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1、高三重点班第三次质量检测理科综合- -化学部分 7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害， B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品 D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的 KI 8阿伏加德罗常数约为 6021023 mol1，下列叙述正确的是 A25时，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中约含有 6021023个氢氧根离子 B1L 1 molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为 6021023 C1 mol 羟基（-OH）所含的电子数约为 106021023
2、D标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成 224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还 原的硝酸的分子数大于 6021023 9一种新型火箭燃料 1，3，3 一三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关 TNAZ 的说法不正确的是 A分子中既含有极性键又含有非极性键 B该物质既有氧化性又有还原性 CC、N、O 的第一电离能依次增大 D19.2 g 该物质中含有 36.021022个碳原子 10下列实验方案不能达到实验目的的是 选 实验目的 实验方案 项 证明溴乙烷发生消去反应 向试管中加人适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液， A 有已烯生成 加热，将反应产生的气体通人溴的四
3、氯化碳溶液 测定铝箔中氧化铝的含量 取 n g 铝箔与足量稀盐酸充分反应。逸出的气体通 B 过碱石灰后，测其体积为 bL(已转化为标准状况下) 检验蔗糖水解产物具有还 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟， 原性 然后加入适 C 量稀 NaOH 溶液，再向其中加人新制的银氨溶液， 用水浴加热 D 证明 Mg(OH)2沉淀可以转 向 2 mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/LMgCl2 - 1 - 化为 Fe(OH)3沉淀 溶液，再加入 3 滴 1 molL FeCl3溶液 11诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是 ( ) A
4、. 可用溴的 CCl4溶液区别 -蒎烯与诺卜醇 B. -蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有 7 种 C. -蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由 5 个碳原子构成的四面体 D. 可用乙酸检验 -蒎烯中是否含有诺卜醇 12在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a。打开弹簧夹 f，然后将滴管中的液体 b 挤入烧瓶 内，轻轻振荡烧瓶，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a 和 b 可能是 ( ) a(干燥气体） b(液体） NH3 水 CO2 饱和 NaOH溶液 Cl2 饱和食盐水 NO2 水 HCl 0.1 molL-1AgNO3溶液 A. B. C. D. 13亚砷酸(H3AsO3)可用于
5、治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向 1L0.1molL-1 H3AsO3 溶液中逐滴加入 0.1molL-1KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如下图所示。 下列说法正确的是( ) - 2 - A. H3AsO3的电离常数 Ka1的数量级为 10-9 B. pH在 8.010.0 时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O C. M 点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3AsO3)= 0.1molL-1 D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-
6、)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+) 26(15分) 某化学兴趣小组用 FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和 NH4HCO3制备 FeCO3的装置如图所示。 回答下列问题： (1)C仪器的名称是_；FeCO3在_中生成(填字母)，该装置中 发生的主要反应的离子方程式为_。 (2)实验时首先打开活塞 3，关闭活塞 2，其目的是_，然后 关闭活塞 3，打开活塞 2，其目的是_。 乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳 酸与碳酸亚铁反应制得。 (3)将制得的 FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75 下搅拌使之充分反应。结束
7、后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_。 (4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_、_、洗涤、干燥。 (5)该兴趣小组用 KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产 品的质量分数总是大于 100%，其原因可能是_。 - 3 - 经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中 Fe2+的含量。取 2.880 g 产品配成 100 mL溶液，每次取 20.00 mL，进行必要处理，用 0.100 0 molL-1的 Ce(SO4)2标准溶液滴定 至终点，平均消耗 Ce(SO4)2标准溶液 19.70 mL。滴定反应为 Ce4+Fe2+ Ce3+Fe3
8、+，则产品 中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。 27（14 分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 (1)氧化还原法消除 NOx的转化如下： 已知：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H= -200.9 kJmol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H= -116.2 kJmol-1 则反应 的热化学方程式为_。 (2)有人设想将 CO按下列反应除去：2CO(g) 2C(s)+O2(g) H0，请你分析该设想 能否实现?_(填“是”或“”否 )，依据是_。 (3)一定条件下，CO 可与粉末状氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡 常数 Ka=
9、1.7010-4。 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：_。 向 20 mL 0.1 mol/L 的甲酸钠溶液中滴加 10 mL 0.1 mol/L 的盐酸，混合液呈_性(填 “”“”酸 或 碱 )，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。 (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的 NO。在 2 L 恒容密闭容器中加入 0.100 0 mol NO， 2.030 mol固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量 如下表： 固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 200 2.000 0.040 0 0.030 0 0.030 0 335 2
10、.005 0.050 0 0.025 0 0.025 0 该反应的正反应为_(“”“”填 吸热 或 放热 )反应。 200 时，平衡后向恒容容器中再充入 0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将 _(“”“”“”填 增大减小 或 不变 )。 反应体系在 335 时的平衡常数为_。 - 4 - 28（14分） 三水乳酸亚铁晶体（CH3CHOHCOO)2Fe3H2O，Mr=288是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸 收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备： FeSO4+Na2CO3= FeCO3+Na2SO4 FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH =（CH3CHO
11、HCOO）2Fe+CO2+H2O （1）制 备 FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a将 FeSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的反应容器中 c将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的反应容器中 （2）生成的 FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 （3）将制得的 FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75下搅拌反应。 铁粉的作用是 。 反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是 。 （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三
12、水乳酸亚 铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。 （5）某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、 SiO2、Al2O3 ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了 硫酸亚铁溶液。请结合右图的绿矾溶解度曲线，将 FeSO4溶 液 ，得到 FeSO47H2O 晶体。 （6）该兴趣小组用标准 KMnO4溶液测定产品中亚铁含 量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数 总是大于 100%，其原因可能是 。经查 阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中 Fe2+的含量。取 2880g 产品配成 100mL 溶液，每次取 20.00mL，进行必要处理，用 0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均 消耗 Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为 Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 。 35【选修 3物质的结构与性质】（15分） 1915年诺贝尔物理学奖授予 Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他们用 X 射线对晶体 结构的分析所作的贡献。 （1）科学家通过 X 射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶 格能数据如下表： - 5 -