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1、课题2 原子的结构教学目标1. 知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。3. 以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。4. 知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。5. 了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。教学重点1. 原子的构成、相对原子量的概念2. 了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。教学难点原子核外
2、的电子是分层排布的；典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。课时安排 2课时。教学过程第1课时一、导入新课播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“朝鲜核武器实验”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征。为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘，这就是我们这节课要学习的内容。二、新课教学1. 原子的体积教师引导学生阅读课本53页的第一段，让学生了解原子的大小。明晰:原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在
3、研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。2. 原子的构成阅读课本53页第2、3段。原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。提问:原子核还能不能再分呢？原子核由质子和中子构成的结论。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。思考:原子中存有带电的粒子，为什么整个原子不显电性？分析:由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以，原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735原子核外电子是如
4、何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？ 氢原子核外只有一个电子，这个电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？动画演示:核外电子的分层排布分析:核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层，电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。思考:各电子层上电子数目有什么规律？回答:元素原子的核外电子层最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）。用原子结构示意图能够方便地表示原子的结构。有了核外电子分层排布的知识,我们能够用形象
5、、简洁的图示表示原子的内部构成情况。下面我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。小结:原子结构示意图的画法:画圆圈标核电荷，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。 展示:教师指导学生观看原子的结构示意图”。分析:最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。思考:（1）不同类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定？（2）化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?（3）不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系？分析:（1）稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应。（2）金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子。非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子。（3）元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。三、课堂小结本节学习了原子的构成，知道了原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成，核电核数等于质子数等于核外电子数。原子核外电子的排布，知道原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。