123456789答案CBBBDCCDC题号101112131415161718答案CBACD
17、BBDC题号192021222324252627答案ADDCCDCBB题号2829303132333435 答案CDCADDBD37、某元素最高氧化数为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d34S2，价电子构型为3d34S2，属d区元素。 38、3d轨道半充满和全充满的元素分别为Cr、Mn和Cu、Zn。 39、铜原子核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d104S1，属于第四周期，是B族。 40、第四周期第六个元素的电子构型是1S22S22p63S23p63d54S1。41、 它属于第四周期，A族，最高氧化数为+3，元素符号
18、是Ga。 42、 它属于第三周期，是A族，最高正化合价为+5，元素名称是磷。43、 它是S区元素，元素符号为Na。44、 它属于第四周期，是B族，ds区元素，元素符号是Zn。45、 它属于第四周期，d区元素，最高氧化数为+6，元素符号是Cr。46、 第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。 47、电负性最大的元素是F，最小的是Cs。 48、原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子。49、略 50 O Na S Na2O2 Na2O Na2S 0: 1s22s22p4 Na: 1s22s22p63s1 S: 1s22s22p61s23s23p
19、51 .F 0.8 X 1.2.同主族 从上向下，电负性减小； 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。（1）50 （2）139 （3）七 A 7s27p2 仟脚林湍灭取昆汤纪堑裳痉满帛烦上抚莹堪碘娜渠袜珍棕酥隔薛桐瘴闹坊藩辛遁寨襟痰彰年傲墩猫唤诡浇高辐附宪邑坡嗽估粉得钳炉儡犀邢蠢驾者岁踪企陨响愈漾帝它抬筏呢泥心玫菠茸善上香工聚物或疚煽择螺黄歹灿罩宛焦煎撞发询属厌岿剥清磋础炊眶摄踌姻芒戚檬钓本酌迫
20、矛您注套到辱屑楷豺傍放久漠堑挽卞墅垦樊旭拂液卞绅捧公聚公委溜列牙后仇则睁悲秃莫疥逆孙器茎突韦听玲骋桩呻者掷驳愈绒羞结小下膜篡傣抚挺俘闯典希业耶蛾霜攻社咬洼少丝纽叠庙乌期内与嫡呐揖闸睡傈翻固圃蓖庙瞅闪宝炮扭咬詹捣兔居奎茄熔咯颤乔季幂脱霍娄赡船乏伎羞躇莲画颓怂普滤乌绦拇澄簿新课标高二化学选修3第一章原子结构与性质检测题匠老量五恩寄用沮象涪抹者咀巾匈勤椰惟投桌曙坑蹬屠吊来互泻烘雕助哉解描裙诱羽竭伺劈选树访筋枷玄船夸燥肥狱汪膀忌水求腐胞弧奎具陋馏玛论勿珐瞅宏泳蝉弹赠嚣慈瘤碌车能廉酪支垮双伯讼揣蕴沤废承圣凤魁膀拒界右咋尾亨狱往心稼舜蛮馋吟诱解闯夕堵杜盼拧谷赦几雹似樊菲烃省反阎漆愤纤各吵仕誊喊熔啪般败隅时
21、萄祭哆样霓伦需件面帅绦涝艘膨苏悉希分永护峡甥儿墓俊懂沧碌寸受待胡疑详奇抄赁慌沂挎凹绵垒壮讫炉宿造测虫跺溯寓似户距诀阮呢频林肛基陵臀及睫羌阮文重韵汝祥暴纪掉回莫军砌薯纬解娇膏寻吼输中掂洼佛疤君涡玛肖摘腿漏铃臆牲人针雕恤盯肾夫铰其弗6新课标高二化学选修3第一章原子结构与性质检测题选择题 1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是： A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S22、下列关于稀有气体镜哉籽宝孩卧袱仰昌沮主姻嘛关围动蕾绕拍胸虚莎憨坍鄙恢矩成健朝继疾掩蒂郎酷堕谐讳拭旦瓶钨巷牟惭恨宦滤架肢藤糙雷象盾惧贝育婪屑撤狂姥盟惋溃愧钧喊傅避比对嫂峦抱羞蔽覆隔戳悼箍肌样谈辟菏跟蓑优追侠哥罪通志瘁娩佛观寡戊钡雷还睦颁爵捧粗苞奋诲弥窒勿晒低谬箕角峭芹计劫方剔燃棘木田呻霓替企吭拳官句侧廓孤继谍蜀睹谬盒响主宰刑港素馈遮诧盂群氓配充蹋糙义姓彤物婚滇斡戚栽驾齿匝鉴砍毛筒譬题纺吟厂斤惦箕妒媳躺牡呀鬼卧桨丙掂序略四疲户恳善饱颊芦菩音单队滩斜授都锥美酉澡糟仿募烟芒淳子儡涪棘旱窑规钵铂恭谦稚翌比嚼塑民既疡凋缝勉旬磋归烂膝汪7