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1、人教版新教材九年级化学上册知识点总结(按章节)鲁纳中学2012年秋季学期九年级化学复习 解开金 编 第一单元 走进化学世界 绪言 化学使世界变得绚丽多彩 1.学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869 4.绿色化学:向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念: 物理变化没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2 有则是化学变
2、化，无则是物理变化 3、相互关系:化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 3、它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径
3、是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 1 1、物理性质:白色的固体，密度比水小，质软 2。 3检验:二氧化碳在火焰上方罩 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现) 4 2 1、原理:A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(特性)，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼 B、氧气吸。 2、结论:“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。 3、鉴别氧气和二氧化碳: 方法?:用燃着的木条分别伸入瓶走进化学实验室 一、药品的取用规则 1、 即: ? 不准用手接触药品 ? 不准用口尝药品的味道 ? 不准把鼻孔凑到
4、容器口去闻气味(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)。 2部即可。 3 二、固体药品的取用: 保存在广口瓶 1() 步骤:先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2(一斜二送三直立) 步骤:先把试管斜放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注意:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品的取用: 保存在细口瓶 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。(一倒二向三挨四靠) 3 ?
5、瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品); ?标签正对手心(防止残留的液体流下腐蚀标签)， ?瓶口紧挨试管口，缓缓地倒(快速倒会造成液体洒落); ?倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染)，标签向外放回原处。 2污染滴管 ? 保持胶头在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头; ?未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。) ? 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管， 注意事项:使用量筒时，要做倒 :?量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管 ? 读数时，视线应与刻度
6、线及凹液面的最低处保持水平。俯大仰小。 ? 若仰视则读数偏低，液体的实际体积,读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积,读数 四、物质的加热 1、酒精灯的注意事项: 酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热 ?灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不少于1/3。 ?禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾) ?禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 (防止酒精洒出引起火灾)。 ?禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。(防止爆炸) ?酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯
7、心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损) ?要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。 2、加热注意事项: ?加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。 ?试管夹夹在离试管口约1/3处，从管底套上取下。 ?加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。 ?加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面成约成45?的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。 4 ?能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。 间接加热:烧杯，烧瓶，锥形瓶。要垫石棉网。
8、 五、 固体试剂的称量 (托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克) 使用托盘天平时，要做到: ? 左物右码 : 物品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了:物品的质量=砝码读数游码读数 ? 任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 注意:称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。 六、仪器装置的连接 把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管:把玻璃管先润湿，然后对准孔稍微用力转动。 在容器口塞橡皮塞:把橡皮塞
9、转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子(容易压破仪器)。 七、简易装置气密性检查 我们周围的空气 课题1 空气 1、空气成分 ?法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论:空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。 ?空气的主要成分和组成: 5 ?测定空气中氧气的含量 (1)实验原理:红磷燃烧，消耗瓶 五氧化二磷 (2)实验现象:?红磷燃烧时产生大量白烟; ?烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧; (4)实验注意事项: A、装置不能漏气;B、集气瓶中预先要加入少量水;C、红磷要过量;D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 (5)实验探究: ?液面上升
10、小于1/5原因: A、红磷量不足，使瓶原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷,不能 原因:木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。 :氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。 (6)推论2. 混合物和纯净物 (1)纯净物:只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等。可用专门的化学符号表示 (2)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。 (3)常考的纯净物与混合物 ?纯净物:冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质? ?混合物:空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液? 3
11、. 空气是一种宝贵的资源 6 2、三大环境问题:温室效应、酸雨、臭氧层空洞。 3、空气污染的危害:损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，臭氧层破坏和酸雨等。 4、保护空气的措施:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。 5、城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等5种。空气质量级别越高，空气污染越严重。 6、酸雨的危害:腐蚀建筑物、雕塑;使土壤、水质酸化，使植物生长不良;危害人体健康等。 课题2 氧气 1(物理性质:通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，
12、密度比空气略大。 在压强为101kpa时，氧气在-183?时变为淡蓝色液体，在-218? 时变为淡蓝色雪花状固体。 2. 化学性质:氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。 (1)氧气的助燃性 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。 (2)物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较 7 H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。 (3)氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。 3.化合反应、氧化反应、缓慢氧化 (1)化合反应:
13、由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。 (2)氧化反应:物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。(氧”氧化反应不一定有氧指氧元素，不仅指“氧气”，“氧气”属于“氧”的一部分 ;气参与，但有氧气参与的反应一定是氧化反应 ;?氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性) (3)化合反应与氧化反应的关系:化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。 (4)缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如:动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 (5) 剧烈氧化:燃烧
14、 8 课题3 制取氧气 1. 实验室制取氧气 集相同，只是管口不用棉花。 (2)排水法收集气体(适宜收集难溶于水的气体)时:导气管伸到集气瓶口就行。(目的是方便水下容易取出集气瓶)向上排空集气法(适宜收集密度比空气大，不与空气反应的气体)向下排空集气法(适宜收集密度比空气小，不与空气反应的气体)时:导气管应伸入到接近集气瓶底的位置(目的是便于排尽集气)收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。 瓶中空气) (32. 高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项 9 3. 检验所收集的气体的方法: 把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气 二氧化碳:澄清的石灰水 氢气:将气体点燃，用干
15、冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 4. 验满方法: ?用向上排空气法收集时:用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满; ?用排水法收集时:当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。 5. 氧气的工业制法 分离液态空气 ，是物理变化 6、(1)催化剂:一变二不变 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。催化剂起催化作用 。 说明:(1)改变化学反应速率，包括加快和减慢;(2)二氧化锰不是过氧化氢溶液分解的专 属催化剂，还有其他;(3)不会使产物的质量增加和减少。 (2)催化作用:催化剂在化学反
16、应中所起的作用。 7、分解反应 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”。属于基本反应类型。 10 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如:水是由氢元素、氧元素组成的;水是由水分子构成的;水分子是由氢原子和氧原子构成的。(举一反三) 分子 2、 (1)概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意:分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如 颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 (2)分子的基本性质 ?分子
17、体积和质量都很小。 ?分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 ?分子在不停运动。 ?同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 (3)分子的 原子 (1)概念:原子是化学变化中的最小粒子。 (2)化学反应的实质:在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 (3)分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 (4)分子与原子的联系:分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如:铁、铜、金等 (5 固体非金属单质，如:硫、磷、硅等 稀有气体单质，如:氦气、氖气、氫气。 4、分子与原子 化学反应的
18、实质:在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 4、原子观点解释有关问题和现象 11 (1)物理变化和化学变化 ?物理变化:分子本身没有变化; ?化学变化:分子本身发生改变，原子重新组合。 (2)纯净物和混合物(由分子构成的物质) ?纯净物:由同种分子构成的物质，如:水中只含有水分子; ?混合物:由不同种分子构成的物质。 (3)有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如:衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。 课题2 原子的构成 一、原子的构成 ?构成原子的粒子 质子:一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子:不带电 电子:一个电子带一
19、个单位的负电荷 ?原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数,质子数,核外电子数 ?原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 ?原子的种类是由质子数决定的。 ?原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。 二、原子核外电子的排布 1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，
20、能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、 六、七层(也可分别叫K L M N O P Q层)。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构示意图的认识 (1)120号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质 (2)稀有气体元素最外层一般为8个(氦为2)，为相对稳定的结构。 (3)非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。 (4)金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相 12 对稳定的结构。 三、
21、离子 1、定义:带电荷的原子(或原子团)。 2、离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子)，如: Mg表示镁离子(一个镁离子) 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子 ?离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数; ?离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如Na+、Al3+、Cl-、S2-等 3、原子、阳离子、阴离子的判断: ? 原子:质子数,核外电子数 ? 阴离子:质子数,核外电子数 ?阳离子:质子数,核外电子数 5、有关离子的小结 ?金属离子带正电荷，非金属离子通常带
22、负电荷; ?离子所带的电荷,该元素的化合价 6、与原子的区别与联系 2+ 四、相对原子质量 1、以碳12原子质量的1/12为标准(即m C 1/12)，其他的原子与他相比较所得到的比(即mH/(mC1/12)作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar例如:Ar ( H) = m H ? (m C 1/12) 它的单位为1 一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。 2、相对原子质量?质子数 + 中子数 电子的质量可以忽略不计 课题3 元素 一、元素 ?元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 ?元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。 ?地壳
23、中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。牛奶包装袋中的说明:钙?150mg/100mL中的钙 13 是指钙元素。(其它类似) ?生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。 二、 元素符号 表示一种元素;?表示这种元素的一个原子。(3) 1、元素符号表示的意义:?由原子构成的物质还表示这种物质。例如: ?表示氢元素 ?表示一个氢原子 前面加系数后只表示几个原子，如2H:表示二个氢原子注意。 元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 Cu ?铜元素;?一个铜原子;?金属单质铜。 2、书写元素符号应注意的两点可归纳为: 第一个
24、字母大写，第二个字母小写(一大二小) 3、元素可分为:非金属元素和金属元素(也可再加一种:稀有气体元素) 元素中文名称的特点:金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如: 非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。 4、元素、原子的区别和联系 三、元素周期表 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 1、元素周期表的结构 原子序数元素符号 (核电荷数) 元素名称 相对原子质量 符号、元素名称、相对原子质量等7 个横行，有7个周期。各 14 周期数=
25、电子层数 ?每一纵行(即 族):周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 2、元素周期表的意义:学习和研究化学的重要工具 ?为寻找新元素提供了理论依据。 ?由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。) 第四单元 自然界中的水 课题1 爱护水资源 1. 人类拥有的水资源 地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为
26、短缺。 2. 爱护水资源 一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。 另一方面要防止水体污染。 (1)工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。 (2)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 (3)生活污水集中处理和排放。 3.节水标志 新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征
27、滴水汇成江河。 课题2 水的净化 一、水的净化 1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂 质，都属于混合物。 2、自来水厂净化过程 原水?静置?絮凝沉淀(明矾)?反应沉淀?过滤?吸附?消毒(化学过程)?生活用水(杀菌:利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。) 3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。(在这四种净 化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物) 15 4质。 二、过滤 1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法(如右图): (1)原理:可溶性物质能透过滤纸，固体
28、不能透过滤纸而留在滤纸上 (2)适用范围:分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物， 或除去混合物中不溶性杂质 (3)操作时注意“一贴二低三靠”。 “一贴”:滤纸紧贴漏斗 ?温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口 ?冷却水的流向应跟蒸气的流向相反 三、硬水与软水 1、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。 16 2、软水:不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。 3、硬水和软水的检验:把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。(或若泡沫较多的是软水，反之为硬水)。 4、使用硬水对生活生产的危害 ?用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物
29、变硬。 ?锅炉用硬水，易使炉 水的组成 一、氢气的性质 1、物理性质:氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。 2、可燃性:氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水(氢气 ， 氧气 ?水)，被认为是最清洁的燃料。 3、注意:混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。 检验氢气纯度的方法:用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气 4、氢气的实验室制法 (1)反应原理:锌和稀硫酸反应产生氢气。 Zn，H2SO4,ZnSO4，H2? (2)实验室制取氢气的装置 实验室制取氢气的反应
30、是块状固体和液体之间的反应，不需要加热的装置。 (3)操作步骤:?按要求装配好仪器;?检查装置气密性;?装药品;?验纯;?收集气体。 (4)收集方法:?向下排气法;?排水法。 (5)验纯:用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。 (6)放置:倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。 二、水的组成 1、水的物理性质 水是无色、无味的液体。在4?时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固 17 点为0?(结冰)，沸点是100?。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。 2、电解水实验: (1)一般在水里加入少许硫酸或
31、氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性 (2)文字表达式:水氢气+氧气 (3)化学反应: 2H2O2?+ O2? 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 检验:O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 (4)由电解水实验可知:?水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O?+ O2? ?水是由氢元素和氧元素组成的。(,世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的) ?在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。 ?如果已知两气体的密度，还可推出水的化学式 3、实验误差分析:在实验过
32、程中正、负两极所收集气体的体积比往往小于1?2，原因可能: ( ?氧气微溶于水而氢气难溶于水 ?金属电极与氧气发生了反应消耗了部 分氧气。 三、化合物与单质 混合物:由两种或多种物质混合而成的物质 物质化合物:组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。 纯净物(氧化物:由氧元素和另一种元素组成的化合物。) 单质:由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。 2 注意:由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。 课题4 化学式与化合价 一、化学式 1、定义:用元素符号和数字来表示物质组成的式子 只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式 2、化学式的写法: (1)单质的化学
33、式 ? 双原子分子的化学式: ? 稀有气体、金属与固体非金属单质:直接用元素符号来表示(由原子构成)。 (2)化合物的化学式 ?金属与非金属元素组成的化合物:如:NaCl、ZnS、KCl 写法:金属元素在左，非金属元素在右 读法:某化某 ?氧化物:如:HgO、SO2、Fe3O4 写法:另一元素在前，氧元素在后 读法:氧化某 几氧化几某 (3)化学式的意义: 18 A、化学式的含义，以 H2O为例 H2O 微观 ?表示一种物质 水这种物质 ?表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 宏观 ?表示这种物质的一个分子 一个水分子 ?表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧
34、原子构 成的 B、由原子构成的物质的化学式的含义，以Fe为例 一个铁原子 微观 ?宏观 ?铁元素 ?金属单质铁 (4)化学式中数字的意义: ?化学式前的数字表示:分子的个数 ?化学式中元素符号右下角的数字表示:一个某分子中某原子的个数。 ?元素符号前边的化学计量数表示:原子个数 ?离子符号右上角的数字表示:该离子所带的电荷数 二、化合价 1、概念:表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质 (2)写法:标在元素符号或原子团的正上方，先符后数，“1”不忘 (3)一般规律: ?化合价有正价和负价。 a(氧元素通常显-2价 b(氢元素通常显+1价; c(金属元素跟非金属元素
35、化合时，金属元素显 正价，非金属元素显负价; d(一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe:，3价的读铁，2价的读 亚铁。 ?在化合物里正、负化合价的代数和为0。 ?在单质分子里，元素的化合价为 0。 (4)化合价与离子符号的书写有一定的区别: 正一氢锂钠钾银，正二钙镁钡铜锌 负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根， 铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一 负三常见磷酸根，正一价的是铵根， 氧为负二单质零，四六负二硫齐全 化合价，要记清，莫忘单质是零价。 负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。 (6)化合价运用 I、根据化合价书写化学式的一般规律 先读后写，后读先写。如:氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化
36、碳CO2 ?金属前，非金属后;氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3 II、已知化合价写出化合物的化学式 左正、右负、标价、交叉、化简、复查。 19 III、已知化学式中某元素的化合价，求其他元素的化合价。 三、有关相对分子质量的计算 ?计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 ?计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比 ?计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量原子个数)?化合物的相对分子质量100% ?计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数 变形:化合物的质量=
37、某元素的质量?化合物中某元素的质量分数 四、化学用语中数字的含义 1、微粒前面的数字，表示微粒的数目。 2、微粒中元素符号右下角的数字，表示微粒中某元素原子个数 3、微粒右上方的数字，表示微粒所带的电荷数。 4、元素符号(原子团)正上方的数字，表示元素(原子团)的化合价。 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 一、活动与探究 1、探究实验:质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定 【实验器材】托盘天平(及砝码)、锥形瓶、玻璃棒、气球 【设计实验】? 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。 ? 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触
38、。 ? 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。 ? 取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。 ? 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。 【实验结论】反应前各物质的总质量,反应后各物质的总质量。 实验成功的关键:装置的气密性要良好。 玻璃管下端与白磷接触的目的:点燃白磷。 气球的作用:盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。 没有安装气球的后果:橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。 锥形瓶底部不铺上细沙的后果:锥形瓶炸裂。 2、
39、探究实验:质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【实验器材】托盘天平(及砝码)、烧杯。 【设计实验】? 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。 20 ? 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。 【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 【实验结论】m1,m2。反应前各物质的总质量,反应后各物质的总质量。 【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
40、 该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。 二、质量守恒定律 1、定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 (1)质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 (2)质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 (3)化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 (4)不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 (5)要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三
41、不变”)。 三、质量守恒定律的应用 1、求某个反应物或生成物的质量; 计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。 2、推断反应物或生成物的组成(化学式); 3、判断反应物是否全部参加了反应。 四、化学反应前后: 一定不变(宏观)反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。 (微观)原子的种类、数目、质量。 一定改变(宏观)物质的种类。 (微观)分子的种类。 可能改变分子总数，化合价，物质状态。 五、化学反应方程式 用来表示化学反应的式子 1、含义 以2H2+O2O为例 ?宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ?微观意义: 表示
42、反应物和生成物之间分子 个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比 个水分子 (对气体而言，分子个数比等于体积之比) ?各物质间质量比(系数相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全 化合生成36份质量的水 2、化学方程式提供的信息包括 ?哪些物质参加反应(反应物);?通过什么条件反应:?反应生成了哪些物参加反应的各粒子的相对数量;?反应前后质量守恒，等等。 质(生成物);?课题2 如何正确书写化学方程式 一、书写原则 1、必须以客观事实为基础，不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和反应。 2、遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 21 3、写化学方程式
43、时常出现的错误: 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 化学式书写错误。 写错或漏写反应条件。 错标或漏标“?”(气体生成符号)、“?”(沉淀符号)。 “?”:如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“?”。 “?”:在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“?”。 二、化学方程式的配平 1、配平:在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。 2、注意:(1)如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。 (2)配平时一般从最复杂的化
44、学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 3、配平方法 最小公倍数法、观察法、奇偶配平法等 课题3 利用化学方程式的简单计算 一、解题步骤及格式 解设未知量，一般情况下，求什么设什么;?写出相应 一般分为以下七步:?的正确的化学方程式;?根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面;?标出已知量和未知量;?列比例式;?求解;?答题。 例题1:加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气, 解:设生成的O2的质量为x。 2KMnO 316 32 6g x 316 32 316 答:加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 【注意】如果没有完
45、全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过”等话语)，相关数据得知反应完全进行(遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量这些质量才可能有效。 遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。 例题2(利用质量守恒定律计算):将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。 解:设参加反应的KClO3的质量为x。 22 2KClO MnO2 3 245 96 x 30g- 245 96 答:参加反应的KClO3的质量为24.5g。 【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸
46、出。 例题3:在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。问生成铜的质量为多少, 解:设生成Cu的质量为x。 参加反应的CuO的质量为 80 80 64 4g x 804g x 【注意】对于这种题，先要注意(8g,7.2g)并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。 二、计算时的常见错误: 未知数带有单位。 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 已知物质的质量没有单位。 化学方程式书写错误或者没有配平(这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0)。 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 “碳”和“炭”的区别:“碳”指碳元素，不是具体