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1、3.1.金属与酸和水的反应,第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质,Na的燃烧,复习,一、钠的性质1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质（1）钠和非金属单质的反应,复习,铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？,Na与水的反应向小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠，并盖上表面皿，观察发生的现象。,思考,根据金属活动性顺序，Na还原性很强,分析,实验,Na与水的反应,实验记录,观察,现象,性质,Na与溶液的变化,有无气体产生,反应是否放热,密度水反应放热剧烈反应熔点低生成物有碱性生成气体,总结
2、,实验现象：,钠浮在水面上,熔化成一个小球,游动，发出响声,酚酞后溶液变红,实验结论：,密度比水小,熔点低,有气体生成,有碱生成,Na与水的反应,实验结论,现象,结论,分析,溶液变红,有咝咝声,生成物有碱性,生成气体,生成NaOH,生成H2?,Na与水的反应,检验H2,Na与水的反应,实验结论,NHO=NOHH,失去电子，化合价升高，被氧化,得到电子，化合价降低，被还原,还原剂：Na 氧化剂：H2O,Na的存在与保存,Na的存在,自然界以化合态,很活泼,Na的保存,在煤油中,隔绝空气与水,Na着火,用干沙土扑灭,思考,科学探究按图组装实验装置进行实验,实验现象,1、加热时试管内铁粉红热,反应后
3、铁粉失去光泽，变成黑色粉末2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体仍呈黑色,实验结论：,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？,思考,很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？,实验,Al与盐酸反应,实验现象：,实验结论：,两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。,铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。,偏铝酸钠,写出它们的离子方程式,三、铝与氢氧化钠溶液的反
4、应,Al与NaOH溶液反应,2、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？,思考,3、金在自然界中也是以化合态存在吗？,1、Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,小结,二、金属与水反应1、NHO NOHH2、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,1、由于钠很容易与空气中的_、_等物质反应，通常将钠保存在_里，以使钠与_、_等隔绝。2、钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。,练习,1.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式：,Na,Na2O,NaOH,Na2CO3,O2,H2O,H2O,CO2,CO2,写出以上化学方程式,（2）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式,NaAlO2=Na+AlO2-,再见,