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1、,金属活动性顺序知识点小结,初三化学,1,讲解：XX,2021/3/10,主要内容,1、金属活动性顺序2、金属与酸的反应3、金属与盐溶液的反应4、金属活动性顺序的判定与验证5、金属反应的计算问题6、探究金属与酸反应速率的影响因素,2,讲解：XX,2021/3/10,知识点一：,KCaNa/MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性顺序基本内容,排位越靠前的金属的活动性越强，即易与部分物质反应如 ：酸、盐、水等失去电子变成正价粒子。,记忆方法：钾爱那美女，锌铁系前程，统共一百斤。,与酸反应：生成氢气与相应金属盐粒子- MgAlZnFe与盐反应：按金属活动性顺序，前面的金属可以
2、与后面的金属盐溶液反应生成相应的盐溶液和金属：- MgAlZnFeSn CuAg与水反应：生成氢气与相应的碱。- Na,3,讲解：XX,2021/3/10,4,讲解：XX,2021/3/10,知识点二：金属与酸的反应,可发生反应金属： KCaNa/MgAlZnFeSnPb常 见 的 金 属 ：MgAlZnFe常 见 的 酸 ：盐酸，稀硫酸,知识点三：金属与盐溶液的反应,1、前面的金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来2、铁与盐溶液反应生成二价铁3、多种金属与一种盐溶液反应：活动性强的金属先反应，该金属反应完其他金属按顺序参与反应 多种盐与一种金属反应：活动性顺序弱的金属盐溶液先反应，该金属盐溶液
3、反应完其他金属盐 溶液按顺序反应,5,讲解：XX,2021/3/10,印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜,6,讲解：XX,2021/3/10,知识点四：金属活动性顺序的判定与验证,1、与酸反应：能与酸反
4、应的大于不能与酸反应的 与酸反应现象明显的大于不明显的2、与盐溶液反应：能将金属X从其盐溶液中置换出来的金属大于不能将X从其金属盐溶液中置换 出来的，且能置换金属X不能置换的金属,判定：,验证：,判断三种金属的活动性顺序：1、判断三种金属与水反应；2、判断三种金属与酸反应；3、判断三种金属与他们的金属盐溶液反应；,7,讲解：XX,2021/3/10,对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速
5、度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙,某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4和CuSO4溶液中将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中，你认为可行的方案是（）A或B或C或D或,8,讲解：XX,2021/3/10,知识点五：考察金属与酸反应产生氢气的量,1、产生氢气的质量=（金属所显示的化合价/金属的相对原子质量）金属的质量。2、等时间内金属与酸反应产生氢气越多，反应速率越大，金属越活泼。,知识点六：反应前后溶液质量的变化,1、金属的化合价相同：比较反映前后溶质中金属的相对分子质量即可；2、金属的化合价不同：比较反应前后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积；,9,讲解：XX,2021/3/10,10,讲解：XX,2021/3/10,知识点七：探究影响金属与酸反应速率的因素,一般采用控制变量法，如下表：,11,讲解：XX,2021/3/10,12,讲解：XX,2021/3/10,结语,化学是一门理解性和记忆性学科。平常的学习中，要多总结，多记忆，才能掌握化学这门学科！,13,讲解：XX,2021/3/10,感谢您的阅读收藏，谢谢！,