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1、实验原理:稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应能量变化叫做中和热。实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量来计算中和热。实验用品:大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌器。,ol/L盐酸、L NaOH溶液。实验步骤:在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯扣与大烧杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌器通过，以达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可
2、在保温杯中进行。用一个量筒量取 50mL L的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把 温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取 L的NaOH液，并用温度计测量 NaOH的温度，记入下表。把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌器放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最 高温度，记为终止温度，记入下表。重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。温度试验次数起始温度t1/HClNaOH123平均值终止温度t2/ C温度差(t2- t1)/ C根据实验数据计算中和热。为了使计
3、算更简便一些，我们近似地认为L的盐酸和L的NaOH液的密度都是1g/cm3,所以L的盐酸的质量 m=50g, L的NaOH容液的质量 m=50g。中和后生成溶液的比热容 c= （g C） -1,由此可以计算出，L的盐酸与L的NaOH液发生中和反应时放出的热量为（ m+ m2） c （t2- t i） = （t2- t i） kJ又因L的盐酸中含有 HCl , HCl与NaOH发生中和反应，生成，放出热量是（12- t i） kJ0.025所以，生成1 mol H 2O时放出的热量即为中和热为0.418（t2 t1） kJ/mol实验思考:1、反应热的测定实验中酸碱溶液为什么一定用稀溶液？答：在
4、稀溶液中强酸与强碱已经完全电离，不会影响H+OH=HO反应所产生的热量的测定。另外,稀溶液的比热接近于水，密度与水相差不大，在粗略计算时误差小。同时应注意溶液也不能太稀，因 溶液浓度太小时，体系温度改变量太小，测量时困难，且测得的误差很大。2、简易的量热剂中大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？ 答：3、实验时，为什么酸或碱一定略过量？4、不同的强酸与强碱之间的反应，若它们的体积和氢离子的浓度值均与教材中所给定值相同，所测 得的反应热是否也相同？答：相同。因为参加反应的物质都是强酸与强碱，它们在水中均是完全电离，所发生的反应都是H+OH=HO,且它们所含的 H+和OH的物质的量相同，产生的水的量也
5、相同，所以测定的反应热也就 相同。5、为了减小误差，操作中应注意哪些问题？答：量热剂的隔热效果要好HCl和NaOH勺体积必须准确量取温度计的读数要准确，水银球部分要完全浸没在溶液中且要稳定一段时间后再读数（要读得最高温度）。测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后再测量NaOH液的温度实验操作要快习题：1、实验室用50mL L盐酸、50mL L NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表 中的数据：试验次数起始温度终止温度t 2/ C盐酸NaOHO123完成下列问题：实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 ,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是经数据处理，t2-t i = C。则
6、该实验测得的中和热4H= 盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按（g C） -1 jisuan 。若将NaOH液改为相同体积、 相同浓度的氨水， 测得中和热为 H与4H的关系为： （填“”或 “=）.H,理由是 二2、50mL L盐酸与50mL L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大” “偏小”或“无影响”）。实验中改用 60mLL盐酸与50mLL NaOH液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH液进行上述实验，测得的中和热的数值会;用50mL LNaOH液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（填“偏大” “偏小”或“无影响”）。