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1、广东省东莞石龙三中九年级化学提高练习精选（无答案） 人教新课标版广东省东莞石龙三中九年级化学提高练习精选(无答案) 人教新课标版 1(2007佛山科研)A、D是可溶性钠盐;B是常见的酸;C是含两种金属的合金，外观酷似黄金;F是建筑大理石的主要成分;G是可燃气体;H是红色单质。 ?试推断A_;C_;G_;H_。(以上填化学式) ?F的化学方程式_。 ?写出E?D物质的推理过程是_ _。 2.(2007镇江)已知AG七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料;H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系(反应条件如下图所示)(1)请写出A的化学式_。蓝色溶液中的溶质有_，_。
2、(2)写出?反应: 3.(2005北京海淀)现有Cu、CuO、CuSO、C、CO、CO六种物质，它们的反应关系如下图42 所示(图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种)。 Z M X Y W N (1)请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式: 1 用心 爱心 专心 Y 、 Z 、 W 、 N ; (2)写出M ?N的化学方程式 ; (3)写出X ?W的化学方程式 。 4.(2007韶关)巳知下列框图中的A为天然气的主要成分，C、F为常见固体单质，G为绿色粉末。它们相互之间存在下列转化关系(反应条件略)。试根据下图所示的转化关系回答下列问题: A D D ? +F ? B
3、 E B G ? E H C )写出下列物质的化学式:C_; D_; H_。 (1(2)写出下列转化的化学方程式; 反应?_; 反应?_。 (3)反应?属_反应类型，取少量的G固体放在试管中加热，观察到的实验现象为_。 5.(2008潍坊)已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5,以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。 资料在线:铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al+2HO+2NaOH, 22NaAlO+3H?)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。 22可供选择的实验用品:烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁;稀硫酸、稀盐酸、NaOH镕液
4、、氨水。请你参与并完成以下实验探究过程: ?、提出假设 假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。 假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有 。 假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。 ?、设计并实施实验方案 (1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在 。 (2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。 实验步骤 实验操作(说明仪器和试剂) 实验现象 结论 ? 仅除去铝 2 用心 爱心 专心 ? 证明含有铁 将大试管静置，弃去上层清液，? 剩余固体呈紫红色 证明含有铜 加水，多次洗涤剩余
5、固体 6.有一均匀的颗粒状锌、铜合金wg(某学生利用如右图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数(试回答下列问题(在空格处填写相应的字母标号): (1)实验时应在烧杯中加入_，在试管中加入_，在广口瓶中加入_( 提供试剂:A(蒸馏水 B(稀硫酸 C(锌、铜合金 所发生反应的程式为: 。 (2)实验过程中的部分操作如下:a(读出量筒内液体的体积 b(依次向烧杯与广口瓶中加入试剂 c(取出试管 d(向试管中加入试剂，置于烧杯中( 正确的操作顺序是:_( (3)若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是_
6、( A(反应前烧杯中试剂的体积 B(反应前烧杯中试剂的质量分数 C(实验前广口瓶中试剂的体积 D(实验条件下氢气的密度 7(京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。 (1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D 四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填 字母) 。 (2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 (3)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原(在下列?中各写一个化学方程式，?中写出还原金屑氧化物的方法。 (4)查阅资料:在
7、金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为: 3Cu+8HNO(稀),3Cu(NO)+2NO ? +4HO 3322反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O迅2速化合生成 NO，NO是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。 22用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气3 用心 爱心 专心 体是NO。 ?检查装置的气密性:关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯 中，若观察到 ， 则表明该装置的气密性良好。 ?按右图所示进行实验:打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管 内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升
8、，直到 ， 停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象: 。 反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。 ?上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 ?在3(84 g Cu中加入100 g稀HNO溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量 3(化学方程式见上)和反应前稀HNO溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程) 38.(2006苏州)铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。 (1)按金属的活动性顺序，铝比锌
9、 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验。 溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象 ?盐酸 ?稀硫酸 一 ?稀硫酸(加入少量NaSO固体) 一 ， 24(1 :4) ?稀硫酸 ?盐酸 ， ?稀硫酸(加入少量NaCl固体) ， ， (加热) (37,) 注:“一”表示铝表面产生气泡很小且慢;“，”表示铝表面产生气泡较大且快。 “1 :4”表示用1体积的37,浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。 根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，
10、还可能受到 、 、 等多种因素的影响。 (2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是4 用心 爱心 专心 660?、2460?;氧化铝的熔、沸点分别为2054?、2980?。 请解释上述实验现象: 。 化学提高练习精选(二) 推断题: 一.1.(2006韶关)下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分， B属于氧化物，H是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答: 无色气体C 高温 A 适量NaCO23 足量水 溶 液 溶液 FD E I(有色沉淀) 稀盐
11、酸 G(有色溶液) B CO 稀盐酸 H 气体X 加热或高温 (1)写出下列物质的化学式:A 、 C 、 F 。 (2)得到F溶液的操作方法为: 。 (3)若有气体X生成，则I为 ;B转化为H的化学方程式为 ; 若没有气体X生成，则 G与F溶液反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型属于 反应。 2. (2007 镇江)现有一包白色粉末，可能由NaCl、NaSO、NaCO、CuSO中的一种或几24234种组成。现做如下实验:?取少量粉末，加水溶解得无色溶液;?另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答: (1)由实验?可确定原粉末中一定没有 ; 由实验?可确定原粉末中一定没有 。 (2)根
12、据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。 (3)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验:,在AgNO、3Ba(NO)、BaCl溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同 322原粉末的成分是 ;试剂A为 ;试剂B为 。 3. (2008苏州)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，5 用心 爱心 专心 他想将其除掉。经查阅资料得知:铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。 试填空 (1)实验?是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验?、
13、?中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 。为满足实验?反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 。 (2)写出实验?反应的化学方程式 ， 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 。 (3)将A的溶液5,9滴滴入5mL10,的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 。 ? (4)已知2Ca(HCO)= CaCO?+ HO+CO?，则热稳定性CaCO Ca(HCO)，由此推理上332233述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是: (均写化学式)。 4.(2007南通)已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A
14、难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的黑色固体单质，D、F通常状况下为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2?1。它们的转化关系如下图(部分产物已略去)。 B A b D、F C 接收集装置 X F a D E (1)写出E、X物质的化学式:E ; X 。 (2)写出C?A的化学方程式: _。 6 用心 爱心 专心 (3)实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有 (填写试剂名称，下同)，b中应盛有 。 二.实验与计算: 5.(2007扬州)铁锈的成分主要为FeOHO，还含有少量的FeC
15、O。某兴趣小组设计如图装2323置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20.08 g，在加热N氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生:FeOHOFeO+HO， FeCO22322323加热FeO+CO?，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分:CaO和NaOH固2体混合物。物质的相对分子质量:FeOHO 178，FeCO 116) 2323 (1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00 g和102.24 g，则反应生成的CO和水蒸气2的总质量为 g，D装置中碱石灰的作用是 。 (2)仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一
16、套装置即可，则装置名称和 药品为 、 。 (3)经过改进后，测得m(HO)=1.80 g，m(CO)=0.44 g，请计算锈铁钉的组成。 22?锈铁钉中FeOHO的质量= g。 232?锈铁钉中FeCO的质量= g。 3?锈铁钉中单质铁的质量分数= 。 (4)将20.08 g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H? (填2“有”或“无”)，请通过计算说明。(假设铁在HSO和Fe(SO)，混合溶液中先发生的反24243应为:Fe+Fe(SO)=3FeSO，Fe(SO)的相对分子质量为400) 2434243计算过程 6.(2007镇江)课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱
17、液(主要成分为NaCO，还含23有少量NaCl，其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。 【粗产品制备】 7 用心 爱心 专心 (1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。 【粗产品成分分析】 (1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO)溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式32为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。 (2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。 【粗产品含量测定】NaCO含量的测定: 23(
18、1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。 【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO溶液是为了除去3二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO 十HC1 = NaCl十CO?十HO。 223(2)操作步骤 ?连接好装置，检查气密性;?打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气;?称量G的质量;?关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出;?打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气;?再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。 (3)问题探究 F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ， H装置的作用是 。 若没有H
19、装置，则测定的NaCO的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 23事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g2比正确值0.44g偏大的原因(假设操作均正确) 。 (4)数据计算 根据正确值0.44g可求得粗产品中NaCO的质量分数为 ,。 23NaOH含量的测定: 该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20,的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸 的质量为36. 5g(放出CO 0.44g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。求原粗产品中NaOH2的质量分数。(写出计算过程) 8 用心 爱心 专心 化学提高练习精选(三) 1.(2008泰安)
20、今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验: 请你根据以上设计过程，完成下列空白: (1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ; (2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。 (2008贵阳)今年初贵阳市遭受了几十年不遇的雪凝灾害。在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上洒一种白色粉末后，冰雪就开始融化了。小明想探究这种白色粉末的组成，他取少量带回实验室在老师的指导下和同学们一起探究。他们查阅资料、请教老师后
21、，知道白色粉末叫“化冰盐”，且可能由NaCl、KCl、KNO、CaCO、MgCl、CuSO中的两种或两种以上的3324物质组成。 提出问题化冰盐是由什么物质组成的, 实验探究他们设计了如下方案，并进行实验。 ?实验过程中操作名称:操作?溶解，操作? 。 ?化冰盐中一定不存在的物质是，理由是 。 ?生成沉淀B的化学方程式为 。 探究结论 ?化冰盐的组成可能为(写出可能组成的物质的化学式) 。 结论分析?若上述实验中他们称取了一定的样品，又测知了沉淀B的质量，化冰盐的组成能 确定(“一定”或“不一定”)，理由是 。 (2007烟台)某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性
22、碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究:不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞9 用心 爱心 专心 试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想: 小明:可能是个偶然现象。 小东:可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。 小花:可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失;也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 小红:可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试
23、液变红;过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-离子变少，酚酞试液又变无色。 (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是: 。 (2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定: 。 (3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗? 实验步骤 设计目的 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。 (4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。 实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论 (2007南通)物质之间发生化学
24、反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。 方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是: 。 (2)简述强调“测得的pH小于7”的理由: 。 方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 该组同学在向NaOH溶液
25、中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中10 用心 爱心 专心 滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想: ?可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失; ?可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。 (1)为验证猜想?，该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (2)为验证猜想?，该组同学做了如下实验:取了一定量的NaCO溶液，在其中滴入酚酞23溶液，发现溶液也
26、呈现红色，由此可得出以下两点结论: 结论1:说明NaCO溶液呈 性; 23结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。 (3)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:?实验方法 ，?观察到的现象 。 方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。 该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值?t(如下表)。 t/? 编号
27、 盐酸 NaOH溶液 ? 1 3.65, 2.00, 3.5 2 3.65, 4.00, x 3 7.30, 8.00, 14 (1)表中x = 。 (2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。 +(2005扬州)小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H浓度相 3.确定二次函数的表达式：（待定系数法）同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现:铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢,小明从微观角度分四、教学重难点：+析得出，H浓度相同的盐酸、硫酸中
28、，只是所含 不同。 小明提出了如下猜想: 函数的增减性：2?Cl 能促进铝和酸的反应，SO 对反应无影响; 4定理：在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。2?Cl 对反应无影响，SO 能抑制铝和酸的反应; 4tanA不表示“tan”乘以“A”；2?Cl 能促进铝和酸的反应，SO 能抑制铝和酸的反应; 4他进行了如下实验探究: 相同的H+浓度相反应片刻后添加添加试剂后的结论 组别 11 用心 爱心 专心 应用题铝片 同的酸 某种试剂(少量) 反应现象 和 离子1 1g铝片 5mL盐酸 NaSO 无明显变化 24对反应无影响 离子对反应有促2 1g铝片 5mL硫酸 NaCl 明显加快 进作用 针对上述探究过程回答下列问题: 等弧：在同圆或等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。(1)请你将表格中的空格补充完整; 9、向40分钟要质量，提高课堂效率。(2)上述猜想 是成立的; 三、教学内容及教材分析：(3)若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务,请说明原因。 A、当a0时12 用心 爱心 专心