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1、2020届高三化学总复习名校试题汇编专题03金属及化合物一、选择题1 .（2019贵阳质检）下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）A. NaCI可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCCh的溶解度大于Na2CO3C. Na2c03的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、错等金属2. （2019大同高三调研）下列有关Na2O2的说法不正确的是（）A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na?。？与H?O反应放热且有氧气生成B. NazO2与CO2反应时有单质。2生成，该反应属于置换反应C. Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2
2、既是氧化剂，又是还原剂D. Na2O2粉末加入Ca （HCO3） 2溶液中，会产生气体和浑浊3. （2019武汉高三质检）铁的常见化合价有+ 2价和+ 3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为FegOn的化合物，它可以看作由Fe。和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为（）A.FeO 3Fe2Oa B.2FeO 3 Fe2O3C.FeO 2Fe2O3D.2FeO Fe2O34. （2019延安高三测试）铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和空C
3、.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN产生红色沉淀5. （2019九江质检）下列说法正确的是（）A.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.工业上电解熔融状态的AI2O3制备AI不涉及氧化还原反应石灰乳烟烧电解D. MgCk（aq） - Mg（OH） 2 MgO Mg6. （2019洛阳调研）据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指（）A.CuO B.CU2OC.CuD.CU2（OH）2co37. （2019广东佛山教学质量检测）
4、唐本草记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛祖矣”。文中“绛机”为 （）A.FeSO4 7H2O B.CuSCU 5 H2OC.Na2s04 10H2OD.KAI（SO 4）2 12H2O8. （2019河北高三模拟）铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（CusFeS-、辉铜矿（CU2S）、孔雀石：CuCO3Cu（OH） 2。下列说法不正确的是（ ）A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂D.最高的是C工业上常采用电解法制取粗铜在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数CU2s9. （2
5、019广东揭阳调研）录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料一一磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是（）A. FeO BFe2O3C.Fe3O4D.AI 2。310. （2019济南测试）证明某溶液只含有Fe2*而不含有Fe3 +的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液11.（2019哈尔滨高三质检）利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是（）酸押包化铁刖铝粉的混含物A.该反应的化学方程式是2AI + Fe
6、2O3=2Fe+ Al 2O3B.该反应会产生高温，发出强光C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D.若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol12. （2019安徽江淮十校第二次联考）实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取 CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSCM溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制Cu （OH） 2悬浊液并加热，产生红 色沉淀13. （2019南宁市高三模拟）常温时，将0
7、.1 mol Fe （NO 3）3和2 moi HCI溶于水得2 L混合溶液， 然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正 确的是（）A.由于氧化性Fe3 H =首先发生的反应是 3+2+Fe+ 2Fe =3FeB.当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以FU+和Fa+的形式存在D. m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在减小14.（2019河北邯郸教学质量检测）某化合物M由两种常见的元素组成，为了测定其组成进行如下实 验：副激性L足吐的权氧牛配制代味置体i盘眈孚却。若HmLjgj*空Iifil
8、t NiiOII 2tMHI 111LM的化学式可能为（）A. Cu 2s B.CuS C.FeSz D.Fe3s415. （2019营口质检）有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol 口盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0925 mol Cl 2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe则该样品可能的12化学式为（）A.Fe2O3 B.FesO4 C.Fe4Os D.FesO7（2018西安调研）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量16.铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产cu。2 2H20晶体的工艺流程如下：CuCirajijO废渣F列说法正确的是（A.焙烧过程中每消耗1 mol
9、 CuS则消耗3 mol O2B.焙烧后的废气能够使酸性高镒酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物1（2018石家庄高盐酸 100 mLD.将获得的CUC12 2H2。晶体加热可制得CuCb固体17.三模拟）向分别盛有100 ml_7K、100 mL 0.1 mol-10.01 molL NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是（）A.三个烧杯中均先发生的离子反应为 2Na+ 2H2O=2Na + + 2OH + 出 fB.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的
10、质量一定相同18.到（2019大庆月考）下列各组物质能相互反应得Al （OH） 3的是（）A.铝跟NaOH溶液B. AI（NO3）3跟过量的NaOH溶液C. Al 2O3和热水D. Al 2（SO4）3溶液跟过量的氨水19. （2018银川第一中学月考）镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁 粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、CO2、Ar、H2、N2，其中可作为冷却气体的是（）A.和B.和 C.和D.和20. （2018宁夏质检）下列叙述中正确的是（）高温A.依据铝热反应原理，能发生反应2A1 + 3MgO=3Mg + Al 2O3B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中
11、，K +NH4、CO2、c一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是： Al3+ + 3NH3 H2O=AI（OH） 3J + 3NH421. （2018洛阳第一次统考）下列实验中，所加固体可以完全溶解的是（）A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中22. （2018河南二调）在铝制易拉罐中收集满C02,加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反
12、应是（A.AI(0H)3 分解 B.CO2 + OHD.AI 2O3+ OHC. Al + OH + 出 023. （2018济南模拟）镁铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是（）选项反应铝镁A与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、。2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与 FeaOa、MnOa、62O3 等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧24. （2018银川质检）纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈
13、程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物25. （2018北京海淀区期末）铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力 强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）碱洗电解f耐蚀钳材f l废奄龄A.碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：20H+ Al 20 3=2AIO2+ H2OB.碱洗时铝材表面会出现气泡：2AI + 20H- + 2H2O=2AIO 2 + 3 出 fC.获得耐蚀铝
14、材的电极反应：4AI 12er+ 30a=2AI 2O3D.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H20+ H=NH4+ H2O26.1. （2018福建莆田第六中学期中）向含Na2c03、NaAIO?的混合溶液中逐滴加入150 mLi molHCI溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是（）A. a曲线表示的离子方程式为 AIO2+ H + + H2O=AI （OH） 3 JB. b和c曲线表示的离子反应是相同的C. M点时，溶液中沉淀的质量为 3.9 gD.原混合溶液中的CO3一与AIO2的物质的量之比为1 ： 227 （2018河北质检）工业上用某种氧化铝
15、矿石（含FezO3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:2化H 过取X铝。丁*反应I %矿 过渡电解对上述流程中的判断正确的是（）A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B. C02可以用H2s04溶液或稀盐酸代替c.反应 n 中的离子方程式为C02+ AIO2+ 2H20=Al （oh） 3J + HCO3D. 工业上还可采用Fe还原AI 203的方法制AI，成本更低28.（2018上海一模）根据侯氏制碱原理制备少量目的的是（）NaHCOa,下列图示装置和原理能达到实验CO, NHt 和 NaCI 泡和溶液NnCI 饱 和溶液29.过下图所示实验，探究（2018滨州统测）某实验小组通Na2O2
16、与水的反应：X5H泡蒂戒变红红色褪去1F列说法中正确的是（A.中的大量气泡的主要成分是氢气B.中溶液变红，说明有酸性物质生成C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度30. （2018泉州市第五中学高三模拟）在一密闭容器中有CO、H2、02共16.5 g和足量的 Na?。?，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g,则原混合气体中。2的质量分数是（）A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%31. （2018雁峰区校级一模）下列有关Na2c03和NaHCOs比较中，不正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3NaHCO
17、 3B.相同温度下，0.1 mol b1盐溶液的pH : Na2CO3NaHCO 3C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量： Na2CO3NaHCO332. （2018宜昌模拟）化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B.日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到预防踽齿的作用D.向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，能消除水的污染33. （2018闵行区二模）探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A.AI、NaOH溶液、稀盐酸B. Al 2O3、氨水、稀盐酸C. Al
18、 2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D. AICI3溶液、氨水、稀盐酸-1-134（2018重庆高三检测）室温下,在0.2 mol L- AI2（SO4） 3溶液中，逐滴加入1.0 mol L NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是）A. a点时，溶液呈酸性的原因是 AF+水解，离子方程式为Al，+ 3OH Al （OH） 3B. ab段，溶液pH增大，A产浓度不变C. bc段，加入的OH-主要用于生成Al （OH） 3沉淀D. d点时，Al （OH） 3沉淀开始溶解（2018宝鸡质检）4mol L_1 的 NaOH）35.向30 mLi m
19、ol L的AICI 3溶液中逐渐加入浓度为溶液,若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL二、非选择题1. （2019西宁检测）工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下:*弋库A.抱制一祖电解一汹（OiuO ,Cu）恋温曾tfl埠钏,熔清Bb.稀硝酸（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a.浓硫酸d.氨水c.NaOH溶液（2）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为（3）以CuS04溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列 说法正确的是。a电能全部
20、转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中C产向阳极移动d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属利用反应2Cu+ O2+ 2H2so4=2CuSO4+ 2H?0可制备C11SO4,若将该反应设计为原电池， 其正极电极反应式为。2. （2019济南联考）某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：（1）甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2 （不考虑空气中的N2），可利用的装置如下。回答下列问题： 装置”中盛放的药品是 ，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有,其反应
21、的化学方程式为。若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入 ,接接,接（填字母）。装置n的作用是3. (2019邯郸教学质量检测)镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。 12NO2+ 2NaOH=NaNO 2+ NaNOs+ 出 0 11Mg3N2与水反应 111常温下，NH3 H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8x10I .探究镁的性质。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。AC(1)B中试剂是；D装置的作用 早(2)实验时,先启动A中反应，当C装置中存满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的(3)确定有N2生成的实验现象是(4)实验完毕后
22、，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸镭水，则产物中有氮化镁。经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg 3N2和2，其中Mg3N2和2的物质的量相等。C中发生反 应的化学方程式为 。n .探究Mg(OH”在氯化镂溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸储水、硝酸铁溶液、盐 酸、醋酸铁溶液。取少量氢氧化镁粉末投入氯化镂溶液中，振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因， 他们提出两种假设。假设1氯化镂溶液呈酸性，H* + 0H=取0,促进Mg(OH) 2溶解。假设 2： NH4+ OH =NH3H20,促进 Mg(OH)2溶解。(6)请你帮他们设计实验，探究哪一种假设
23、正确：4. (2018红桥区二模)1 .铁是生产、生活及生命中的重要元素。(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与02分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaN02因具有氧化性能使血红蛋白丧失与02结合的能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 (填“氧化”或“还原”)反应。(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeC 12溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下)，则转移电子数目为 引火铁
24、”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是。n .化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成， 设计如下实验：ft晋物M出吐祁熊战10.7! g”落红揭鳏建两一14. U)g气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：(4)M的化学式为，气体甲的电子式为(5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示).高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为5. (2018大连高三测试)过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为。(2)NaH能与水剧烈反应：NaH + H2O=NaOH + Hzf，该反应中的氧化剂是，氧 化剂与还原剂的物质的量之比是。在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCI 4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为