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1、离子反应,第一课时,雷攀,问题1：现在我们的生活离不开什么？ 那同学们知道什么能导电？,电,水、金属和合金类、石墨,那我们今天一起学习另一类能导电的物质,目录,一、电解质和非电解质1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 物。2、非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。,电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质导电有一定条件：水溶液里或者熔融状态下。电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物。某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质。水是电解质,注意,酸：HCl、HNO
2、3、H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、KOH、 NH3H2O等 盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水,常见的电解质,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,常见的非电解质,非金属氧化物：CO、CO2、SO3等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机化合物：CH4、蔗糖、酒精等,下列那些属于电解质？ KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4 NaCl溶液 BaSO4 NH3,练习,二、电离电离：或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。,NaCl在水中溶解和电离的过程图,为什么NaCl固
3、体不导电,而NaCl溶液可导电？,思考,这是熔融状态下NaCl电离的过程图,三、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2、弱电解质：在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。,Na,OH,强电解质在水溶液中全部电离。,CH3COOH CH3COO- + H+,H3O+,CH3COOH,CH3COO-,弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。,蔗糖分子（C12H22O11）,非电解质在水溶液中都以分子形式存在。,弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱碱：
4、NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,常见的强电解质,常见的弱电解质,水,强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等,下列物质中属于强电解质的是 属于弱电解质的是 NaCl NH3 Cl2 BaSO4 HCl CH3COOH H2S NaHCO3 Cu(OH)2 Cu HF 蔗糖 乙醇溶液 SO2 Na2O, , ,练习,温故,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,强电解质,弱电解质,强碱、强酸,盐,金属氧化物,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,乙醇、蔗糖等大部分有机物,电解质,非电解质,既不是电
5、解质，也不是非电解质,四、电离方程式电离方程式表示电解质电离的过程,书写电离方程式时的注意事项：,1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、水溶液中强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,3、强电解质用“ ”链接 弱电解质用“ ”链接4、多元弱酸分步电离 多元弱碱一步写完5、电荷守恒、原子守恒,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,NH3H2O的电离方程式如何表示？H2CO3的电离方程式如何表示？NaHCO3的电离方程式如何表示？NaHSO4的电离方程式如何表示？,思考,对比填表：,谢谢,