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1、上海市黄浦区2018届高三化学上学期期末调研测试试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共 40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 . 2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号馍元素的“馍”取自古代剑名“馍锦”，有关说法错误的是A.馍属于金属元素B.馍原子的质子数为 115C .馍锦剑含有馍元素D.馍锦剑由合金铸造2 .古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”可能是A.食盐B.烧碱C.胆矶D.草木灰3 .化学有国际通用
2、的语言。下列表示错误的是A. CO的电子式 O：C： OB.次氯酸的结构式为：H ClOC. CH的比例模型6 QD. Cl 一的结构示意图4 .常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.原子晶体B .离子晶体C.分子晶体D.金属晶体5 .化学工业是国民经济的支柱产业。生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.纯碱厂用索尔维法制碱C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分储法生产汽油6 .不涉及氧化还原反应的是A. FeCl3用于溶解线路板上的铜B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C.铝热反应用于冶炼高熔点金属D. 一定条件下用硫酸铜制 CuH7 .能够说明氮的非金属性比
3、磷强的是A. HNO比HPO更稳定B. HNO的氧化性比H3PO强C. HNO的酸f 比 HPO强D. HNO比HPO容易挥发8 .向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.氯化钙B.碳酸钙粉末C.二氧化硫溶?夜D.稀硫酸9 .不能用元素周期律解释的事实是A.碱性：KOH NaOHB,相对原子质量： ArKC.酸性：HClQH2SQD.元素的金属性： Mg Al10 .下列符合化学实验“绿色化”的有在萃取操作的演示实验中，将CC14萃取滨水改为 CC14萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A.B.C.D.11 .镁、铝
4、、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有223A. MgB. CuC. AlD. AIO212.下列制取SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是13 .有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是A.通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C.开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率14 .在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A.氯水的颜色呈浅绿色
5、，说明氯水中含有Cl 2电流方向B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中加入 NaHC迎末，有气泡产生，说明氯水中含有HD.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO15 .如图是电解CuCl2溶液的装置，其中 c、d为石墨电极，有关判断正确的是A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变16 .可用离子方程式“H + + OH H2O表本的反应是A. H2SO溶液与Ba(OH)2溶液混合B.氨水与盐酸混合C.醋酸溶液与NaOH液混合D. HNOB液与KO
6、H液混合17 .下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法错误的是A.反应是加成反应B.反应是加聚反应C.反应是消去反应D.反应是取代反应18 .关于0.10 mol - L 1 NaHCO溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为 NaHCO Na+ + Hl+ + C(O8. 25c时，加水稀释后，n(H + )与n(OH)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na + ) +c(H + ) =c(OH ) + c(HCG) + c(CO3 )D.温度升高，c(HCG)增大19 .臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO(g)+O3(g)MQ(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行，由
7、该反应相关图像作出的判断正确的是化学平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NQ)=0.2mol 支-1ti时仅加入催 化达平衡时，仅改剂，平衡正向移动 变x,则x为c(O2)20 .室温下，用 0.100mol L 1 NaOH溶液分别滴定 20.00mL0.100mol - L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是a. n表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)v20mLC. MNaOH)=20.00mL 时，两份溶液中 c(Cl )= c(CHCOO)D. V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中 c(Na+) c(CHsCOO) c(H+)
8、c(OHT)二、综合题(一)(本题共15分)下表是元素周期表的一部分：完成下列填空：21 .元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有。(任意写出1点)22 .从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的相同。O和S处于同一列，因为它们的 相同，它们都位于元素周期表的 族。23 .原子半径：r(P)r(S)(填“”、或“=)；在上表所列元素其最高价 氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (写名称)。24 .化工生产中，海水提澳的三个阶段是 。25 .已知：化合物MgOAl 2O3MgCl2AlCl 3离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/
9、 C28002050714191工业制镁时， 电解MgCl2 而不电解 MgO 的原因制 铝 时， 电 解A12O3而 不 电 解 AlCl 3 的 原 因（二）（本题共15分）某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L。阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Al 3+、Fe2+阴离子Cl- 、CO2-、NO-、SO2-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I .用钳丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钻玻璃观察无紫色火焰。n .取少量溶液，加入 KSCN无明显变化。m.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空
10、气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。W.向山中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。完成下列填空：26 . 由 I 、 n 判断，溶液中一定不含有的阳离子 是（写离子符号）。27 . 出中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 O28 .将出中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，反应的化学方程式为29 .甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ,阴离子是。（写离子符号）30 .另取100mL原溶液，加入足量的 NaOH液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为 go工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。31 .乙同学针对含不同污染物的废水
11、提出了下列处理措施及其方法，其中正确的是选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO来中和化学法（三）（本题共15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应可得到氮气和金属铜，某课外小组利用该反应和下列装 置测定Cu的相对原子质量。A试管中盛装的是足量的氯化钱和氢氧化钙的混合物。完成下列填空：32 . 碱石灰的主要成分是 , B装置的作用是33.实验时C中观察到的现象是34.实验时D中收集到的物质是反应的化学方程式为检验该物质的方法是35. 从实验中测得的数据：空C管的质量为a gC管和CuO的总质量为b
12、 g反应后C管和Cu粉冷却到室温时的总质量为c go列出计算Cu的相对原子质量的计算式：Ar（Cu尸(四)(本题共15分)有机物A (C0H0Q)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:又知：(1) B分子中没有支链。(2) D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。(3) D E互为具有相同官能团的同分异构体。(4) E分子煌基上的氢若被 Cl取代，其一氯代物只有一种。(5) F可以使澳的四氯化碳溶液反应褪色。完成下列填空：36. A所属有机物的类别是 , B可以发生的反应类型有37. F分子所含的官能团名称是 。38. E的结构简式为 ,与D、E具有相同官能团的同分异构体中的一种结
13、构简式为。异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH=C(CH)CH=CH。CH339. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体CHCHCHOH的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂反应试剂小 乙丁:J 目标广物)反应条件反应条件参考答案、选择题(本题共 20小题，每小题2分，只有1个正确选项)题号12345678910答案CDBCDBCBBA题号11121314151617181920答案DBADCDCBAB二、综合分析题（本大题共 4个题目，60分）（一）（15 分）21.氟的质子数/核电荷数/原子序数为9;或 氟元素的相对原子质量为 19.00 （合理即可）（1分）22 .
14、电子层数（1分）最外层电子数（1分）VIA （1 分）23 . （1分）高氯酸（1分）24 .浓缩、氧化和提取（3分，每个要点1分）25 .氧化镁和氯化镁都是离子晶体，氧化镁的熔点远远高于氯化镁的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本（3分）氧化铝是离子晶体而氯化铝是分子晶体，分子晶体熔融态难导电，不能电解（3分）（二）（共15分，每空2分）26. K +、Fe3+27. 3Fe 2+ + NO3 + 4H+ -3Fe3+ + NOT + 2H 2O （产物 1 分，配平 1 分）28. 3NO 2+H2C 2HNO+NO（产物 1 分，配平 1 分）29. Fe 2+、Cu2+Cl-、NO-
15、 、SC2- （3 分）30. 1.6 g31. D（三）（15分）32. 生（熟）石灰和氢氧化钠（2分）除去氨气中的水蒸气（2分）33. 黑色粉末逐渐变为红色（2分）2NH 3+3CuON 2+3Cu +3H2O （3 分，产物 1 分，配平 2 分）34. 氨水（1分）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；或滴入酚酗:试液溶液变红色；或用pH试纸检验溶液的酸碱性，pH7 （2分，只要合理均给分）35. （3分，有多种表达式，合理即给分）（四）（15分）36. 酯（类）取代反应、消去反应、氧化反应（ 4分）37. 碳碳双键 （1分，只讲双键不给分）38.(CH 3) 3CCOOH (2 分)(CH 3) 2CHCHCOOH 或 CH3CHCH(CH)COOH(任写一种，2 分)39.CH=C(CH)CH=CHCH3HClCH3NaOH/H2OC=CHC2ClH2C=CHC2OH - 催化剂CHCHCHOH（6 分，每步 2 分。合理即给分）