最新高中化学新课标（人教版）必修（1）第三章《金属及其化合物》全套课时名师优秀教案.doc

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1、高中化学新课标（人教版）必修（1）第三章金属及其化合物全套课时 1在地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A铁 B氧 C硅 D铝 2金属钠常常保存在 （ ） A水中 B煤油中 C石蜡油中 D棕色瓶内 3下列说法不正确的是 （ ） ANaO比稳定NaO BNaO能被还原成NaO 222222C均属于碱性氧化物 D均与CO反应 24活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ） A铁 B钠 C铝 D镁 54.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( ) A只有NaO B只有NaO CNaO和NaO D

2、无法确定 2222226在NaO与H O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（ ） 222A1：1 B1：2 C2：1 D8：53 7将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ） A金属钠融化为小球 B火焰为黄色 C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体 8金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（ ） A金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B溶液呈红色是因为产物中有碱 C钠在水面旋转是因为搅拌 D没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中 9浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合

3、为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）： A ，B ，C ，D ，E ，F A与B反应的化学方程式为 ，此反应中 是氧化剂， 是还原剂。 10在120?时，将12.4gCO和HO(g)的混合气体缓缓通入过量的NaO固体中，充分反2222应后，固体质量增加6g。试计算： （1）产生氧气的质量。 （2）原混合气体中CO的质量。 21D 2BC 3BC 4CD 5C 6A 7C 8B 9NaO HO O Na H 222222HO+2NaO=4NaOH + O? NaO NaO 10(1)6.4g (2)8.8g 22222222 1将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减

4、轻的是（ ） ACuSO BHCl CBaCl DFeCl 42 31 2下列离子方程式中，正确的是（ ） +A2Na +2H =2Na + H? 2+-B2Na+2HO =2Na +2OH+ H? 22+3+C2Fe + 2H =2Fe + H? 2+-DNaO + HO =2Na +2OH+ H? 22223下列微粒中，只有氧化性的是（ ） 2+3+AFe BFe CFeO DFe 344在Na与HO的反应中（ ） 2ANa是氧化剂 BH是氧化产物 2+C反应实质是钠置换水电离出的少量的H D反应实质是钠置换水中的氢气 5一小块钠在空气中久置，其成分为（ ） ANaCO BNaHCO CN

5、aO DNaOH 23 3226有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H，则2该混合物的组成不可能是（ ） AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe 7甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3g Na、6.2gNaO、 7.8g NaO、4g 222NaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙 8 下列反应中 NaO，只表现强氧化性的是（ ） 22A2 NaO + 2 HO =4NaOH + O? 2222BNaO +MnO =NaMnO

6、22224C2 NaO + 2 HSO = 2NaSO+2 HO + O? 22242422D5 NaO + 2KMnO + 8 HSO = 2NaSO+ KSO + MnSO + 8HO + 5O? 224242424422 9在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的是 。写出有关的化学方程式 ， ， 。 10解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因： （1）钠浮在水面上 ； （2）钠熔化成闪亮的小球 ； （3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ； （4）滴有酚酞试液的水变红 ； 钠与水反应的离子方程式为 。 1AD 2AB 3D 4C 5A

7、 6A 7D 8B 9钠 镁 铁 2Na+2H?Mg(OH)+FeO+4 H HO=2NaOH+H? Mg+2HO? 3Fe+42HO? 22222342210(1)钠的密度比水小 （2）钠与水反应放热，钠熔点低 （3）钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈 （4）钠与水反应产物中有NaOH，2Na+2HO=2NaOH+H?。 222 1相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ） A1：1 B2：3 C3：2 D1：2 2在自然界中以游离态存在的金属是（ ） A铁 B金 C钠 D铝 3Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H，则下列离子组合正确的是（

8、） 2+2+2+3+-AH、Ca、Na、NO BNa、Mg、Al、Cl 32+2+-2+-CCu、Mg、Cl、OH DBa、Cl、OH、NO 34对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（ ） A铝是还原剂 BHO是氧化剂 2CNaOH和HO是氧化剂 D偏铝酸钠是氧化产物 25现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（ ） A表面有氧化铝的纯铝 BAlMg合金 CAlCuMgMn Si合金 DAlSi合金 6等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A将钠投入足量的水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C将钠投入足量的稀硫酸中 D将钠用耐热塑料

9、薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 7甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（ ） A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g 8有5.1gMgAl合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ） A425mL B560mL C250mL D500mL 9有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的

10、密度为1.103。它们之间有下列的转化关系： ?A+NaOH?D+HO ?B?A+ HO ?C+ NaOH?B+NaCl ?E+ HO?NaOH+F 222?写出A、B、C、D的化学式： A ，B ，C ，D 。 ?写出?的离子方程式： ? ，? 。 10现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？ 1A 2B 3D 4C 5C 6B 7A 8C 9(1)AlO Al(OH) AlCl NaAlO(2) 23332 +-3+-Al+3OH=Al(OH)? 2NaO+2

11、HO=4Na + 4OH + O? 100.747L 3 2222 3 1下列物质中能与水反应的是 ( ) ACuO BCaO C FeO D AlO 23232下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A CuO B CaO C FeO DAlO 23233下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A CuO B NHHCO C FeO D AlO 4323234下列关于NaO与NaO的说法中,不正确的是 ( ) 222A NaO比NaO稳定 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物 222C NaO能被氧化成NaO D 均可与HO COSO反应 22222

12、 25除去MgO中的AlO 可选用的试剂是 ( ) 23A NaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸 6下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( ) A加热分解NHHCO B熔化KO 432C 熔化烧碱 D加热NaCl 7下列溶液通常呈蓝绿色的是 ( ) A CuClB FeClC CuSOD Al(SO) 2 3 4 2438在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体 和 ,它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是 和 ,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦. 9“铝热反应”中的铝热剂通常是FeO 和

13、Al粉的混合物，高温反应时可放出大量 23的热。请写出该反应的化学方程式 。 10冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO）、赤铜矿30（主要成分CuO）和木炭粉混合加热至800C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的2“药金”。 （1）“药金”的主要成分是 。 （2）写出冶炼中有关反应的化学方程式。 1B 2BD 3BD 4B 5A 6BC 7A 8 FeO HCO FeO FeO232 34 高温 高温 9 FeO+2Al Fe + AlO 10（1）Zn Cu （2）ZnCO ZnO+CO? 232332 高温 高温 2ZnO+C 2Zn+CO? 2CuO+C 4

14、Cu+CO? 222 1将足量NaO投入FeCl溶液中可观察到的现象是 ( ) 222A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化 2下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） 4 A Al(OH) B Fe(OH) C Mg(OH) D Cu(OH) 33223下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( ) AAlCl溶液中加入过量氨水 3BAl(SO)溶液中加入过量KOH溶液 243CFeCl溶液中加入过量氨水 2DMgSO溶液中加入过量KOH溶液 44把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( ) A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀

15、D产生无色气体 5下列 各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ） AAlCl溶液中加入过量的氨水 3BAl(SO)溶液中加入过量的KOH溶液 243CMgCl溶液中加入过量的氨水 2DMgSO溶液中加入过量的KOH溶液 460.1molAl(SO)跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ） 243A78g B15.6g C7.8g D3.9g 7向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl溶液时，均有白色沉淀的是（ ） 2ABaCl BBa(OH) CNaCO DKOH 22238制备Fe(OH)时,在一支盛有FeCl溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象22是 .

16、若用长滴管吸取用不含O的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入2盛有新制FeCl溶液液面下，再挤出NaOH溶液, 这样生成的Fe(OH)沉淀能较长时间保持22白色. 除去蒸馏水中溶解的O常采用_的方法。 2 9在AlCl溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的3量的铝元素,则AlCl和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 . 310将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： ? 合金中Mg的质量 ? 所用

17、HCl的物质的量浓度 沉淀 19.4 11.6 180 20 160 V（NaOH） 1BC 2A 3AD 4BD 5B 6C 7B 8灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色煮沸 9 2:3 2:7 10 ?4.8g ?8mol/L 1下列说法中不正确的是 （ ） ANaCO比NaHCO易溶于水 BNaCO比NaHCO稳定 2332335 CNaCO和NaHCO都能跟石灰水反应得到白色沉淀 233D物质的量相等的NaCO和NaHCO分别与足量盐酸反应得CO的物质的量之比为23322：1 2不能用来鉴别NaCO和NaHCO两种白色固体的实验操作是 （ ） 233A分别加热这两种固体物质，并将生

18、成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl溶液 2C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 3下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ( ) A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠 4下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ( ) ANaOH BNaO C NaO DNaCO?10HO 2222325有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全2反应后所需盐酸溶液的体积是 （ ） A甲丙乙 B丙乙甲

19、 C乙甲丙 D甲乙丙 6把CO通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则2通入CO的质量是 （ ） 2A0.44g B0.88g C0.66g D都不是 7下列叙述中不正确的是 ( ) A热稳定性： NaCO比NaHCO稳定 233B溶解性: NaCO比NaHCO易溶于水 233C相同质量的NaCO和NaHCO分别与足量盐酸反应, NaHCO放出CO多 23332D相同物质的量浓度的NaCO和NaHCO溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的233速率是NaCO大 238下列离子方程式书写正确的是 ( ) A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH? 2Al

20、O+H? 223+ BAlCl溶液中加入足量的氨水：Al+ 3OH? Al(OH)? 333，2，C三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe，Fe,2Fe2+3+DFeCl溶液跟Cl反应：2Fe+Cl=2Fe+2Cl 222 9将Fe、Cu、FeCl、FeCl、CuCl盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容 232器中只能有的金属或金属离子是 ( ) 32322ACu、Fe BFe、Fe CCu、Cu、Fe DCu、Fe、Fe 10下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) 3，,，,2A B FeNHSCNCl、NaHNOSO、344-2+ + 2，,CFe H Na NO D FeNHClOH、34

21、1D 2CD 3A 4D 5D 6C 7B 8D 9CD 10 BC 6 1碳素钢的分类的依据是（ ） A硬度 B含碳量 C用途 D机械性能 2最易使钢铁生锈的环境是（ ） A干燥的空气 B潮湿的空气 C浸没在水中 D浸没在油中 3下列物质不属于铁合金的是（ ） A不锈钢 B碳素钢 C生铁 D氧化铁 4不属于金属单质特征的是（ ） A一般都容易导电、导热、有延展性 B都具有较高的硬度和密度 C都有金属光泽 D熔点都很高 5下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（ ） ?具有金属特性 ?通过熔合加工 ?有两种或两种以上金属（或金属与非金属） ?铸造性很好 A? B? C? D? 6只用一种试剂就能

22、鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是 A浓氨水 B浓硝酸 C稀硫酸 D硝酸银 7把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30% 8合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，合金的熔点一般比它的各成分金属的 ，我国使用最早的合金是 。 9取某钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的含Ba(OH)的溶液，得到0.4925g沉淀物。 2?铁在氧气流中燃烧的化学方程式是 ； ?产生的气流通过Ba(OH)的化学方

23、程式是 ； 2?此钢样里含碳的质量百分含量是 。 10有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO全部通入过量的2澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。 ?1B 2B 3D 4BD 5A 6 C 7 A 8大 低 青铜 9?3Fe+2OFeO 342?CO+Ba(OH)=BaCO?+HO ? 1% 10FeO 223223 1用于飞机制造业的重要材料是（ ） AMgAl合金 BCuSn合金 CAlSi合金 D不锈钢 2下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ） ?金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ?金属元素在化合物中一般显正价 ?金属性越强

24、的元素相应的离子氧化性越弱 ?金属元素只有金属性，没有非金属性 A? B? C? D全部 7 3下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的饿是（ ） A将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出 B发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多 CB的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强 DA能与水剧烈反应放出氢气，而B不能 4下列关于铁的叙述错误的是（ ） A纯净的铁是光亮的银白色金属 B铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性 C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化 5下列物质中，不属于合金的是

25、（ ） A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银 6利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ） A熔点低 B不易腐蚀 C硬度大 D密度大 7工业上常用FeO 和CO反应冶炼铁，该反应中 （ ） 23A氧化剂是CO B氧化剂是FeO23 C氧化剂是Fe D 还原剂是CO 28冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是 A热分解法 B热还原法 C电解其熔融盐或氧化物 D电解其盐的水溶液 9某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2+2+2+ 。试判断Mg、Cu、Ba、H、Ag、2-2-SO、HCO、OH、NO等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是 4333+?当该溶液与Al反应后生成Al时，原溶液

26、中可能存在的离子是 。 -?当该溶液与Al反应后生成AlO时，原溶液中可能存在的离子是 2。 10在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会 燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。 8 填写下列空白： (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是 _； 烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是

27、_。 (2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_ (填该仪器对应的字母)。 (4)试管E中发生反应的化学方程式是_。 1A 2B 3D 4C 5D 6B 7B 8D 9?H+2+2+-2-、Mg、SO ?Ba、OH、NO 4310 ?普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H 。 2?固体NaOH （或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl; ? A、B、E ? FeO + 4H 3Fe + 4HO 3422A :( 13 ,191 3,1013124 43 ) 1

28、在实验室中，通常将金属钠保存在 A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中 2下列物质中，不属于合金的是 A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D金箔 3下列物质中既能跟稀HSO反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ?NaHCO243 ?AlO?Al(OH) ?Al 233A? B? C? D全部 +4下列关于Na和Na的叙述中,错误的是 A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似 C钠原子,钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5除去NaCO 固体中少量NaHCO的最佳方法是 233A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入CO 26镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加

29、入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 2+3+2+,AAlO BCu CAl DMg 29 7少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： ANaOH B NaCO10HO CNaCODNaHCO 23223 38 只用一种试剂可区别五种溶液, 这NaSOMgClFeClAlSONHSO、，2422244432种试剂是 ABa(OH) BHSO CNaOH DAgNO 22432329将Fe、Cu、Fe、Fe和Cu盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 32322ACu、Fe BFe、Fe CCu、Cu、Fe DCu、Fe、Fe

30、 10将NaO投入FeCl溶液中, 可观察到的现象是 223A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化 11下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH? 2AlO+H? 223+ BAlCl溶液中加入足量的氨水：Al+ 3OH? Al(OH)? 333，2，C三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe，Fe,2Fe2+3+DFeCl溶液跟Cl反应：2Fe+Cl=2Fe+2Cl 22212下列离子在溶液中能大量共存的是 3，,，,2A B FeNHSCNCl、NaHNOSO、34423，,2，,C D FeFeNaNO、FeNHClOH、3413向MgSO和Al(S

31、O)的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示4243上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 20 14(1)鉴别KCl溶液和KCO的试剂是 ，离子方程式23为 。（3分） (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO杂质的试剂是 ，离子方程式3为 .（3分） (3)除去NaCO粉末中混入的NaHCO杂质用 方法，化学方程式233为 .（3分) 15明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。 16已知有以下物质相互转化 10 试回答：(1)写出B的化学式 D的化学式 。 ，(2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写

32、出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 176184 17据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。 18铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4?，铁的熔点是1534.8?。) . 19过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2NaO + 2CO = 2NaCO + O 。某222232学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐

33、酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O，设计出如下实验装置： 2（1）A中制取CO的装置，应从下列图?、?、?中选哪个图： 2 B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出11 现 。 （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。 （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，

34、所用数据均在标准状况下测定），这是由于_ _ 。 （5）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答） . 20加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。 21将6 g的铁粉加入200 mLFe(SO)和CuSO的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol 2434/LFeSO溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 4(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe(SO)溶液的物质的量浓度。 243. 一选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 题号 B D D B

35、C A C C 答案 9 10 11 12 13 题号 D BC D BC D 答案 二填空题：（本题包括3小题，共26分） 14（4分）(1)盐酸、CO22HCO?HO；盐酸、HCOHCO?HO； 322322（3）加热：2NaHCONaCOCO?HO 323223215复盐，KAl（SO）KAl2SO，净水剂 42416（1）FeCl KCl （2）4Fe(OH)O2HO4Fe(OH)22223 3232 (3)FeSCNFe(SCN) 2FeFe3Fe 17分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金 18铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型

36、 19(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO未参加2反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO反应生成气体的杂质 (5)乙 212 2042% 221溶液中含有Fe：0.5mol/L 0.2L0. 1mol 设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe(SO)3FeSO Fe CuSOFeSO Cu 2434 44 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：

37、3xy0. 1mol 6g56x8y5.2g 解得x0.02mol y0.04 mol 故得：生成铜质量为0.04 mol64g/ mol2.56g 0.06mol 原溶液中Fe(SO)物质的量浓度为0.3mol/L 2430.2LB 43121、下列说法中不正确的是 A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D目前世界上用途最广的合金是钢 2、除去NaCO 固体中少量NaHCO的最佳方法是 233A加入适量盐酸 B加热 C加入NaOH溶液 D配成溶液后通入CO 23、下列物质的名称和化学式不相符的是 A磁铁矿（FeO）

38、B铝土矿（AlO） 23C铁红（FeO） D赤铁矿（FeO） 23234、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A KSCN BBaCl C HCl D NaOH 283241210 5、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下都为固体 C含金属元素的离子都是阳离子 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 6、下列离子方程式书写正确的是 13 +, A钠和冷水反应 Na2HONa2OHH?22-BAlO粉末溶于NaOH溶液中：AlO+2OH=2AlO+HO 23

39、23223+ CAlCl溶液中加入足量的氨水：Al+ 3OH? Al(OH)? 332+3+DFeCl溶液通入足量的Cl反应：Fe+Cl=Fe+2Cl 2227、下列离子在溶液中能大量共存的是 3，,，,2A B FeNHSCNCl、NaHNOSO、34423，,2，,C D FeFeNaNO、FeNHClOH、348、为鉴别KCO和NaHCO两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四233种不同的方法，其中不可行的是 A分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)溶液，

40、观察有无白色沉淀 2D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 9、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是 AAlCl溶液中加入过量氨水 3BAl(SO)溶液中加入过量KOH溶液 243CMgCl溶液中加入过量氨水 2DMgSO溶液中加入过量KOH溶液 42,+3+2-10、把Ba(OH)溶液滴入明矾KAl(SO)=K+Al+2SO溶液中，使SO全部转化成24244BaSO沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 4,3+ 3+AAlBAl(OH)CAlO DAl和Al(OH) 3 3211、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组

41、金属不可能构成上述条件的混合物的是 A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁 12、将一定量的Na、NaO、NaO的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合222气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、NaO、NaO222的物质的量之比可能为 A2：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：2 631813、把CO通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则2通入CO的质量是 2A0.44g B0.66g C0.88g D都不是 14、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 A

42、NaO和CO BNaOH和CO CNa和O DNaCO和HCl 222222314 15、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 16、在120?的条件下，总质量为2.1 g的CO与H的混合气体在足量的O中充分燃烧，22然后通过足量的NaO固体，固体增加的质量为 22A 7.2 g B 4.2 g C3.6 g D 2.1 g 17、某溶液中含MgCl和AlCl各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过23量，下列关系图正确的是 n(沉淀) n(沉淀) /mol

43、 /mol 0.02 0.02 0.01 0.01 A B 0 50 0 20 50 V(NaOH)/mL V(NaOH)/mL n(沉淀) n(沉淀) /mol /mol 0.02 0.02 0.01 0.01 C D 0 0 60 50 30 40 V(NaOH)/mL V(NaOH)/mL 18、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe22，但不一定含有Cu

44、2210 19、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。 （1）铜粉中混有铁粉 （2）NaCO溶液中混有NaHCO 233（3）FeCl溶液中混有CuCl 2220、Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1） ，（2） 。 15 19 21、（每空1分，方程式2分，共9分）如图，已知有以下物质相互转化 (1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） 。 (2)写出B的化学式 F的化学式 。 ，(3)写出由G转变成H的化学方程式 。 (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式