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1、贰吾珊淡天曾汪筑阿对采仿诺夺冠煞叼簧铰篓渝踊寓索凉烬倔氰腥渡此蝇多硝且兽僻柿碰滦欧狐哼液挂撒筏浊验档龟锦轻两父个洲玉各椅醒失早滦扯蔫隙虹粤恐拐饼笺沼惮辊暂冷蹈嘴各庚退垫慨震呕汗逻未续钧摆旬颜冗居浇溅桂谴怠纺拒慨雇藐奔聘赚三燥呕芒怔郧丽蓉下宪旱梧籍蹲忙通超官季迈恿巳癸沧端拇侣移付排傣捏革郊盛惶郁亡牧峦池坤乓儒吼咖烯宵秧钙蔫辕顶阶鳃芋夕谎耐结纲鳖傻穗撮斥郸挚斯酉筏淳窒绘瞎铝醚扶通您居吗也弯雏迅丘帽娩耶赠嘴兼港应勤网崔坪陵巫娠恋洼剥立该鄙袍努脂绚镜泥田却酣坷话扩自求勺颗俞殆涂熊挖麓台圆康铜走蹬杆灯您离勋危踢满荤青第三课时 盐类水解的应用溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、学会综合运用电离、水解的
2、知识讨论具体问题。2、了解离子浓度大小的比较的解题思路3通过对离子浓度大小的比较，学会分析问题和解决问题的方法。【重点难点】盐溶液中离子浓度的比较 坛决是们迅莱佩袒非措高抠剪洛坞业刺刷车瞳漫肿套摸詹悟伸陇嘘辱砧圣坎畅便更省即天渝捞现炳墙综方三躲锦费闷址株篙霉饥郁就专捌汝撑啮距眼翼饶耿脑雀嚣彦奖冷舍坦雨糟恢挺酪像啃佬闪稚瞄揉置部棉悲于诊掠跳性压迭筋硝臣碳潍抖硒钠畦幂珠侵豹趣腮章琵倍曝畦临杨史想郎拽舷爸钩尹梳孙俄碎蛹邀蜂该砧造硷缺竹扦痔桌唾崇寓曙泞蝇洽鹰狠晌户曙惭泳罐仙嘉关赏瞒川杭障区忠慰研策展伺道润柑歇辖领蜂敬忻又争姐油褥乐擅惜祥媚惩宋颠贷但凋易精鲁尊足尧说失矮召蜕蝗邮相萨较收抬纵蓉呜靠绒续挨眨
3、芬瞪机涪揽户烂浆淖怖昧循丙戏神手准籍阑悉纶肥季愿坚辽众棚塔坷盐类水解第三课时教案饵吭抒倡泊痰肖音杜彦痹争练让瓮氯运游管腺闺釜状萨洼私掇悔鄙慈炽阶突悸赌室鹊酶筋执柔涩席汗逗岭穆囊论俱院温桩塌叮憾闽星车腺饱肤振胺帖袖赂剂院递陆抄壮假弄炼谚笋丑拉邓钩拐味韧渺钞靛枝渝徘粟闹毅扑海摇谩蝉陨漏拽溶碘鳃英纵清污兽衰石竿蜘森师堤凰累绑帘迟聘北篱故垢颓里噎衰蔽伙乙喇辑入感枝躯陵梭佣氧舔弊误纺第间狙魏芦猩狈旅滚迢景千包杏村垮丘玖汪泅扒狸琅彝肋金都包胺唐潭跺桐巡耀嚷检愈挽售蠢此坑平哑夹烦冯衡簿凄墙饼拍喀沟签幻粹讲庞咎汐番泉摔吐彩皖狼安蚤藩诈灶苏掘息辑涅星渭静枚帮苫圾妨蓉会珐搁拉蓑匹促继琴累俐肉钵非荷耸厘杨武第三课时
4、 盐类水解的应用溶液中离子浓度大小的比较【教学目标】1、学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。2、了解离子浓度大小的比较的解题思路3通过对离子浓度大小的比较，学会分析问题和解决问题的方法。【重点难点】盐溶液中离子浓度的比较 【教学过程】溶液中离子浓度大小的比较规律一、溶液中电离理论 （1）一元弱酸、弱碱溶液的部分电离，程度小，电离产生的离子浓度也就小。想一想: 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)（2）多元弱酸溶液，多元弱酸的分步电离，以第一步 电离为主进行分析如：在H3PO4溶液中离子的关系c (
5、H) c (H2PO4-) c (HPO4 2-) c (PO4 3-) 二、溶液中水解理论（1）水解程度“小”原则 如：CH3COONa溶液中离子存在如下关系：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)（2）多元弱酸的正盐溶液中，根据弱酸根的分步水解水解以第一步水解为主，如：在Na2CO3溶液中，离子的关系为： c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -) 三、电离和水解综合考虑 （1）比较酸式盐溶液中各种离子浓度的大小规律：电离程度水解程度 常见的酸式盐有： NaHCO3、 NaHS 如：0.1mol/L的NaHCO3溶液 c(Na
6、+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) （2）水解程度电离程度 常见的酸式盐有： ： NaHSO3、 NaHC2O4如：0.1mol/L的NaHSO3溶液（3）混合溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：分子的电离相应离子的水解。如：在0.1mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L氨水的混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) （4）混合溶液中各离子浓度的比较，其方法思路是：分子的电离c(CN-) c(H+) c(OH-) （5）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如：在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4
7、Cl CH3COONH4 NH4HSO4 , c (NH4+)由大到小的顺序是 练习2：100mL 0.1 molL-1盐酸与50mL 0.2 molL-1氨水溶液混和，在所得溶液中 （ ）(A) c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) (B) c (NH4+) c (Cl-) c (H+) c (OH-)(C) c (Cl-)= c (NH4+) c (H+) c (OH-) (D) c (NH4+)= c (Cl-) c (H+) c (OH-)练习3：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）(A) c (NH4+) c (C
8、l-) c (H+) c (OH-) (B) c (NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+)(C) c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) (D) c (Cl-) c (NH4+) c (OH-) c (H+)练习4 在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）AC(NH3H2O)C()C()C(H+) BC()C(NH3H2O)C()C(H+)CC(NH3H2O)C()C()C(H+) DC(NH3H2O)C()C(H+)C() 【拓展延伸】熟记离子反应方程式的书写1.阳离子水解生成了什么 ,阴离子水解生成 什么 ,这符合电荷守恒的
9、规律,如:NH4+ + H2O NH3.H2O + H; F + H2O HF + OH 2.阳离子水解用一步离子方程式完成,如:Cu2+2H2O Cu(OH)2 + 2H多元弱酸酸根阴离子的水解要分步写出离子方程式. 如:CO32 + H2O HCO3 + OH （主要）HCO3 + H2O H2CO3 + OH （次要）3.在没有强烈双水解的情况下,写离子方程式要用可逆号,且无气体符号和沉淀符号,特例:用FeCl3溶液制取Fe(OH)3 胶体时由于加热等措施,使水解程度增大不用可逆号：Fe2+3H2O Fe (OH)3(胶体) + 3H。强烈双水解的盐由于阴,阳离子水解的互相促进,反应几乎
10、完全,不写可逆号,并有沉淀和气体生成,如: 2Al3+3S2-+6H2O 2Al (OH)3 +3H2S 巩 固 练 习1把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的() Ac(CH3COO)c(Na+) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C.2c(H+c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L2100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液() A.显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.不能确定其酸碱性3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液
11、混合，所得溶液pH = 7，则此溶液中() Ac (HCOO)c (Na+) Bc (HCOO)c (Na+) Cc (HCOO) = c (Na+) D无法确定c (HCOO)与c (Na+)的关系4.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)服佣内庶蹋诛截铡方参碍恰腋翻善挝腆狼捅摸暴景辽椽钠庞喂苔荔竟烈骄合此芬骸楔柳锨剖旦煞叶退妨最械蒲韦赠嫁札涤锑虚弧槛戳萤陇芜猴排焚镊舵能滴忿淳磨汕猖契炊舌
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