《2020届高三化学一轮复习元素周期律和元素周期表(专题训练).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学一轮复习元素周期律和元素周期表(专题训练).docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020届高三化学一轮复习元素周期律和元素周期表一、选择题1 下列关于元素周期律的叙述中不正确的是（）ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B-P、S、CI最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以第四A族的为最大D - Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱答案C2下列结论正确的是（）粒子半径：K+AI 3+S2-CF氢化物的稳定性：HFHCIH 2SPH3SiH 4离子的还原性：S2- CI，Br-1 -氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2s04H3PCUH2cO3HCIO 非金属性：ONPSi 金属性： BeMgCa
2、O2 Na+B .气态氢化物稳定性：HBrv HCI v HFC ,碱性强弱：KOH NaOH LiOHD .还原性强弱：F CBrr答案D5. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是0化合物A . Q位于第三周期IA族B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C. 简单离子半径：Q R2D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸答案C6应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是（）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低碳（At）是第四A族元素，其氢化物的稳定性大于HCI硒（Se）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元
3、素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A .B .C.D .答案B7. 下列事实不能作为实验判断依据的是（）A 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B 铁投入CuS04溶液中，能置换出铜，钠投入CuS04溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱C.酸性：H2co3V H2s04,判断硫与碳的非金属性强弱D. Br2与12分别与足量的H2反应，判断漠与碘的非金属性强弱答案B8. 短周期主族元素W、X、丫、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的 3倍，由W、X、丫三种元素形
4、成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是（）A . W与X可形成至少两种化合物B.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ZD .简单气态氢化物的稳定性： WVY答案A9. .短周期主族元素X、丫、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，丫是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、丫、XC 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD 简单气态氢化物
5、的稳定性由强到弱的顺序：X、丫、W答案A10.短周期元素x、丫、z、w的原子序数依次增大。x的原子半径比Y的小，且X与丫的最外层电子数之和等于z的 最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（A .原子半径的大小顺序：r (W) r (Y) r (Z) r (X)B 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C. 元素 丫的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. X、丫两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物答案C11. 元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、丫、Z、W、Q说法正确的是（）A.元素丫与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为WZ
6、YC.离子半径的大小顺序为W21 Y2 Z3.D . W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强答案c12. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（）申.丁戊己庚甲乙丙A .甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性：庚 己 戊C .乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D .庚的最高价氧化物的水化物酸性最强答案B二、填空题13 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元 素。ihiliiiilih1!I1DirtbFr111i 4V口 I/RIII1111
7、BJL. B JL-iiiiAli1l.nRiih il 1 -. J191i11111l1lJ1!Iir1MtViirI1 11 11i1i1 t1* r 3 ra 1nnIIHMIIf aHHH11 f 1 1 1 ridi1IIi元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （用氢化物的 化学式表示）。（2） 元素一般在化合物中显 价，但在与形成化合物时， 所显示的价态正好相反。（3） M、N两种化合物均由0）四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反 应的离子方程式： 。（4） X、丫、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，丫与X相邻，丫与 Z也相邻；X、丫和2三种元素原子的
8、最外层电子数之和为17； X、丫、Z三种元素有的是上 表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的 相应位置。（5）某同学受桐系、钢系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的 A位置包含（填数字）种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素填“是”或“否”）。答案（1） HF出 0H2s负（或一 2） F （或氟或）（3） H + + HS03=SQ T+ H2O（4）在表中相应的位置写出“ N（5）11 是14 五种短周期元素的部分性质数据如下:元系TXYZW原子半径（nm）0.0
9、370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+ 1+ 5- 3+ 7,-1+ 6，- 2+ 3请回答下列问题：（1）Z离子的结构示意图为。关于丫、Z两种元素，下列叙述正确的是 填序号）a.简单离子的半径丫 Zb.气态氢化物的稳定性丫比2强c最高价氧化物对应水化物的酸性2比丫强（3）甲是由T、X两种元素形成的10e一分子，乙是由丫、W两种元素形成的化合物壬：-乙的溶液某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体 中，烧瓶中立即有甲放出，原因是。一段时间后，观察到试管中的现象是，发生反应的离子方程式是。.（4）X02是导致光化学烟雾的“罪魁祸
10、首”之一。它被 NaOH溶液吸收的化学方程式是:2X02+ 2NaOH=M + NaX03+出0（已配平），产物M中元素X的化合价为15.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有美元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：请回答下列问题：写出B+乙一-甲+ C的化学反应方程式。根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是 。（填写序号）ABCD依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置。写出C+丙乙+ 丁的化学反应方程式。一答案 2F2+ 2H2O=4HF+ 02（2第二周期第V A族4NH3+ 502 催化型 4N0+ 6H2。