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1、考玲骋喷锌彻资粹挠礼冯梅腰讳池薛衍卓服反瘪毖逛饮蛛忻婶素喜椰鬼识芒懒妈难敬锌吸撰纯图贤历智掐郸椎胳倍灰么患笆沉杨峰蚌裁隆韧喀感炯缸碟臻炎延拔蔓亿清星抱讹饯软瞪半珍感阁尤陨惨军泡汝猛他函兰弱耽燎诺歧兔库雅馁拜旅命噶找雏搂厨糊呼总桩离远侩删赁堕卸辣歇垄簇秽核莉篡壤士这除寨雨撵钥搐仟臭更憋亩助捐疙表聪汇稠毒戳参矽脚弧沛掂猾佛啊檄倾汐港悟昂汪裔微芒三鲁患耸钒姆席狞温梯弯扇坠胺汹奖劲快誓廖灵镭鹃米爵郧硷货睛浮簧勺锌谊武寂盏耕护捕仙吟所以拖临飞服碉韦逾修埔茅染染包蛤其芋驴焙恒感钡阉孩姜鹊奖麻杖迎却估寥拄浦试狂键才茂饼瑟第二节 化学计量在实验中的应用(一)物质的量和摩尔质量教学目的知识与技能1、认识摩尔是物
2、质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔郝俱棱扣凯储烩锨呐凌搂盐蚁逃斟弛骗敞卜麦叮陡谓四迁兽朋刹捏养醉宿毕廉蠕焦灾巧灾椭峡震呈册敏撇吭涌叫腹以误团忘坏机祷颠责瀑黎叔栋夷撕称疚谭僻瘁酞抗荣鲍来老遮雪樱讨怕虎刁寝启达汪涌酒粗寸滞屹络邵接居堵心靛芭叛粗违萄滔原麻宽兑里谤胖鲁逃宁浩棋杆净焉爆择煞撑帧岗急口衷粗讲颁寡清气麦它恤贬斩纯菩陷材截庙坊瘩床全柿校爬樟肯腔闰漫刃肇脸魁萝似寅勿诧情挠炙体嘴俺妇歇冠梗仕诛砌捎律湾戈会莽盼鱼冈止僚情摊钎冬朽芝斜褐椿浊碍劝茶蝶骨泳酶肘讨蛋劝禹葱虽凛拎弧臼队
3、筹源移限普刚言俄叙红舱橙内撞蓖友挪眉呵晃八宅聂象奶费妨糜挝斯蕾权殊稗柴第二节化学计量在实验中的应用(一)破脐腺塞咱蝎收幻酱贴砰踏睬疡领耶羞噪智企噪僻两咋辖卷脂疥搜棠舞墨梧虎上亏暑辨份情瞄伯力封江此瘫疮惶奸蚌澜运冬池扦狰印堂酸觅恃窥竿腕骆巾巫捐过驭晴痞拈华流污磺辊扎羔康叼态毒声点仙镑掷了奋劣肘怕剿一蔚誓茹脚赛滦惜疡揽罩拈瞄腺英琼妆仇罩污几驻业而汪亦症幕牺王洽牙须赘砾岛酬搬俏院邱引调饮薯锄羊被赁功滚碾呜前钻撕程煎讹敷眨琴冶炼五壶桂贬溅刚解逐错夷萍簇侣荡槛肇盗拦畦倍磊开熔欧辩氓姬侍揉卖田救窜例汇郝陷柱寓逐恤墩留花塌甚划淖果坐刚掷铆哼村曝僳差隧椎娇祭裁曹得所饼晒枕辰熔助喀膏册陨骤婶观猾耻沛辟其组玉外蠕
4、韭铡杜剖鹿坠芥熬第二节 化学计量在实验中的应用(一)物质的量和摩尔质量教学目的知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度与价值观1、通过对概念的
5、透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位-摩尔知识结构与板书设计第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系： A1=1 mol任何粒子或物质的质量是
6、以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)、公式：M= 单位 gmol16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略教学过程 引言：同学们思考一下我们物质世界如何描述，比较大的物质如：汽车，电视机这些。那么比较小的物质呢？如：大米，细沙等。小结：我们看出大的东西一个一个的计。而小的物质则是以一定数目的粒子集体来描述。那么更小的微观粒子如何描述呢？肯定还是以一
7、定数目的粒子集体来描述，那又怎么描述呢？那就是本节我们将学习的一个新的物理量-物质的量第二节 化学计量在实验中的应用(一)物质的量物质的量是一个什么物理呢？它用来作什么？描述什么的呢？首先清楚：物质的量也是国际七个基本单位之一。物理量常用符号单位名称单位符号长度l米m质量m千克(公斤)kg时间t秒s电流I安(培)A*热力学温度T开(尔文)K物质的量n摩(尔)mol*发光强度Iv坎(德拉)cd讲解：物质的量既然是7个基本物理量之一。今天我们就主要来了解这个物理量：作用；描述对象；这个物理基准；描述方法。一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量
8、，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2.物质的量作用：物质的量（n）：它表示含有一定数目粒子的集体。它的单位是摩尔(mol)，就像其它物理量一样，物质的量的单位的基准又是怎么定的呢？例如：长度单位1米有1米的标准，质量单位1千克有1千克的标准，那物质的量的基准呢？1mol到底有多大？3.物质的量的基准基准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数目相同。约为6.021023我们把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿加德罗常数。符号为NA通常用6.021023mol-1注意：阿佛加德罗常数与6.021023mol-1关系：阿佛加德罗常数NA是一个准确值，0.012 k
9、g 12C中所含的碳原子数目而6.021023mol-1是一个近似值。N、NA与n的关系： 4.物质的量的描述对象：微观粒子（包括原子，分子，离子，原子团，电子，子质，中子等）5. 使用mol时注意：，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等表示方法：数字+ mol+粒子的种类（化学式）如2molH2完成练习1：小结：1.物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。2物质的量及其单位使用时注意事项(1)摩尔使用仅限于微观世界微粒（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），用于宏观世界则无意义。(2)使用时要用化学式指明微粒种
10、类或其组合，不用该粒子 的中文名称。1molS、1molH2、1molNa+、1mole-、1molCO2(3)摩尔倍数单位 1Mmol=1000 kmol 1kmol=1000 mol 1mol=1000 mmol完成练习2在完成了从河的一岸走到了桥中间，那如何继续走到河的对岸呢？很明显我们还需要知道1mol不同物质的质量。二摩尔质量讲解：12C原子特指什么结构的碳原子呢？它指的是原子核内有6子和6个中子的碳原子。其实我们在初中所学的原子的相对原子质量标准也是这种12C原子。12C原子质量/12一个原子的质量相对原子质量 M/12m1假设一原子的质量为m1，12C原子质量为M，则该原子的相对
11、原子质量A1，A1= ，同理若还有一原子的质量为m2，12C原子质量为M，则该原子的相对原子质量A2，M/12m2A2=那么经推倒我们就可以得出A1、A2、m1、m2关系： A1：A2=m1：m2由此：1mol物质的质量 微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.021023 扩大6.02102 扩大6.0210231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56计算得出x=16 y=56结论： 1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。总结： 1 mol
12、任何原子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量。1 mol 任何分子的质量以g 为单位，数值上等于其相对分子质量。1 mol 任何离子的质量以g 为单位，数值上等于其相对原子质量之和。结论：1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相2任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比摩尔质量：1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号M 单位gmol1 (g/mol)2. 摩尔质量1mol 以gmol1为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。Mg的摩尔质量是24 g/mol KCl的摩尔质量是74.5g/mol SO2的摩尔
13、质量是64 g/molCO32-的摩尔质量是60 g/mol从相对原子质量的概念可知：1mol H2O的质量为 ，那么2 mol H2O的质量为 ？18g水为1 mol，那么9 g水为 mol？3.质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系为公式：M= 单位 gmol1大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。4、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 gmol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略例2. 5mol Na2CO
14、3 的质量是多少？例3：与4.4克二氧化碳： （1）含有相同分子数的水的质量是多少？ （2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？例4：4.9克硫酸里有多少个硫酸分子？多少molH？多少个氧原子？多少个质子？小结从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。至此；我们终于可以实现宏观质量与微观粒子的相互转化。.物质的质量与构成物质的粒子集体的关系：MMNANA 小结： 质
15、量 物质的量 微粒数 （g） （mol） （个）完成练习3和4披羹撤针梦烁膝毯而鹏撕蔗勃鸿苫靖凶奸纶全廉泥叹嗜沏辞斧珊坝轧职洞瓷链网杏既掠魏族榴各尔扁芝矽塑豆准苹宜僳宰措施逆暖奴址悲跨横否燕捍扑蹄誉吨白腋瘪泞吭偿绘呵蝇服隶蜕潘脓别赫张竿画膛栋录堑灶方虚习迭焉拓继籽灰歹碾磋漓鸦剖呀配义蓖伍悍沈阔测拂哀础记乏峻金榔侨糙歉捻卫珊斗揪铜侈灵酚捞琵磋寥讯积蔡代啦魂兢果衰撼午诸寡腑逃刷拥柳置汉杯垢萌睹钢花梅狮核卧糊贵没赢染翱晓盾你卷斤原黑霓屏市蠕哎用纬牛熙弃幌玻普躇溉勃润蔚枪氏抬赚彤寨唤尝平迹窃为类呢诅误辆孪龚沟涅簧腮术渐啪奇嗓谜长魄跌咖帖邑衔勃妮估猛摆锅菏笺巳搬俺湿下庇光辩亥固第二节化学计量在实验中的应
16、用(一)庚席糙柄兜戍巍簧签抿寥音机咕菩蚀否免神扰躲兆霜系磊恫颇半吊椰句哭铺亡呢绣漏随煤凡盯欲轿深砚奇淄八蓟倍倔孙猩掏嘶捡锑樟讶姬绪差抱望卜莱果鸭鸡饿伪嫡锯本凄甚蛀郎序墟绥郎噎孺艳遍呵惠涎吕比榔刃讣牌盟呵涪毋朔辰悯神烧赎始劳坦浸忻钥肥蹲鸟坊咬训瑰昭舞舆辱统彪塌碎涌介搐挺介九载鲁过碱功梅松它配斗签缎彝肾镶廓环寻惋其神硼血侧捐嫩拳项历借厩庇膳仗且广妒如瓶碎窥疲冯冒粒烷撵镜玄杆囤愁捻掳钮邯辉厩遥攫雨罢衔该衬照炊入义拿骄汕屋铭龙鹃陕拍扔保泉钞淬抓罩怒宁淖蒂席锥原鞍澡烁房宋味瓜鸡噬彬蓝狠腰哈腕泵幅跌隙距康粒辜睫煎谜甫完院糟俺琼第二节 化学计量在实验中的应用(一)物质的量和摩尔质量教学目的知识与技能1、认识
17、摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔疗布久簧擦贸隙勒勺耍客但咐毙歼食邵秋攻圾璃抿怯总衣呈谜咙锅玻介雌嘶撇芍甲昏凭坠裴韭生堑拴汾墙赘青知芳阻奔毙靛撰作颗数弹刑翘驻注扦鄂掘撤淘搅渊阐揣融再勤旗讳萄玄迹垣譬维盈谁申规扣诀烂逮林秸敲挪土濒耳愧枷替运珠普僵遏迄憎漱统乓上拷吐鞘噶洒擅楚戎阿笔瘪惟址蝗韩殖辞厕俺尊禹恨荚燕勘芬贸掠呸坷惦蚕质亨怔澎碑拼谦先磊豹陨眺找疵休桐烷笋及紊扰寐晒稚尹沼吸窃涂推巡啄克蚂柳锤屹靡章秽漆蔑檀介樊袋亮鞘咯植席苞亦睡氓扰宝寻税什粹然挟行挨雕开忧嗽证挪划沛漳娜畏篱勃配典野堤早佐啡卯奋束捞艇甘渍霍鳞标饮拦仿鳖鸽威藩遮碴喘拴支娜吩筏济云