2015年全国初中化学竞赛试题及解答.doc

《2015年全国初中化学竞赛试题及解答.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年全国初中化学竞赛试题及解答.doc（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、精品文档 2015 年全国初中化学素质和实验能力竞赛（第 24 届天原杯）复试试题 可能用到的相对原子质量： H 1、C 12、N 14、0 16、Na 23、Mg 24、Al 27、S 32、Cl 35.5、K 39、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Ba 137 一、选择题（本题包括 1515 个小题，每小题 2 2 分，共 3030 分。每小题有 1 1 个或 2 2 个选项符合题意。 若有 2 2 个答案的错 1 1 个不得分，漏选 1 1 个扣 1 1 分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内 ） 1 网络神曲 化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系

2、。下列有关说法中正确的 是（ ） A 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B 84 消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为 Ca（CIO）2 C 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D .明矶KAI（SO 4）2 12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2科学家最近在-100 C的低温下合成了一种化合物 X，此分子的模型如图所示， 其中每个 代表一个碳原子，每个 .代表一个氢原子，下列说法中正确的是： （ A该分子的分子式 C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为 93.75% C该分子中的氢原子与碳

3、原子的原子个数比为 5: 4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是 （ ） A .溶质质量增加 B .溶剂质量减少 5已知钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；二氧化碳 不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳 ，则在下 表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是 （ ）3.下列做法不会使人中毒的是（ ) A用工业酒精配制白酒饮用 B 将燃气热水器安装在浴室内 C向蔬菜大棚内通入

4、适量的 CO2 D 用胆矶对饮用水进行消毒 4.海水淡化可米用膜分离技术。 如图所示, 对淡化膜右侧的海水加压， C .溶液质量不变 D .溶质质量分数减少 加压 精品文档 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al 2O3 C2H5ONa CuCl2 A . A B. B C. C D. D 6某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 （ ） A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性 B. 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg（OH） 2沉淀 C. 将 Mg（OH） 2浊液直

5、接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D .将 Mg（OH） 2沉淀转入蒸发皿中，加热蒸干得 7. 如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上, 下列有关叙述与事实相符合的是 （ ） A 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不潮解 B. 指针偏右，食盐溶液不一定饱和，烧碱潮解 C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 精品文档 8. CO2 是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用 CO2来制备甲醇等物质。 碳捕捉技 术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用，能有效地减少 CO2气 体的排放。如可利用 NaOH 溶液

6、来捕捉” CO,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未 F 列有关该方法的叙述中正确的是 （ ） A .能耗大是该方法的一大缺点 B .整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C .反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶 D .该方法可以减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可以用来制备甲醇等产品 元素周期表的科学家是 MgO 固体 调节天平使之平衡.经过一段时间后, 标出）。 9. 19 世纪 60 年代，通过对当时发现的 63 种元素采用科学的分类方法，研制出世界上第一张 A .戴维 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏伽德罗 橡皮管 CO：會童 高 精品文档 10.车用乙醇汽油是由乙醇与汽

7、油按 法正确的是（ ） B .有助于减轻大气污染，改善大气环境 D .有助于促进粮食转化，提高农民收入 11.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列 五项操作。正确的操作顺序是 （ ） 12. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、 硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在 滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中 （ ） B .一定有硝酸锌和硝酸亚铁 D 如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银 13. 在 Na2SO4、NaCl、NaNO?的混合溶液中，含有 Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中 Na+、 SO42-、NO3-的个数比为 & 1

8、:2,则溶液中 Na2SO4、NaCl、NaNO?的分子”个数比为 （ ） A . 1 : 1: 1 B . 1: 4: 2 C. 1: 2 : 4 D . 1: 3 : 2 14 在一定温度下，向 15g 蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤 ，得到一定质量的蓝 色晶体和 8.4g 滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g，则此无水硫酸铜的质量是 （ ） A. 6.6g B.9g C.18.4g D.16g 15.已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同， 常温下二氧化硫气 体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水.现将 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混合，

9、若反应后气体的分子数是反应前的 12,则 m 与 n 的比值为 （ ） A. 1 : 5 B. 1: 3 C. 1: 1 D. 2: 1 二、填空题（本题包括 9 个小题，共 40 分） 16 . （2 分）要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，得到较为纯净的氯化钙溶液，若用酚酞作指 示剂，加入的试剂可以是 _ （写化学式）；在不用指示剂的情况下，加入的试剂可 以是 _ （写化学式）。 1 : 9 的比例混合而成，下列有关推广使用乙醇汽油的说 A 可大大降低油料价格 C .乙醇是一种不可再生的能源 过滤，加过量的 NaOH 溶液， 加适量盐酸， 加过量 Na2CO3溶液， 加过量 BaCl2溶液.

10、A. B. C. D. A 只有硝酸锌和水 C .一定没有硝酸银 精品文档 17 . （ 5 分）能把 MgCl2、KOH、BaCI?三种无色溶液区分开的一种溶液 _ ，有 关的化学方程式为 _ ; _ 。精品文档 18. ( 3 分)矿泉水一般是由岩石风化后矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶解 部分生成的，此处所指的风化是指矿物与水及二氧化碳同时作用的过程。 例如，长石(KAISi 3O8) 风化生成咼岭土 Al 2(Si2O5)(OH) 4， 此反应的离子方程式为： 2KAISi 3O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO 3+4H 2SQ3+AI 2(Si2O5)(OH) 4

11、(1) 可以用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，如 Na2SiO3可以写成(Na2OSiO2)，镁橄榄石 (Mg2SiO4)可以表示为 2Mg0 SQ2。将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式： KAlSi 3O8 _ ; Al2(Si2O5)(OH)4 _ 。 (2) 上述反应能够发生的原因是 _ 。 19. (6 分)SO2和 Cl2的均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴趣小组为验证 SO2和 Cl2的漂白性，设计了如下方案，请你参与并回答下列问题(尾气处理装置为划出) 。 (1 )如下图所示，通过干燥的 Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪 色了，说明 Cl2本身 _ 漂白性

12、(填 有”或 没有”)，Cl2和水反应的生成物 HCIO 漂白性(填 有”或没有”)，将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明 HCIO 漂 白性是 _ (填 可恢复的”或 不可恢复的”) (2) 如图丙所示，向品红溶液中通入 SO2，同学们发现品红褪色了，停止通气体，加热试 管，发现试管又变为红色，说明 SO2的漂白是 _ (填 可恢复的”或不可恢复的”) (3) _ 如图丁所示，将干燥的 CI2和 SO2按其体积比 1:1 混合，通入石蕊试液中，发现石蕊 试液变红，比褪色，试用化学方程式解释： _ 。 20. (7 分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： (1) 制备硅

13、半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷 (SiHCI3)还原法是当前制 备高纯硅 的主要方法，生产过程示意图如下： 帝黄呦磐悔禎5731 *剛口小粗竺 S1HC讥蓟二，儘趣硅！ 精品文档 写出由纯 SiHCI 3，制备咼纯硅的化学反应方程式 _ 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。 SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SQ3、HCI 和另一种物 质，写出配平的化学反应方程式 _ ; H2还原 SiHCl3过程中若精品文档 混入 02，可能引起的后果是 _ 。 （2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料 -光导 纤维。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液生成

14、硅酸钠（其水溶液称水玻璃）和 水。请写出二氧化硅与氢氧化钠 式 _ 。 21. （ 3 分）如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中， 在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质 （悬挂物不 参与反应） ， 说明弹簧秤示数变化情况 （填 变大” 不变” 或变小”）： （1 ）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示 数 _ ； （2） 如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 _ ； （3） 如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 _ ； 22. （ 4 分）金属 A 和非金属 B 可直接合成化合物 AB，甲、乙、丙三人分别做 A 和 B 化合 反应的实验，充分反应时各人所用 A 和 B 的质量不同，但总质量都是 9g。甲、乙

15、所用 A 和 B 的质量及三人得到化合物 AB 的质量如下表，请填写表中的空格。 A 的用量 B 的用量 得到的 AB 的质量 甲 7g 2g 6g 乙 4g 5g 6g 丙 7.5 23. （ 5 分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： （1） Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2后， 溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程 式 _ 。 （2） 将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 CU2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的化 学方程式_。 （3） 火法炼铜的原理： CU2S+OL2CU+SQ 在 Cu2S 中铜的化合价为 _ 。 2

16、4. （ 5 分）有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤： 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞 连接好冷凝管把冷凝管固定在铁架台上，并与蒸馏烧瓶相连接，将冷凝管进水口的橡皮管 的另一溶液的化学方程 精品文档 端放在水槽中精品文档 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，放好石棉网 向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片 ，再用漏斗向烧瓶中加入自来水 ，塞好带有温度计的橡皮塞, 把连接器接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中 检查气密性（利用给固定装置微热的方法） 请回答下列问题： （1） 上述实验正确的操作顺序是 _ （填序号） 。 （2） 所用的主要玻璃仪

17、器有 _ 。 （3） 冷凝管里水流的方向与蒸气的流向 _ （填相同或相 反”。 （4） 温度计的水银球应放在 _ 。 （5） 蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是 _ 。 三、实验题（本题包括 4 个小题，共 20 分） 25. （ 7 分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某 同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一 段时间后，发现溶液的红色褪去了。 （1） _ 金属镁与热水反应的化学方程式为： _ ； （2） _ 溶液的红色褪去说明溶液的碱性 _； （3） _ 据你推测，导致溶液碱性变化的原因是： _ ； ； （4） 设计

18、一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。 26. 某校课外活动小组的同学在老师的帮助下， 探究用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁的主 要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题： （1） _ 写出用一氧化碳还精品文档 原氧化铁的化学反应方程式： _ 。 （2） _ 实验中澄清石灰水作用是 。 图甲中第个酒精灯上网罩的作用是 _ 。实验时应先点燃第 _ 个酒精 灯。精品文档 （4）图乙与图甲相比，它的主要优点是 _ 。 27. （4 分）全世界每年因锈蚀损失的钢铁占世界产量的 1/4。小明同学想探究铁生锈的条件， 他将三枚干净的铁钉分别放入 A、B、C 三支试管（如

19、右图所示），定期观察并记录现象。请 回答下列问题： （1 ）一周后，观察到试管中铁钉生锈的是 _ 。由此得出铁生锈的主要条件是 （填具体物质） _ 。 （2 ）根据生锈条件，试分析厨房里用的刀可以采用哪些防锈措 施？ 。 （3 ）某化学兴趣小组在对该市火力发电厂的调查与研究中发现该厂周围的铁件腐蚀情况比 其它地方严重。请你参与他们的研究活动，大胆分析其原 因。 28. （3 分）为了探究影响金属与酸反应反应快慢的因素，进行以下实验: 实验序号 实验过程 实验现象 1 镁粉和铁粉分别与 5%盐酸反应 镁粉产生气体快 2 铁粉和铁片分别与 10%盐酸反应 铁粉产生气体快 3 铁片分别与 5%盐酸和

20、 10%盐酸反 应 10%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有: （1） _ （2） _ （3） _ 四、计算题（本题包括 2 2 个小题，共 1010 分） 29. （ 4 分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷， 例如在某种氧化镍 NiO 晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个 Ni2+空缺，另有两个 Ni2+被两个 Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中 性，但此化合物中 Ni和 O 的比值却发生了变化。 某氧化镍样品组 成中个数比 Ni : 0= 97 ： 100, 一植物油 一藝馆水 a 4 9 庖）也） o A A B B 藝馆水 精品文档 (1) _ 写出该

21、氧化镍样品的化学式 。 (2) _ 试计算晶体中 Ni2+与 Ni3+的离子个数之比 _ 。 30. (6 分)工业上用 CO 和 H2在 170 C200 C 温度下，用钴做催化剂，剂时，可以反应生 成 n=58的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。 (1 )写出用 CnH2n+2表示的人工合成汽油的配平的化学方程式_ 。 (2)如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的 CO 和 H2，当完全反应后，合成塔内温 2 度不变，而塔内气体压强降低到原来的 。试通过计算来说明这时有无汽油生成。 5 (3) 要达到上述合成汽油的要求， _ CO 和 H2的体积比的取值范围是 。 附加题(1010 分，

22、不计入总分) (14 分)煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。下图是煤化工产业链的一部 分。 试用所学知识，解决下列问题： (1)柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因 (2) 煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤的干馏属于 _ (填“物理” 或“化学”)变化。 (3) 煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和 _ 存在下与 _ 作用生成液 态燃料的过程。 (4) 煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。 一种新的处理方 法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石，含量高达 60 %)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方

23、程式：KAI Si 3。8 + CO2 + 2H2O= KHCO3 + XJ+ 3Si 02 _ 贝 U X 的化学式为 。 (5) 在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：精品文档 论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到 实际生产要将 丫 值维护 是 温馨提示：n(02)是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量。 分子堆积数目越大。 20152015 年全国初中化学素质和实验能力测试 ( (第 2525 届天原杯) )复试试题答案解析 、选择题( (本题包括 1515 个小题，每小题 2 2 分，共 3030 分。每小题有 1 1 个或 2 2 个选项符合题意

24、。) ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A AB C B D B D AD 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C BD D BD B C AD 未注明分值为每空 1 1 分，其他正确答案合理即可得分。 1【解析】 A 碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，碳酸钠溶液显碱性，能清洗油污，故 A 正确 B 84 消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为 NaCIO,漂 白粉的有效成分是 Ca(CI0)2,故 B 错误 C.青铜是我国使用最早的金属材料， 目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁， 不是铝合 金；故 C 错误 D 明矶KAI(SO 4)2 12

25、H2O溶于水会形成胶体，能 吸附净水，因此可用于自来水的净化， 但不具有消毒作用，故 D 错误 2 AB【解析】 A、由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成， 因此该物质 在黴生樹作用下* 在微生物作用下_ . oyH+ 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。 该技术的第一步反应的 化学方程式为 _ ，第二步反应 的化学方程式为 _ 。 (6)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率 与氨一空气混合气中氧氨比的关系。 其中直线表示反应的理 M曲俩如 100 %，理论上丫 在 1.7 2.2 。 n (02)/ n(NH3) = 1.25, 之间， 原因 n(02 )

26、数目越大，说明氧 0.S4 L10精品文档 的化学式可写为 故 A 正确； B 该分子中碳兀素的质量分数 = I - 100%=93.75% 12x5+1x4 故 B 正确； C 由该物质的化学式 C5H4可知该分子由 5 个 C 原子和 4 个 H 原子构成， 因此该分子中的氢原 子与碳原子的个数比是 4: 5;故 C 不正确； D 可根据方程式中两种物质与氧气的质量比求解 ，化学方程式如下： CHJ+202 CD2+2H2O 1664 C5H4 *6O2 5CO2+2H2O 64 192 甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是 16: 64=1: 4, 燃烧的反应中 C5H4与氧气的 质

27、量比是 64： 192=1 : 3,相当于每 1 克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是 4 克、该化 合物消耗氧气的质量是 3 克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少. 故 D 不正确； 3 C【解析】 A .错误。由于工业酒精和食用酒的有效成分都是乙醇， 故而也被一些不法商家用来制作食用酒。 这种酒被人饮用后就会产生甲醇中毒，所以用工业酒精勾兑的酒也叫毒酒。甲醇有较强的毒性， 摄入量超过 4 克就会岀现中毒反应， 误服一小杯超过 10 克就能造成双目失明，饮入量大造成死亡。 致死量为 30 毫升以上，甲醇在体内不易排岀， 会发生蓄积，在体内氧化生成甲醛和甲酸也都有毒 性。 B

28、. 错误。浴室洗澡时多半是门窗紧闭的，不通风，热水器使用时候消耗氧气多，造成室内 缺氧，缺氧情况下如果继续使用，那就不完全燃烧，产生一氧化碳，会中毒。 C. 正确。向蔬菜大棚内通入适量的 CO2，目的就是促进植物的光合作用，提高农作物产量 ； D 错误，胆矶是硫酸铜 铜离子是重金属离子 对身体有害 4 B【解析】海水中的溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各 种离子不能透过淡化膜， 说明加压后右侧海水中溶剂减少， 溶质不变，所以溶液质量也减少， 由于溶质不变，所以溶质质量分数增大。 5 D【解析】： A. 二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁， 2Mg+CO2=C+2MgO,属

29、于置换反应，故 A 不符合； B. 氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应， 2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3,属于置换 反应，故 B 不符合； C. 钠、镁等活泼金属能与乙精品文档 醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气， C2H5OH 与钠反应生 成CzHsONa 和氢气，该反应属于置换反应，故错误 D. 氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故 D 符合； 6 B【解析】： A 稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入到浓硫酸中得到稀硫酸，故错 B. 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成 Mg(OH) 2沉淀。 C 过滤操作用利用

30、玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故错 D 灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，故错 7D【解析】：由于烧碱具有吸水性，故会潮解，导致天平右边质量增加，左边不饱和食盐水 溶剂水减少，溶液变浓，质量减少，所以天平指针偏右 8 AD【解析】： A、 该方法过程中需高温分解石灰石制备氧化钙，故能耗大，故正确 B、 该过程中，氢氧化钠、碳酸钙都回收循环利用 ，故错 C、 “反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故错 D、 甲醇工业上可用 CO 制备，故正确 9 C【解析】 A 戴维在化学上的主要贡献是在电化学领域，元素周期表不是他研制的 B 道尔顿在化学上的主要

31、贡献是提出了原子学说 C 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得 有规律可循，故正确； D 阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故错误. 10 BD【解析】 A 乙醇汽油是由乙醇与汽油按 1: 9 比例混合而成，乙醇含量较小且乙醇价格也不太低，所以 使用乙醇汽油并不能大大降低油料价格，故错误 B 乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，故正确 C 农作物通过发酵可以制取乙醇，故错 D 制取乙醇可消耗大量的粮食，从而有助于促进粮食转化，提高农民收入，故正确 11D【解析】 粗盐中的 NaCI 及 CaC2、MgSOq

32、都溶于水，要将杂质除去必须将 CaC2和 MgSOq转化为沉淀， 连通泥沙一起过滤除去。 过滤，加过量的 NaOH 溶液，加适量盐酸，加过量 Na2CO3溶液，加过量 BaCl2溶液. 精品文档 (1 )、加过量 BaCl2溶液，与 MgSO4反应，生成 BaSQ 沉淀和 MgCb; (2) 、加过量的 Na2CO3溶液，与 CaC2和(1)中过量 BaCR 溶液反应，生成 CaCQ 沉淀和 BaCQ 沉淀和氯化钠； (3) 、加过量的 NaOH 溶液，与(1)中生成的 MgCl2反应，生成 Mg (OH) 2沉淀和氯化 钠； (4) 、过滤，滤出前面生成的沉淀和泥沙； (5) 、加适量盐酸，

33、与(3)中过量的 NaOH 溶液和(2)中过量 Na2CO3溶液反应，生成 氯化钠、水和二氧化碳气体； 过滤，加过量的 NaOH 溶液， 加适量盐酸， 加过量 Na2CO3溶液， 加过量 BaCl2溶液. 因此，操作顺序应为 12BD【解析】 在金属活动性顺序中，锌铁氢铜银，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝 酸锌；铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液 中一定含有硝酸亚铁；在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应；一种还 原剂遇到多种氧化剂，先与氧化性强的物质反应，硝酸银的氧化性强于硝酸铜，所以加铁粉 首先与硝酸银反应，如果没有硝酸铜，则

34、一定没有硝酸银。 故选 BD 13B【解析】 设 Cl-为 x 个，依据电荷守恒有： Na+ SO42- OH - Cl- 8 个 1 个 2 个 x 个 所以 8X 1=1X 2+2X 1+xXl 解得 x=4 所以 Na2SO4=2Na +SO 42 1 1 NaCl=Na +Cl- 4 4 NaOH=Na +OH - 2 2 精品文档 则溶液中 Na2SO4、NaCl、NaOH 个数比为 1 : 4 : 2. 故选 B. 14C【解析】根据无水硫酸铜的溶解度为 40g,可得 8.4g 滤液中含硫酸铜 2.4g，水 6g 则晶体中 含水15-6=9g,晶体质量=9*250/90=25g 其

35、中硫酸铜 25-9=16g,所以硫酸铜总质量 =2.4+16=18.4g. 15AD【解析】分析：先根据二氧化硫与硫化氢反应的方程式计算出它们的参加反应的分子个 数比，由于反应后生成物中没有气体， 所以参加反应的气体分子个数就是减少的气体分子数， 没参加反应的气体是剩余气体即反应后气体的分子数. 解答：根据方程式可知参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为： 1 : 2. A、 如果 m 与 n 的比值为 1; 5,假设 m 是 1 个分子，n 是 5 个分子，则消耗了 2 个硫化氢分 子，剩余 3 个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 3: 6=1: 2,故 A 正确；

36、B、 如果 m 与 n 的比值为 1; 3，假设 m 是 1 个分子，n 是 3 个分子，则消耗了 2 个硫化氢分 子，剩余 1 个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 1: 4,故 B 错； C、 如果 m 与 n 的比值为 1; 1，假设 m 是 1 个分子，n 是 1 个分子，则消耗了 0.5 个二氧化 硫分子，剩余 0.5 个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 0.5: 2=1: 4，故 C 错； D、 如果 m 与 n 的比值为 2; 1，假设 m 是 2 个分子，n 是 1 个分子，则消耗了 0.5 个硫化氢 分子，剩余 1.5 个二氧化硫分

37、子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 1.5: 3=1: 2，故 D 正确.故选 AD. 16. （2 分） Ca（OH）2 CaCO3 17. （5 分）CuSO4 CUSO4+2KOH=CU（OH） 2 J +KSO4 （2 分）CuSO4+BaCl2=BaSO4j +CuC2 （2 分） 18. （3 分）（1） K2O-Al 2O3 6SiO2； Al2O3 2 SiO2 2 H2O （2）酸性：H2CO3H2SiO3，遵循强酸制弱酸的规律 19. （6 分）（1）没有 有 不可恢复 （2） 可恢复 （3） SO2 + Cl2 + 2H2O =H 2SO4 + 2HCl （2

38、 分） 20. （7 分） （1） SiHCl 3+H 2 Si+3HCl （2 分） SiHCl 3+3H 2OH 2SiO 3 J +H 2 f +3HCl （2 分） 爆炸 （2） 2NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H 2O （2 分） 21. （3 分）（1）不变 （2）变大 （3）变小 解析： 饱和溶液是指该温度下， 某种溶质的饱和溶液， 即只针对该溶质饱和， 对其他溶质并不 饱和；通过向溶液中加水或加某种固体时，分析判断溶液中溶质质量的变化，并进一步判断 溶液密度的变化，然后再应用阿基米德原理分析解题. 精品文档 （1） 向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体， 加入的硝酸钾晶体

39、会继续溶解， 溶液质量增大， 而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理 F 浮=卩水 gV 排可知：悬挂 着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小. （2） 向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水后，溶液被稀释，溶液密度变小，由阿基米德原理 F 浮=卩水 gV 排可知：悬挂着的物体所受浮力变小，故弹簧测力计示数变大. (3) 向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体后， 由于该温度下的溶液已针对氯化钠饱和， 故 加入的氯化钠晶体不会再溶解，溶液质量不变，溶液密度也不变，故悬挂着的物体所受浮力 不变，弹簧测力计的示数也不变. 故答案：(1)变小；(2)变大； (3)不变. 22. (4 分)

40、6.5 2.5 (2 分) 5 4 ( 2 分) 解析： 对比甲、乙两同学所用 A 和 B 的质量及生成 AB 的质量：同样生成 6gAB，甲实验 B 的用 量为 2g、乙实验 B 的用量为 5g,则可得反应生成 6gAB 时需要消耗 B 的质量为 2g；利用质量 守恒定律，可判断生成 6gAB 时消耗 B 的质量为 2g,则消耗 A 的质量=6g-2g=4g,则两物质恰 好完全反应时，A、B 两物质的用量比为 4g： 2g=2: 1; 根据反应中反应物 A、B 两物质的质量比为 2： 1 及质量守恒定律，由于丙同学实验中生 成 AB 的质量 7.5g，若 A 的用量=7.5g x1 2 3

41、4 =5g，此时 B 的用量=9g-5g=4g； 3 若 B 的用量=7.5g d=2.5g,此时 A 的用量=9g-2.5g=6.5g；因此丙学生实验中 A、B 的质量 3 分别为：5、6.5g 或 4g、2.5g. 答：丙学生实验中 A、B 的质量分别为：5、6.5g 或 4g、2.5g. 23. (5 分)(1) CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O (2 分) (2) 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 f (2 分) (3) +1 解析： (1) 双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为： CU+H 2O2+

42、H 2SO4=CUSO4+2H2。 (3) 化合物中元素化合价的代数和为零， CU2S中S的化合 1 实验的操作顺序是：先组装仪器(按组装仪器的顺序从下到上，从左到右) ，然后检验 装置的气密性，最后添加药品，所以该实验操作顺序是：， 故答案为：； 2 烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶 3 液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸； 4 冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反， 否则不能使蒸馏水充满冷凝管，不能充分冷凝， 精品文档 价为一 2,故 Cu 的化合价为+1 。 24.(5 分) (1) (2) 烧瓶、直型冷凝管、接收管、温度计、锥形瓶 (3) 相反 (4) 蒸

43、馏烧瓶支管口 (5) 防止液体暴沸 解析： 故答案为：相反； (5) 温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故答案为：蒸馏烧瓶支管口； 25. (7 分) (1)Mg+2H 20=Mg(0H) 2+H2f (2) 减弱 (3 氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液减性消失(或减弱) ： 吸收了空气中的二氧化碳而使溶液减性消失(或减弱) (4) 做对比实验，让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却， 若前者褪 色，后者不褪色，则证明空气中的 C02 使溶液碱性减弱，导致红色褪去。 解析： (1) Mg+2H 20=Mg(0H) 2+H 2? (2) 根据碱能使酚酞试液变红

44、色的性质可以知道， 能使酚酞变红色的溶液显碱性， 而放置在 空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去，说明溶液的碱性消失(或减弱) ；故答案为：消失 (或减弱). (3) 根据金属镁可与热水反应生成一种碱和一种气体， 滴加酚酞试液，溶液变为红色的信息， 我们可以大胆的猜测，这种碱可能是氢氧化镁放置在空气中冷却后，发现溶液的红色褪去 了，根据碱能与二氧化碳反应的化学性质，或者我们很容易会想到是否是碱性溶液与空气中 的二氧化碳反应生成了其他的盐； 根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影 响， 我们可以猜测温度降低， Mg (0H) 2 溶解度变小了；故答案为：氢氧化镁的溶解度随 着温度的降

45、低而减小，从而使溶液减性消失(或减弱)；吸收了空气中的二氧化碳而使溶液 减性消失(或减弱) (4) 根据氢氧化镁微溶于水的性质和物质的溶解度受温度的影响，我们可以猜测温度降低， Mg (0H) 2 溶解度变小了，从而设计加热褪色的溶液， 观察溶液颜色变化的实验； 故答案为； 将褪色后的溶液再加热， 看其是否再变为红色， 如变红，则原因为.(或将溶液在隔绝空气 的条件下降温，看其红色是否褪去如不褪去，则原因为) 26. (6 分) (1) Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 (2)检验氧化铁与一氧化碳反应的产物二氧化碳的存在，并吸收二氧化碳，有利 于尾气的燃烧。 精品文档 (3) 提高酒

46、精灯火焰的温度； (4) 节省能源 【解析】 Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02，装置 A 中所看到 的现象是：红棕色粉末逐渐变成黑色. 故填：Fe203+3C0 高温 2Fe+3C02 ;红棕色粉末逐渐变成黑色. (2)在 C 处看到的现象是澄清的石灰水变浑浊， 说明反应后有二氧化碳生成. 故填： 澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳. (3) 提高酒精灯火焰的温度； (4) 本实验设计中，在 B 处所采取措施的目的是既能够提供能量，也能够防止一氧化碳污 染环境，其反应的化学方程式为： 2CO+O2 点燃 2CO2. 故填：既能够提供能量，也能够防止一氧化碳污染环境； 2CO+O2 点燃 2

47、CO2 . 故填：排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸. 27. (4 分) A 氧气、水(2 分) (2) 将菜刀擦干、涂上一层植物油 (3) 火力发电厂多使用煤，煤中含 S 元素,产生的 SO2有还原性，可继续变为 SO3和水 生成硫酸腐蚀铁器。 解析： (1) 铁生锈的条件是：放置在干燥处铁在空气中锈蚀， 实际上是铁跟空气中的氧气和水共同 作用的结果，铁制品锈需要的条件：要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触，生成 物不会对反应起阻碍作用。故答案为 ：与氧气接触，有水参加； (2) 防锈的方法：使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈， 防止家庭厨房里菜刀生锈可采取 将菜刀擦干，放置在干燥处

48、(或将菜刀擦干，涂上一层植物油)等方法。 故答案为：生成物不会对反应起阻碍作用；将菜刀擦干，放置在干燥处。 (3) 酸雨的危害。 28.（3 分） （1） 金属的活动性，金属活动性越强反应越快 (1 分) 金属与酸的接触面，接触面越大反应越快 (1 分) 酸的浓度，酸越浓反应越快(答案合理即可) （1分） 解析： 1、镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快； (1) 一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为: 精品文档 2、 铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大， 而铁粉的产生气体快， 说明金属与酸反 应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快； 3、 铁片分别与 5%

49、盐酸和 10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是 否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快. 故答案为：(1)因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快 (2) 因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快 (3) 因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快(答案合理即可) 四、计算题 29.（4 分）（1） Ni0.97O （2） 91: 6 解析:（1） 精品文档 设 Ni2+个数为 x,则 Ni3+个数为 0.97-x 2x+3 ( 0.97-x) =2 x=0.91, 0.97-x=006 该晶体中 Ni2+和 Ni3+的离子个数比为 91 : 6 催化剂 1 CnH2n

50、+2+nH 2O , -定温度 (2)当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的 2 则物质的量为原来的 ，根据反应 nCO+ (2n+1)出 5 5 _V(CO) _8 - - O 11 V(H2) 17 解析 (1)根据质量守恒可知反应生成 CnH2n+2和水，则反应的方程式为: 催化剂 .一 CnH 2n+2+ nH2O, -定温度 催化剂 可得 n 2n 1 故答案为: ，得 5 1 n n=3 即恰好反应生成丙烷，无汽油生成, n 2n 1 2 上，得 n=3即恰好反应生成丙烷，无汽油生成; 5 可得 n 2n 1 2 ，得 n=3即恰好反应生成丙烷，无汽油生成, 5