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1、绝密启用前2020年苏教版必修一综合内容暑假作业本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I、单选题（共15小题，每小题4.0分，共60分）1 .下列叙述正确的是（）自然界中存在大量单质硅 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的2 .向氢氧化钢溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图象为0. 75 molM蟠破）髀蛤破州h4. 下列物质中含有的质子数最多的是 （）3.在一定条件下，PbO2与Cr的量为（C.1. 0 molA. 27g H2OB. 34g H2O2C. 51g OH -D
2、. 38 g H3O-5.热还原法冶炼金属的反应一定是（）氧化还原反应置换反应C.分解反应复分解反应6.下列反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 1的是（）H2O2+ 2KI + 2HCI=I 2+ 2H2O+ 2KCICa（CI0）2 + 2HN03=Ca（NO 3）2 + 2HCI0C. Cu + 2H2s。4（浓）山 CuSO4 + SO2 ?+ 2H2OD. I2+ 2NaCIO3=C12 + 2NaIOs7.如图所示，广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体丫，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是1 - v4A.
3、X为母氧化Y为氢氧化钙溶液遁、B. X三氧化Y为氢氧化钠溶液为，碳、C. X为氯化氢、Y为氢氧化钢溶液D. X为二氧化Y为氢氧化钠溶液一 磕、8,将钠投入到下列物质中，不能发生反应的A.食盐溶液B.烧碱溶液C.盐酸溶液D.煤油9.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF + CaC2 2上竺弧CaF2 + 2Kf + 2C,下列有关说法合理的是）该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K该反应能说明C的还原性大于KC.电解KF溶液不可能制备金属钾CaC2, C&F2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为 2： 110,下列说法正确的是（）氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量1 mol氢气的质量与它的相对分子质
4、量相等C,氢氧化钠的摩尔质量为40 g mol 或0.040 kg mol 12 mol硫酸的质量为98 g mol11 .检验试管中盛有少量白色固体是铁盐的方法是（）加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚儆试液12 .下列物质的分离或提纯过程中，不可能用到分液操作的是分离植物油和水的混合物从溟水中提取滨单质C.分离汽油和水的混合物将海水淡化13 .某氮的氧化物和灼热的铁进行反应：4NQy+ 3yFey=Fe3O4 + 2xN2,在某次实验中，
5、2 mol该氧化物通过500 g （过量）红热的铁生成1 mol Fe30i,则该氧化物的化学式为（）A. NOB. NO2C. N2OD. N2O414.在某未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有无色 无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该未知溶液中含有C S04C ， N03C. C，C03D. C ， 0HA.吨腹PT15 .下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是 （）ML业盒辆僦啊比枸W据区快物工t ij禽眦物的冲处！久财及贬h酋m后捣.喷-种奥金口 a 1将唤反应征异W反H鲁:常金屈械化物（r J . ca r）筲J整
6、串金屉i划:化物）2等）W化物：*据成盐的ft K件代化物（5出化学站j M瓦舜中是捋佩他移5 眼矽利典IM仃禺作加:属卅粗化物门1戏k尊）C.分卷H二、非选择题（共4小题，每小题10.0分，共40分）16 .配制0.1 mol L r盐酸500 mL ,请按操作顺序（）填写在操作前的括号内，并在横线上填 写适当的仪器名称、操作方法或数字。）在盛盐酸的烧杯中注入蒸憎水（溶液体积少于500 mL）,用玻璃棒搅拌，使其混匀。）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 500 mL的容量瓶中。）用量筒量取密度为1.19 gem凡质量分数为37%的浓盐酸约mL注入烧杯中。）用蒸储水洗涤烧杯2s3次，将洗涤液注
7、入容量瓶中。（）往容量瓶中小心加蒸馀水至液面接近刻度线cm处，改用滴加蒸谭水，使溶液恰好与刻度线相17 .把1.0 mol LrCuSOi溶液和0.50 mol l/H2so4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），计算：（1）混合溶液中CuSOi和H2s01的物质的量浓度c （CuS04）=；c（H 2so.i）二；c （s0 ）二Fe?+的物质的量浓度c混合液中H*、SOF的物质的量浓度：c （H +）二 向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中18 .向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份N&0H溶液中，分别通入一定量的C02后，再稀释
8、到100 mL 0 （1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是,，在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol L 的盐酸，产生C02的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示。K 0 -ZzTa 筒阿 T5 ViFICIj/nJ.A曲线表明，原溶液通入吨后，所得溶质与盐酸反应产生C02的最大体积是mL (标准状况)。B曲线表明，原溶液通入C02后，所得溶液中溶质的化学式为原NaOH溶液的物质的量浓度为19. 一氧化氮分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量一氧化氮在生物体内许多组织中存在，它有 扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，一氧化氮亦被
9、称为分子”(1) 一氧化氮来源于A .汽车、飞机尾气B.工业制硝酸尾气C.电闪雷鸣(2)工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为NO + NO2+ 2NaOH=2NaNO 2+ H2O, NO2 + 2NaOH=NaNO 2 + NaNOs + H2O0 根据上述原理，下列气体中被过量 NaOH溶液吸收后有气体剩余的是A . 1 mol O2 和 4 mol NO 2B. 1 mol NO 和 4 mol NO 2C. 1 mol O2 和 7 mol NOD. 4 mol NO 和 4 mol NO 28 .【答案】D解析】钠是一种非常活泼的金属，极易与酸、
10、碱、盐等溶液发生置换反应。钠与酸溶液反应时, 若钠过量可继续与水反应；钠与碱溶液反应实际是钠与水的反应；钠与盐溶液反应时，先与水反 应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与某些盐发生复分解反应。9 .【答案】C解析】A项，反应中K元素的化合价降低，被还原，KF为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化,CaC2为还原剂，错误； B项，制备原理是利用K的沸点较低，不能说明C的还原性大于还原性较大，错误；C 项，由于金属K活泼，不能利用溶液来制备，正确； D项，CaC2中，阴、 阳离子个数比为1： 1, 错误. 10.【答案】C解析】摩尔质量的单位g mol/或kg moL1,氢氧化钠的摩尔质量 40 g mo
11、l 或0. 040 kg mol1 mol硫酸的质量单位是 g,在数值上等于其相对分子质量，即 98 go11 .【答案】A解析】检验铁盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原固体为铁盐(或其溶液)。12 .【答案】D解析】海水淡化是将海水转化为淡水的过程，常选用蒸储等方法；植物油和水、汽油和水都是互不相溶的液体混合物，可用分液的方法；从溟水中提取澳单质，先加入萃取剂，静置分层后，用分液漏斗分液。13 .【答案】B14 .【答案】C解析】滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀：Ag + C1 =AgCI J、CO： +2As =Ag 2c0
12、3 J,再加稀硝酸，沉淀部分溶解：2H + + Ag2C03=2Ag屋H2O + CO2 f,有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑Ca(0H)2 + C02=CaC03耳比0,由此判断该溶液中含有浊：15 .【答案】C解析】物质交叉分类法与树状分类法的比较。1 6.【答案】4. 1 1s 2胶头滴管凹液面；根据c二mol L 一 I 再根据 ciVi 二解析】配制步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容，可推断出正确顺序为(w X 1000 XpM)/可求出密度为 1. 19 g cm-二质量分数为37%的c=12. 1 c2V2,500 mL X0. 1 mol L二V2 X1
13、2. 1 mol L可得需要浓盐酸约4. 1 mL。往容量瓶中小心加蒸镭水至液面接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。it.【答案】(1)0.50 mol L 1 0. 25 mol L - 1 (2)0. 50 mol L 1 0. 75 mol L - 1 (3)0. 75 mol L-1【解析】L0 mol rCuS04溶液和0.50 mol I/H2s0.i溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V,则混合后溶液的体积为2Vo(1)在混合溶液中CUS04的物质的量为(L0 mol L /), H2s。4的物质的量为(0.50 mol L _ 1
14、/),则溶液中CUS04的物质的量浓度C(CUS04)=二0.5 mol L 一 ； H2s01的物质的量浓度C(H2so4)=1 =0.25 mol L %2r由电解质的电离方程式H2so4=2H*+ sq-可知，在混合溶液中H-的物质的量浓度为C(H-)二2C (H 2s04)= 2X0. 25l.OLmlfx r*0. 5 fiKf t FX r2r向溶液中加入铁粉后,mol L 1 = 0. 5 molL , SOf的物质的量浓度为C(S)=0.75 mol L 1 oFe与混合溶液中的CUS04和H2s01发生如下反应：Fe+ CuS0i=FeS0i+ Cu、Fe+ H2s04=Fe
15、S0.i + H2fo经过足够长的时间，铁粉有剩余，则CUS04和H2s0a反应完全，生成的Fe的物质的量浓度c(FC)= C(SO，)=0.75 mol L一九18.【答案】(1)NaOH、Na2c03Na2cCh Na2c。3、NaHCOs NaHCOs 112 NaOH、Na2c03 0.150 mol !_【解析】分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的 25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol L rx0. 025 L=0. 002 5 mol,此时发生的反应为 COH + H +=HCOj |,所以可知溶液中含有的CO 的物质的量为0.002 5 mol,后加的50矶
16、盐酸和HCO；反应生成C02,因为后加的氢离子的物质的量为 0. 1 mol L 1 0. 050 L = 0. 005 mol,所以 C02 的体积为 0.005 mol X22. 4 L mol_ 1 XI 000 mL L 二112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入 15 mL盐酸C02完全放出，也就是说 n(HCOE)= 0. 1 mol L 1 0.015 L = 0. 001 5 mol,则原溶液中只有 0.001 5 mol CO, 含有0.006 mol 0. 001 5 mol=0. 004 5 mol的0H，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2c根据钠
17、原子守恒，可计算原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。19：【答案】ABC (2)C【解析】(1) 一氧化氮是现代城市的空气污染物之一，其主要来源于汽车尾气；工业上制硝酸的 尾气中含有一氧化氮；电闪雷鸣的条件下，空气中的氮气能与氧气化合生成一氧化(2)1 mol 0 2和4 mol NO 2会恰好完老化为硝酸，能被氢氧化钠吸A不符合题意；根据反应：收N0+ NO2+ 2Na0H=2NaN0 2+ H2O, NO被吸收完毕，剩余二氧化氮还能直接被氢氧化钠溶液吸收，B不符合题意；1 mol O2和7 mol NO混合后反应生成二氧化氮，同时会有N0剩余，剩余的N0没法被氢氧化钠完全吸收，C符合题意；4 mol NO和4 mol NO2的体积比是1 : 1,根据反应D不符合题意。NO + NO2 + 2Na0H=2NaN0 2+ H2O 知道,能被完全吸收,【答案】(1)0.50口。1 L 1 0. 25 mol L ： (2)0. 50 mol L 一10. 75 mol L - 1 (3)0. 75 mol L+反应,产物是C-207.和Pb,则写1 mol Cr )反应所需PbO?的物质3. 0 mol 1. 5 mol