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1、陕西省黄陵中学 20182018届高三化学 6 6 月模拟考试题（普通班） 第 I 卷 一、选择题：本题共 13小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7. “”“本草纲目中 黄连 条目下记载： 吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水 ”煎去渣，温服 该过程中没有涉及的操作是( ) A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤 8.增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得，下列说法正确的是 A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有 2 种 B.环已醇分子中所有的原子不可能共平面 C. DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应 D. 1mol DCHP 可与氢
2、氧化钠溶液反应，最多可消耗 4mol NaOH 9抗凝血药物华法林 M,可由有机物 F 在一定条件下生成。下列说法正确的是（ ） 有机物 E+ A M 分子中所有碳原子可能在同一平面 B M 最多能与含 4mol NaOH的水溶液反应 C F 的分子式为 C10H10O, 1molF最多能与 3molH2发生加成反应 D苯环上直接连有醛基且另一个取代基为链状的 F 的同分导构修有 9 种 10实验室利用下图装置可测量一定质量的钢材中的令碳量部分加持装置已略去)。下列判断 正确的是（ ） - 1 - A装置中的酸性 KMnO4溶液吸收 SO2, 装置盛有浓硫酸，起到干燥作用 B实验前后需称取装置
3、和装置的质量，才能准确地测得钢材的含碳量 C实验时，先打开 K1、K2，关闭 K3，从 a 处通入 N2，目的是排出装置中的 O2 D点燃酒精灯前，需要打开 K1、关闭 K2、打开 K3;打开 K1起到平衡气压的作用 11X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子; Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密 度为 0.76gL-1; W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的 是（ ） A原子半径： WZYXM B常见气态氢化物的稳定性：XK2 (2)100
4、kPa时，反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)中 NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 1 所示，反应 2NO2(g)=N2O4(g)中 NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图 2 所示。 图 1 中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下 2NO(g) +O2(g)=2NO2(g)达到平衡时 NO 的转 化率，则_点对应的压强最大。 100kPa、100C时，反应 2NO2(g)一=N2O4(g)的平衡常数 Kp=_。(用平衡分压代替 - 4 - 平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)。 100kPa、25时，在 VL 体积可变的密闭容器中充入 2molN
5、O与 lmo1O2，充分反应后，最 终容器的体积变为_L。 (3)一定温度下，可发生下列反应: 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)H0。以熔融 NaNO3为 电解质，可制备 NO2燃料电池，该电池负极的电极反应式为_；以此燃料电池为电源， 降解 NO2-的原理如右图，写出电解过程中阴极的电极反应式：_。 28（15分） 空气质量评价的主要污染物为 PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。研究脱硝(除 NOx) 技术和脱硫(除 SO2)技术都是环境科学研究的热点，对于消除环境污染有重要意义。 (1)已知催化剂存在的条件下 H2可以将 NO还原为 N2。图 1 是一定条件
6、下 H2还原 NO 生 成 N2和 1 mol水 蒸 气 的 能 量 变 化 示 意 图 。 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 。（H 用 E1、E2、E3表示） (2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率却随着温度的 升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因， 查阅资料知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的反应历程分两步： I2NO(g) N2O2(g)(快)； v1 正=k1 正.c2(NO)； v1 逆=k1 逆.c(N2O2) H10 IIN2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)； v2 正=k2 正.c(N2O2)c(O2)； v2 逆=k2 逆.c2(NO2) H20 请回答下列问题： 一定温度下，反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，请写出用 k1 正、k1 逆、k2 正、k2 逆表示的平衡常数表达式 K= 。 决定 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)速率的是反应 II，反应 I 的活化能 E1与反应 II的活化能 E2的大小关系为 E1 E2(填“”、“”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应 速率减小的原因是 。 Ak2 正增大，c(N2O2)增大 Bk2 正减小，c(N2O2)减小