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1、高三普通班第三次质量检测理科综合- -化学部分 7化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A食用油脂饱和程度越大，熔点越高 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O C“纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成 生铁”，以提高其抗腐蚀能力 D光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是 A16.8 L CH4和 CO2的混合气体中含有的碳原子数为 0.75NA B4.6 g NO2和 CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为 0.1NA C5.6 L SO3中含有的电子数为
2、30NA D11.2 L 氖气中含有的原子数为 NA 9轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。环辛 四烯即 是一种简轮烯。下面关于环辛四烯的说法正确的是 A环辛四烯是一种密度大于水，能使溴水褪色的烃 B环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液区分二者 C环辛四烯燃烧的现象与苯的相同 D环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高 10下列有关说法不正确的是 2 A蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的 ，液体也不能蒸干 3 B可用稀硝酸鉴别 MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 C将 Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀
3、硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体 D除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液 11W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y 原子核外 L 电子层的电 子数之比为 3:4，且 Y 的原子半径大于 X 的原子半径，X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，W 的简单离子 W-能与水反应生成单质 W2。下列说法正确的是 A最简单氢化物的沸点：ZX BW 与 X 形成的化合物中只有极性键 C最高价氧化物对应水化物酸性：YZ D阴离子的还原性：WX 12室温下，向 100 mL 某浓度的多元弱酸 HnA 溶液中加入 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的 pH
4、 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 - 1 - An2 且起始时 c(HnA)0.1 molL1 Bb 点时：c(Na)c(HA)c(H)c(OH)c(A2) Cbc 段，反应的离子方程式为 HAOH=A2H2O Dcd 段，溶液中 A2的水解程度逐渐减弱 13下图中的电化学装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO，相关说法错 误的是 AB 是直流电源的负极 B碳酸二甲酯中碳均为+4 价 C阳极附近溶液 pH降低 D每当有 2molH+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为 11.2L 26（14分）由 H、C、N、O、S 等元素
5、形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。 化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以 CO和 H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生 产甲醇，回答下列问题： （1）对甲烷而言，有如下两个主要反应： CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g) H1=-36kJmol-1 CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) H2=+216kJmol-1 若不考虑热量耗散，物料转化率均为 100%，最终炉中出来的气体只有 CO、H2，为维持热平衡， 年生产 lmolCO，转移电子的数目为_。 （2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。 -
6、2 - 写出上述反应的热化学方程式_。 反应热大小比较：过程 I_过程 II (“”“”“”填 大于小于 或 等于 )。 II（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx的排放，这使 NOx的有效消除成为环保领城的重 要课题。某研究性小组在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂，则得 NO转化为 N2的转化率随温度变 化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过 775K，发现 NO 的分解率降低。其可能的原因为 _，在 n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去 NOx 物质，应控制的最佳温度在_K左右。 （4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭 可处理
7、大气污染物 NO。在 5L密闭容器中加入 NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气 体 E 和 F。当温度分别在 T1 和 T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol) 如下表： 物质 活性炭 NO E F 温度 初始 3.000 0.10 0 0 T1 2.960 0.020 0.040 0.040 T2 2.975 0.050 0.025 0.025 - 3 - 写出 NO 与活性炭反应的化学方程式_； 若 T1”“”或 “=”) ； 上述反应 T1时达到化学平衡后再通入 0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时 NO的转化率 为_。 27（14分）碲(Te)为第A 元素，其单质
8、凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光 电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主 要成分为 Cu2Te)中回收碲。 （1“”） 培烧 后，碲主要以 TeO2 形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。 （2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示： 浸出率/% 温度/ 硫酸加入量(理论量倍数) Cu Te 450 1.25 77.3 2.63 1.00 80.29 2.81 460 1.25 89.86 2.87 1.50 92.31 7.70 500 1.25 59.83 5.48 550 1.25 11.65 1
9、0.63 则实验中应选择的条件为_，原因为_。 （3）滤渣 1 在碱浸时发生的化学方程式为_。 （4）工艺（I“”）中， 还原 时发生的总的化学方程式为_。 （5）由于工艺（I）中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺（ ）获得磅则 - 4 - “”电积 过程中，阴极的电极反应式为_。 （6）工业生产中，滤渣 2 经硫酸酸浸后得滤液 3 和滤渣 3。 滤液 3 与滤液 1 合并。进入铜电积系统。该处理措施的优点为_。 滤渣 3 中若含 Au 和 Ag，可用_将二者分离。(填字母) A王水 B稀硝酸 C浓氢氧化钠溶液 D浓盐酸 28（15 分）利用硝酸厂尾气中较高浓度 NOx气体(含
10、NO、NO2)制备 NaNO2、NaNO3，流程如下： 已知：NaOH+NO+NO22NaNO2+H2O （1）写出 Na2CO3溶液和 NO、NO2反应的化学方程式 。 （2）中和液所含溶质除 NaNO2及少量 Na2CO3 外，还有少量 和 （填化 学式）。 （ 3） 中 和 液 进 行 蒸 发 操 作 时 ， 应 控 制 水 的 蒸 发 量 ， 避 免 浓 度 过 大 ， 目 的 是 ；蒸发 产生的蒸气中含有少量的 NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其 冷凝后用于流程中的 （填操作名称）最合理。 （4）母液 需回收利用，下列处理方法合理的是 。 a转入中和液 b转入结晶 操作 c转入转化液 d转入结晶 操作 （5）NaNO2能与 N2H4反应生成 NaN3，该反应中 NaNO2 （填“被氧化”或“被还 原 ”） 。 N2H4 的 电 子 式 是 ， NaN3 中 含 有 的 化 学 键 类 型 是 _ 。 （6）若将 NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为 21，则生产 1.38吨 NaNO2时， Na2CO3 的理论用量为 吨（假定 Na2CO3恰好完全反应）。 35【化学选修 3：物质结构与性质】（15分） 2016“”年诺贝尔化学奖授予在 分子机器设计和合成 领域有突出成就的三位科学家，其研究 - 5 -