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1、第二章化学反应速率和化学平衡复习,1,化学反应速率和化学平衡,第二章化学反应速率和化学平衡复习,2,主要知识点,化学反应速度,化学平衡,化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。,化学平衡是研究反应进行的方向 和反应进行的程度（转化率）.,化学反应速率、平衡图象分析,第二章化学反应速率和化学平衡复习,3,一 化学反应速度,1.反应速率的表示：,例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应: A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分钟时测得生成了1摩尔C.求:5分钟末容器中各物质的浓度 在5分钟末VA、VC 各是多少？,V =,A(g) + 3B (S)
2、 2C (g),起始浓度转化浓度5分钟末的浓度,+ 0.5,0.25 /,0.25 /,( mol/L ),VA=,(mol/L分),Vc =,(mol/L分),VA : VC = 1 : 2,第二章化学反应速率和化学平衡复习,4,2. 影响化学反应速度的因素:,因 素,内因: 反应物的性质(主要因素),(不同的反应具有不同的性质),外因:,温度:温度高 反应快,浓度:浓度大 反应快,压强:压强大 反应快,催化剂: 明显加快,在其他条件不变的条件下:,说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。 (2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温
3、度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。 (3) 以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。,第二章化学反应速率和化学平衡复习,5,（1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式：,D,C,A,B,巩固练习：,S2O32 - + 2H + S + SO2 + H2O,第二章化学反应速率和化学平衡复习,6,1、化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,二 化学平衡,此时的反应速率是指瞬时速率。,第二章化学反应速率和化学平衡复习,7,2. 平衡的条件、前提、本质、特点,逆等动定变,可逆反
4、应（或可逆过程）V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率）平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等平衡时，各组分含量保持恒定条件改变，平衡移动,化学平衡的建立与途径无关。例如：2SO2+O2 2SO3在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。,第二章化学反应速率和化学平衡复习,8,能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：,容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2t min内生成1molNH3同时消耗0.5mol
5、N2t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化,平衡状态的判断,（ ）,第二章化学反应速率和化学平衡复习,9,3、化学平衡常数的应用,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K= 。,第二章化学反应速率和化学平衡复习,10,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),K越大，说明平衡体系中生成 ，它的正向反应进行得越 ，转化率越 ；反之，反应程度就越不 ，转化率越 。一般情况下K 时，该反应进行的
6、就比较完全。,影响化学平衡常数的因素,K只受 影响，与其它条件无关,第二章化学反应速率和化学平衡复习,11,4. 平衡移动原理（勒沙特列原理）,如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。,具体分述如下：,催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。,正反应方向,逆反应方向,吸热反应方向,放热反应方向,气体体积缩小的方向,气体体积增大的方向,第二章化学反应速率和化学平衡复习,12,练习 1,第二章化学反应速率和化学平衡复习,13,练习题 2,A,C,D,F,第二章化学反应速率和化学平衡复习,14,练习题 3,B,第二章化学反应速率和化学平
7、衡复习,15,化学反应速率和化学平衡图象,第二章化学反应速率和化学平衡复习,16,1、化学反应速率图象分析,（1）看起点和终点,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,看下图：写反应方程式,A + B = C,2,1,3,反应速率之比=反应方程式的系数之比,第二章化学反应速率和化学平衡复习,17,1、化学反应速率图象分析,(2). 看变化趋势,分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况,第二章化学反应速率和化学平衡复习,18,练习：,看图：说出反应起始时是从正反
8、应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,第二章化学反应速率和化学平衡复习,19,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,答：逆反应开始。 降温或减压。平衡向正反应方向移动。,时间,V,第二章化学反应速率和化学平衡复习,20,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,答：正、逆反应同时开始。 加催化剂或 。平衡不移动。,时间,V,第二章化学反应速率和化学平衡复习,21,1、化学反应速率图象分析,V正,V逆,看图：说出
9、反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？,V,时间,答：逆反应开始。 平衡向正反应方向移动。,第二章化学反应速率和化学平衡复习,22,V正,V逆,V,时间,此图合理吗？为什么？,第二章化学反应速率和化学平衡复习,23,时间,V,V正,V逆,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？,第二章化学反应速率和化学平衡复习,24,二.化学平衡图象的解法,转化率压强温度曲线,解法：作等温线,T,m+n p+q,Q0,等温线,第二章化学反应速率和化学平衡复习,25,二.化学平衡图象的解法,P,m+n p+q,Q0,看图技巧：图象中 有三个量时，“定一
10、看二”，再看曲线的变化趋势。,等压线,第二章化学反应速率和化学平衡复习,26,二.化学平衡图象的解法,P,m+n p+q,Q0,看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。,等压线,物质百分含量压强温度曲线,第二章化学反应速率和化学平衡复习,27,物质百分含量时间曲线,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。,Q0,第二章化学反应速率和化学平衡复习,28,转化率时间曲线,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。,m+np+p,第二章化学反应速率和化学平衡复习,29,物质百分含量时间曲线,时间,练习:看图回答,?,0,第二章化学反应速率和化学平衡复习,30,物质产率时间曲线,时间,练习:看图回答,产率,0,第二章化学反应速率和化学平衡复习,31,0,练习:看图回答,T2 P1,T1 P2,T1 P1,C%,t,正反应是 热反应.,第二章化学反应速率和化学平衡复习,32,0,转化率时间曲线,A转化率,时间,m+n = p+p,第二章化学反应速率和化学平衡复习,33,0,浓度平衡时间曲线,A或B,C,时间,浓度,t1 t2 t3,此图在t2时，如果是加热，那么Q值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？,第二章化学反应速率和化学平衡复习,34,练习：,A,B,C,E,D,C点,T,NO转化率,