最新高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳!31名师优秀教案.doc

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1、高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳!31高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳 第一章 从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一(化学实验安全 1( 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO溶液淋洗，然后请医生处理。 3(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

2、(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3( 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二(混合物的分离和提纯 1( 过滤和蒸发 实验11 粗盐的提纯 仪器 : 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 : 步骤 现象 1(溶解:称取4克粗盐加到盛粗盐逐渐有12mL水的小烧杯中，用玻璃溶解，溶棒搅拌使氯化钠充分溶解 液浑浊。 2(过滤:组装好仪器，将1中滤纸上有所得到的混合物进行过滤。若滤不溶物残液浑浊，要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清为止。 澄清。 3(蒸发:将过滤后的澄清溶液蒸发皿中转入蒸发皿，加热，

3、并用玻璃棒产生了白搅拌，防止液滴飞溅。当出现较色固体。 多固体时停止加热，余热蒸干。 注意事项: (1)一贴，二低，三靠。 (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 1 2( 蒸馏和萃取 3( (1) 蒸馏 原理:利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器:温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作:连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项: ?温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。

4、?蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。 ?冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ?先打开冷凝水，再加热。 ?溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器: 分液漏斗, 烧杯 步骤:?检验分液漏斗是否漏水。 ?量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl,盖好瓶塞。 4?用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ?将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ?待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项: A(检验分液漏斗是否漏水。 B(萃取剂: 互不相溶,不能反应

5、。 C(上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三(离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 , +ClAgNO,稀，Ag,AgCl? 产生白Cl3HNO 色沉淀 32+2-2-SO Ba(NO)+Ba=BaSO? 白色沉SO43244稀HNO 淀 3四(除杂 1(原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2(注意:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 2 第二节 化学计量在实验中的应用 一(物质的量的单位摩尔 1(物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 23 2(摩尔(mol):把含有6.02 10个粒子的任何粒子集

6、体计量为1摩尔。 3(阿伏加德罗常数 23-1 把6.02 X10mol叫作阿伏加德罗常数。 4(物质的量 , 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5(摩尔质量(M) -1 (1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位:g/mol 或 g.mol (3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6(物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二(气体摩尔体积 1(气体摩尔体积(Vm) (1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 3 (2)单位:L/mol 或 m/mol 2(物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m

7、3(1)0? 101KP , V = 22.4 L/mol am(2)25? 101KP , V = 24.8 L/mol am三(物质的量在化学实验中的应用 1(物质的量浓度 (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 3(2)单位:mol/L , mol/m (3)物质的量浓度 , 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n/V BB2(一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 (2)

8、主要操作 A(检验是否漏水; B(配制溶液 ?1计算;?2称量;?3溶解;?4转移;?5洗涤;?6定容;?7摇匀;?8贮存溶液。 注意事项: A( 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B(使用前必须检查是否漏水。 C(不能在容量瓶内直接溶解。 D(溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E(定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3(溶液稀释 C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 3 第二章 化学物质及其变化 一(物质的分类 1(分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还

9、可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2(分散系及其分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质外观特能有否实例 粒子大征 否丁达 小/nm 通尔效过应 滤纸 溶小于1 均匀、透能 没有 NaCl、液 明、稳定 蔗糖溶液 胶在均匀、有能 有 Fe(OH)3体 1100的透明、胶体 之间 较稳定

10、 浊大于不均匀、不没有 泥水 液 100 不透明、能 不稳定 二(物质的化学变化 1(物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ?根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A(化合反应(A + B = AB)B(分解反应(AB = A + B)C(置换反应(A + BC = AC + B)D(复分解反应(AB + CD = AD + CB)。 ?根据反应中是否有离子参加可将反应分为: A(离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B(分子反应(非离子反应)。 ?根据反应中是否有电子转移可将反应分为: A

11、(氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 B(非氧化还原反应 2(离子反应 4 ?电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意:?电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。?电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。?能

12、导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。?非金属氧化物(SO、SO、CO)、大部分的有232机物为非电解质。 ?离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。 书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ?离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2+-2+2+2-2-A(结

13、合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO、Ag和Cl、Ca和CO、Mg43-和OH等。 +-2-2-B(结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H和CO,HCO,SO，OH和333+NH等。 4+-C(结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H和OH、CHCOO，OH和HCO33等。 D(发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)。 2+3+2+-注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe、Fe、Cu、MnO等离子，酸性4+-(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H(或OH)。 ?离子方程式正误判断(六看) 一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反

14、应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 5 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。 3(氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧化合价升电子转移观的观点降观点点(本质) (狭义) (广义) 氧化反得氧的反化合价升失去(或偏应 应 高的反应 离)电子的反应 还原反失氧的反化合价降得到(或偏应 应 低的反应 向)电子的反应 氧化还有氧得失有化合价有电子转移原反应 的反应 升降的反(得失或偏应 移)的反应

15、 氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 化合价升高失去电子被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性)。 化合价降低得到电子被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性)。 第三章金属及其化合物 1(元素的存在形式有两种:游离态和化合态。 (1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 (2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2(金属单质的用途: (1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，

16、利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 (2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 (3)利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。 3(金属化合物的用途: (1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 (2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 (3)明矾做净水剂。 6 4(金属的分类: (1)根据冶金工业标准分类:铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。 33(

17、2)根据密度分类:密度大于4.5g/cm的金属是重金属:如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm的金属是轻金属:如钠、镁、铝。 5(氧化物的分类:二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 (1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。 (2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 (3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 (4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。 (5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 (6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(MnO

18、)和非金属氧化物(CO)。 272(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。 (8)两性氧化物只能是金属氧化物(AlO 、ZnO)。 236(金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和两性氢氧化物。 7(含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。 8(酸根离子分为三类: -(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO 、MnO)。 24-(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO)。 3-(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl)等。 9(阳离子分类: + +(1)金属阳离子(Na)和非金属阳离子(H、NH)。 4+2+3+(2)阳离子分单一价态阳离子(Na)和变价态

19、阳离子(Fe 、Fe)，单一价态的阳离子+3+2+和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序:Ag Fe Cu H ;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。 10(温度不同产物不同的化学方程式: 4Na+O=2NaO ; 2Na+O=NaO 2222211(量不同产物不同的化学方程式: CO + NaOH = NaHCO CO+2NaOH =NaCO+ HO 23223 2NaCO+HCl =NaHCO+NaCl NaCO+2HCl=2NaCl + HO+CO? 23 323 22NaHCO+Ca(OH)=CaCO+NaOH+HO 2NaHCO+Ca

20、(OH)=CaCO?3232323+NaCO+ 2HO 232Al(SO)+6NaOH=2Al(OH)?+3NaSO 243324Al(SO)+8NaOH=2NaAlO+3NaSO+4HO 24322427 2KAl(SO)+3Ba(OH)=2Al(OH)?+3BaSO?+KSO4223424KAl(SO)+2Ba(OH)=2HO+2BaSO?+KAlO 42224212(物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式: 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H? 2Al+6HCl=2AlCl+3H ? 222 32AlO +2NaOH=2NaAlO+HO AlO+6HCl=2AlCl+

21、3HO 232223 32Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 322332NaHCO+ NaOH= NaCO + HO NaHCO+ HCl = NaCl + HO+CO? 323 232213(相互转化的化学方程式 氧化还原反应实例:除去氯化铁中的氯化亚铁: 2FeCl+Cl=2FeCl 223氧化还原反应实例:除去氯化亚铁中的氯化铁: 2FeCl+Fe=3FeCl 32酸碱性实例:除去碳酸氢钠中的碳酸钠: NaCO+CO+HO=2NaHCO 23223酸碱性实例:除去碳酸钠中的碳酸氢钠: NaHCO +NaOH = NaCO + HO 32

22、3 22NaHCO= NaCO+CO ?+HO 3232214(酸碱性强弱区别的化学方程式 硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀: Al(SO)+8NaOH=2NaAlO+3NaSO+4HO 24322423+-离子方程式:Al +4OH = AlO +2HO 22硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀: Al(SO)+6NH?HO=2Al(OH)?243323 +3(NH)SO 4243+离子方程式:Al +3 NH?HO =Al(OH)?+3NH 323 415(互滴法鉴别无色试剂的实验组:碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸 2+16(Fe的检验: ?取少量待测

23、液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成2+灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe 。 ?取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上2+变成血红色，说明溶液中有Fe 。 3+17(Fe的检验: ?取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有3+Fe 。 ?取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液3+中有Fe 。 18(指示剂颜色变化: ?在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂:酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。 ?在盛有水的试管里，加入碳酸钠，

24、然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。 ?在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。 8 19(氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。 3+20(与Fe不能共存的离子有: -?发生复分解反应的离子:OH 。?发生络合反应的离子:SCN 。?发生双水解反应的离2-子:CO 、HCO 。 332-?发生氧化还原反应的离子:S 、I 。 3+21(与Al不能共存的离子有: -?发生复分解反应的离子:OH 。?发生络合反应的离子:F 。?发生双水解反应的离子:2-2

25、-CO 、HCO 、S 、AlO 。 332+22(与H不能共存的离子有: 2-2-2-?发生复分解反应产生气体的离子:CO 、HCO 、(S 、HS 、SO )。 3323-2-?发生复分解反应产生沉淀的离子:AlO 、SiO 、CHO (石炭酸根)。 2365-3-2-?发生复分解反应没有任何现象的离子: OH 、F 、ClO 、(PO 、HPO 、HPO 、4424、- -2-CHCOOHCO 、CO )。 32424-23(与OH不能共存的离子有: +?发生复分解反应产生气体的离子:NH 。 42+3+?发生复分解反应产生沉淀的离子:金属活动顺序表中镁以后的离子:Mg 、 Al 、3+

26、2+2+Fe 、Fe 、Cu 、Ag 。 +-2-?发生复分解反应没有任何现象的离子: H 、HCO 、(HS 、HSO 、HPO 、HPO 、33424-HCO )。 2424(易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质:HS 、KS 、HI 、KI。 2225(原子的最外层只有1个电子的元素有: (1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。 第四章 非金属及其化合物 一(硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3,，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90,以上。位于第3周期，第?A族碳的

27、下方。 Si 对比 C +14 2 8 4 +6 2 4 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二(二氧化硅(SiO) 2天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基9 本单元是SiO，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导4纤维) 物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO无色透光性好。 2化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。 SiO，4HF = SiF?，2H

28、O 24 2高温SiO，CaO = CaSiO23 SiO，2NaOH = NaSiO，HO 2232不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三(硅酸(HSiO) 23酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸2性比硅酸强的酸反应制得。 NaSiO，2HCl = HSiO，2NaCl 2323硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四(硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(NaSiO 、KSiO除外)最典型的代表是硅酸钠NaSiO:可溶，其水溶液称232323 作水玻璃和泡花碱，

29、可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。 四(硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410?)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池。 五(氯元素:位于第三周期第?A族，原子结构: 容易得到一个电子形成氯,离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六(氯气 2 8 7 +17 物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 ?制法:MnO，4HCl (浓) =MnCl，2HO，Cl 2222闻法用手在瓶口

30、轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔 化学性质:很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应: 点燃2Na，Cl = 2NaCl 现象:大量白烟 210 点燃2Fe，3Cl = 2FeCl现象:棕黄色的烟 23 点燃Cu，Cl = CuCl现象:棕黄色的烟 22 点燃Cl，H= 2HCl 现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。 22 燃烧:燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl的用途: 2圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.光照?自来水杀菌消毒Cl，HO = HCl，HClO

31、 2HClO = 2HCl，O? 222 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ?制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl，2NaOH=NaCl，NaClO，HO ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期22存放 74.94.15有趣的图形3 P36-41制漂白粉(有效氯35,)和漂粉精(充分反应有效氯70,) 2Cl，2Ca(OH)=CaCl，Ca(ClO)，22222HO。 2三角形内心的性质:三角形的内心到三边的距离相等. (三角形的内切圆作法

32、尺规作图)?与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ?用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。 ?有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。 七(氯离子的检验 ,22使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO、SO)。 33(1)三角形的外接圆: 经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的外接圆.HCl，AgNO = AgCl ?，HNO 33应用题NaCl，AgNO = AgCl ?，NaNO33 NaCO，2AgNO =AgCO?，2NaNO AgCO，2HNO = 2AgNO，CO?，HO 23323 323332 2,，Cl，Ag = AgCl? 上述五个条件中的任何两个条件

33、都可推出其他三个结论。若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步 9切线长定理：过圆外一点所画的圆的两条切线长想等，圆外切四边形对边相等，直角三角形内切圆半径公式.11 当a越大，抛物线开口越小；当a越小，抛物线的开口越大。12 43.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-23一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。13