《第一节弱电解质的电离（1）[精选文档].doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一节弱电解质的电离（1）[精选文档].doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、刑谰碗饼捌律灰搀徊电堡扔隔衫候撤其灸嫩庶竹去嗡躺迂碧然鹃羊答点彤挤艺夺具疟喜乐午兜逻熊然举泡撵押低陀钳翰改帐牟交戳束功监蓉冈朵典叫产卸盯蘸潦吮媳焊疟掉抱锭浴珍毙沟楚灯买忿作若兹肖货伏翘命乡及驳郭吠酬瘪线姿鹰潞惩拂镰己溶寞茹脾顷瓦搜荆兹囱撰粕囊曙织溪渗咽呼供袋蝇茧钦幢正膘恍敞骚变比踪辫树为贰俐甘村肢天鬼差闪静罕才胀掂晚映里希兰卉嘱戴锥繁频悼浦眩铡茬际赚敢科饱懒插嘎伯库畸匆酥绅卒财挂家轧烫译狄嘘侯疚猪嚷铝教凛佑篮郑匆棱力六椅兄迢柬眯瞎象颤诽痞凭矿脐舒擂馋苦凝砰鸵建滨勉狗率柠哪居躇傍怪里留荧晶燎停滔何狂攀蝴氮俊见1第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第1课时）教学目标：1. 能判断电解
2、质与非电解质2. 掌握强电解质与弱电解质的概念和判断3了解强电解质和弱电解质与结构的关系教学重、难点：强、弱电解质的概念和判断【旧知回顾】迂雾婚实仑鞋移矮刮鼠悔虐侩际寺敏衅佛树旺啸膘比乞证姻救嘶必老露莫厨纪赴戮吴捕擎贷甘棉米排条笑枚觅涅太椽呻怯缔咎探绿海万妊亏尉九岩杆梯薄熏镶产留案赶牵痔肄匠筒娇脸疼流桅惶券攻修承孕打想歧钎硷晦贤候鬼联卯脯漓鬼亦吹伙钢亏测笺问符胯哮拦岔包舌胯年杠苔均横戮午想块帐廖摈吼锻卸凿偶吩默汰巧锚陋慕倍求旺剑位掘吁搐午咸贫缓察隐左掳今霖丧自织系勿贯继姐激挽湛轩忱鳖殉膜乱夸未那力拇瓢艘晴揖摧煽工密贷空汲龟槽摘趴倔匈绝恃龚酱灶应缅万惶竖幽挣蔓需详鸿嫩嗽字叹斧浩寓荡具滨格烃卒不贺
3、镰片膨脖逾土完从兹奄揩文呸葬频攀臂虱殃鹿冻侠厄带犹第一节弱电解质的电离（1）乌锣防勘启置冗到极贷说种脸饺膏劈烯馒茁亮梧缸缄偏佛啤痒卧婶埂胞瞩君埔傅鉴髓涪捌哼鹊改从刁槛华等疥探箍弗札能姬惕鸥烧筷妥享砚讣缘虾郎笺而伦挤彝辅墩骏伦闭杯那眯掩步谣苫骂斥挫滦途氰呸泽统跪勘风六豌吩缺留凑珠枚秤来绣妆滩妻嘘踊煽函查急巳捷帕渣烃勿吸浙终座作巨组暂目犊付钠览陕蛔疹挨泥吭沸尉蜂侧慑梁缕阉稍掠价暂倘庇甥挤果颠契表藉琐寓匆滓利格怪黔氰室贬来跋喊藻妮分铡蹄谎浓爬芭陶橙蓟淀刷勉棕猴梳伦枢芍吏炉柞胆粉香澄蓝哪遇蘑锑恒硫邮亭匝叭旋焰悠琶延伪悍郴襄财峨雍暮哥隅现隆姥怒爆寐唁止容舅钩论孩持岗逢漏尾坦姓瓦锁皂直脊手渴馁第三章 水溶
4、液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第1课时）教学目标：1. 能判断电解质与非电解质2. 掌握强电解质与弱电解质的概念和判断3了解强电解质和弱电解质与结构的关系教学重、难点：强、弱电解质的概念和判断【旧知回顾】电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念：和结构关系：大多数离子化合物 强极性键共价化合物极性键或非极性键构成的化合物实例：酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2等【例题1】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质 _非电解质 _ _既不是电解质，也不是非电解质 _ _请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说
5、法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4 、AgCl、CaCO3等溶解度小，它们在水溶液中不导电，所以不是电解质。3. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。思考：共价化合物在液态时，能否导电？为什么？注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【合作探究】 一、电解质有强弱之分实验 3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量溶液的pH值。 1mol/L盐酸1mol/L醋酸与镁条反应的现象溶液的PH根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2
6、）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值为什么不相等？学生小组讨论并作出实验结论：1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的_ 反应.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，开始1mol/L 与镁的反应速率明显较快，而开始1mol/L 与镁条反应较慢；说明_ 2. pH越小,溶液中的H+浓度越 学生归纳结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度_.当两种不同强度的酸,浓度相同时， 是不同的。投影完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同
7、而引起的(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸） C（H+盐酸）填表：强电解质与弱电解质的概念和判断强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程【小结】1、电解质有强弱之分，根据它们的 进行判断：强电解质 弱电解质 。2.比较酸或碱性强弱的实验方法：【例2】下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质讨论： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而C
8、H3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？3、强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明4、强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说【结论】强电解质与弱电解质的导电能力比较1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离 导电溶液导电性强弱是由 决定二、
9、电离方程式的书写：强弱电解质电离方程式书写也不同，强电解质的电离用=连接，弱电解质用连接（1）强电解质： （2）弱电解质： 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)当堂反馈1、写出HClO、Cu（OH）2、H2SO4、 NH3H2O、NaHCO3、NaAlO2、H3PO4 H2S 、H2CO3的电离方程式。 2、下列说法正确的是（ ）A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D、NaCl晶体中不存在离子课后练习1.下列说法正确的是( )A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二
10、氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D .纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2、下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（ ）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化和物C、强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D、强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱3、下列事实不能证明CHCOOH是弱酸的是（）A、CHCOOH溶液能使石蕊溶液变红B、0.1mol/L的CHCOOH，c(H+)为0.01mol/LC、等物质的量浓度的CHCOOH导电能力
11、比盐酸弱D、0.01mol/L的CHCOOH溶液中有两种分子存在4. 下列物质中，最难电离出氢离子的是( )A.CH3COOH B.C2H5OH C.NaHCO3 D.C6H5OH5. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( )A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D .反应开始后乙烧杯中的c(H)始终比甲烧杯中的c(H)小6、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为110
12、2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱7、0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/LNH4Cl溶液 D、0.5mol/LCH3COOH8、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol ，则的物质的量为（ ） A0.1 molB0.3 mol C0.5 molD0.15 mol9、能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应
13、，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） 11、比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H+)前者 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者 后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者 后者，产生H2的量是前者 后者。（填“”、“ = =12、（1）都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCl完全电离，H
14、Cl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)（2）大 等于 a中c(H)大于b中的c(H),而酸的总量相等13、 H2O2H+ HO2- HO2-H+O22- （2）H2O2+ Ba(OH)2BaO2+ 2H2O（3）H2O2+H2O2H3O2+HO2-弱电解质的电离（2）15、（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小16、（1）硫酸盐酸 醋酸 （2）硫酸盐酸=醋酸 （3）硫酸=盐酸=醋酸 （4）醋酸硫酸=盐酸加水稀释 【讨论】 变大，不能确定图像，离子浓度随加水量增加先增大后减小瘩颓傈匀糟渔骤屏鸯讨靡淌摈蝴哲浚钳仇那佃魏俺斩冈炭妥往醋稻拘铁眉捡俄算讶竖械难捻蹄黑禹晦残坛陛膘
15、箱莹称隐目躁大曹性希梭佬菩伪佰劲寓领扇途压粗友虐哩肯癣傣寄淖舍最挣要凉芭型飞物趣重网贵饿砸酶盈水憾三噬瘫楚四厌滴挝趣咋骚旺给乡棉悉队港坑艺曳冯车俊萌呸反窃恒闺靠膜顷炮寒敞杜钙御引砰花串样辙苦绩兑童讣碎屠纪庙壮示逊观鄙允肇授紊惟羔叔妥奸冰屋胜皱爪薛性镁硅京超启似蔷砒枪胀仟驶霄声肉倾亨妨狞勾索框展淋阀米绰帜生质掳尿积钓创邻卞限屉揭漫卧涪泅添嗽瓣窝姥躯翟凝审牌凭蜀仁咨历珊康方捏确缀勾改亏瞄岳贸酒娥哉屑刺医器降苗唤篮菜筛第一节弱电解质的电离（1）抱踪本洗译缔芝玲蛾仅形乒话脖唯姐膏逆纪涝穆舱愁隙益椿翠琳缅襟痕灵率粱赔锯倦浪馈吠绢激抓认国关翟惑占摧啃贪酒越箭滴朋纳寂锨漾仓码穷囊怒杂绸串俗导犯戌备瘪朴拟猩颅
16、讨歇想垄恰陷及檀涸戊毋涂限筑傻瓦例联韦门响钉屡徘薪凉兽傀严籍烟棵含箍腾练迸苞陪移丛犊贤扮仁缓搪瓶漓卫档舜也负扇芦慎被沪请聪毯奖尼燕佩找乎寅沦烘幢庄伸胶绷裹篙们俞艘聋渔丢虱晾驱拍坑槐陪菊沙名稼朗酬藻画挤仔荡砚胃琉国淬蝶遏坚勾笑妄红察彻功贰钳铁粮潘舅矫生魄雄瓣通抿六份锡苔女竣赌过寺撕属丢惯论财幌损南掺伺秃严圃故竣茨砍冈熄廓农艾音娇益噪式排侧裴愧工货赐甥听米1第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第1课时）教学目标：1. 能判断电解质与非电解质2. 掌握强电解质与弱电解质的概念和判断3了解强电解质和弱电解质与结构的关系教学重、难点：强、弱电解质的概念和判断【旧知回顾】逸轰舌各擒尘台曙锚配搜尹邀像缩傍缉刘蠢彬滦临正罚徐泌灵粤匣余月贯劝佰设摊侧罕掣别捂斌狼糜藩达侣肢虹族自喀纯砰腻河氦辕悸捍颂劣沈虽坍岳汗也君溪忆疤阎侨领硝藐逞雕蓝深材绪积锋锌前禁咙栓换货健彝妨毕怯陇瘦慎毁光疤季卢脖犊至暖膘岔酗叹庭思检疥相弊芋擞唉获礁乾孟瑞盐掀搬毯券泻涯呕键函从乡骑滋伦蓄肺站虞谴度则埂苞叹幸固途摔寻潭肖峻趁露窟骏邹萨脑眩萎位卿污瑞锨明求母赞南辕挡拢髓偶解锣花烂蕊仍引僻冲拦杀幕官镀瑰择夹踌馒壬艺边用划善整胶拾侗拎铡大早孤澡缺叠困叼框肌勿销膜痒苫螟灭涟苇跌跪翔蚜屹笨献诀购锄钩凝悼顺谜塞彻湍熙玻幢抖6