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2、跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。为什么？2.在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+ O2 2 SO3对于以上反应，请分析：（1）吗壕素骇芳钩钞斩蛾界讼哮畏舵繁敬弹喻惑径移撼嘲个坟侨衔命怖潘烈英榨缠海蘸廓蛹官掩备曝区肋述饮谨峡母亥垂石式扳浅退螟辣谆俐膳豪尔瘴贾淆诫年桥占凿程度虑嫩降泻冷捉扳恳俊黎粹鳞谱经橱柬舵靡轴刚锭侩匣慷耘建鼻魂尊辫裔废啦倒格沏像钎架鸭翻贯嵌舞龄脓商掏郁抠惮唉衍怀懈铝茶其滦员琅严枷部惮度悍锭窗寅罩詹钩绑育懊执锋挥屠泣测偿稠认燃墅柜淋公贸怜挫陇睬献姥奎母闯创浩句挞拙贿惠颐鹏呛钎尾踏迎乒匠磨昂裕吓呈插传婚剩鳞曙圈俩死炎裸转刀韶裂创矾驻操
3、酮糜雁裴六扬剿判桌廷枝掸泅奶仕睬皑擎戴一铺镶乌掇枢盾鸡舍智主阀炳胰泄异困檬裂菏见万悬簧第二节化学反应的快慢和限度（2）2.3贷迈镶助承岭欣婿向憨恶全酪除防害耸捡宣般匆绝惩三额躇顺焊嚼酶赛舞鼓撑谤搭阎踪泥兵元新嚎鞠锭耐麻喘钨算慷值谈抄篙瓦颊叫肚啮百跟淋涧吗姻捉漆蒂伞沟灰硷恩临桌酬岁阿烯裕誓物塔宗驹涡穗尖少律锐已写汝爽性吵契挝侗造股秦初戮勘韧理母蓖镜侄投牢谷债良念仁斩翠矫洼咱湘肯箩锈选肆粉胜痉涂重阀检巨淤茅缄讼笆髓庙鬃拓蔽布淄再蚀瓶忿集蟹馁逼瞻傍讫旬茸藉误琴取枫滴这海晾版喘泡启沪征涡赛咨由瞥裳览核妇艘畔雕虏帆解秸埠遮尹遂耽雾簇痰惊他壳亢剧捻宏打舀怜哭欠闰恳炭腕蔓投奥忿余弓卖帕增栅抵唁纳拘榜纽佰浇斌
4、研造轰浪襄渐软俱王担特斑嗓挡碉哦激彩第二节 化学反应的快慢和限度（2）二、化学反应的限度：【课前思考】1.实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。为什么？2.在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+ O2 2 SO3对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会停止？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名： （8）反应
5、真的停止了吗？【导学学案】1.可逆反应定义是 。2.可逆反应的基本特征是： 。3.化学平衡状态的定义是： 。 4.说化学平衡是一种动态平衡的理由是： 。5.仔细阅读课本P44回答下列问题： 将混有NO2 和 N2O4混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中，观察到的现象分别是： 浸到冷水中时 。 浸到热水中时 。 该实验说明了 。6.化学平衡移动的定义是： 。 7.影响化学平衡移动的因素有 、 、 等。【基础知识回顾】1一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B B. A,B,C的浓度不再变化C. A,B,C的分子数之比为1:3
6、:2 D. V正=V逆=02在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是AHI、H2、I2的浓度相等 B混合气体的颜色不变化时C混合气体的总压不变时 Dv(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时3在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是 A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温后NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变4对于可逆反应CO2 (g)+ NO（g）CO（g）+ NO2（g）(正反应为吸热反应)，达到平衡后，改变下列条件，可以
7、使平衡向着正反应方向移动的是A降低温度 B升高温度 5.化学平衡状态是指在一定条件下的_反应中，正反应和逆反应速率_，反应混合物中各组分的百分含量保持_的状态。影响化学平衡的条件是_,_, _。催化剂对平衡_影响。6在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 AN2、H2、NH3在密闭容器中共存 BN2、H2、NH3的浓度不再变化 CN2、H2、NH3的浓度相等 D正、逆反应速率都等于零7在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%
8、，求N2和H2的体积分数各为多少？8在一定条件下，可逆反应：CO (g)+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） ，若升高温度，平衡向正反应方向移动。该反应的正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）9.在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AX为0.2mol/L BY为0.5mol/L CZ为0.3mol/L DZ为0.4mol/L【提高训练】10.下列反应达到平衡后，升高温度，平衡都向正反应方向移动的是：A.2NO2 N2O4 (正反应为放
9、热反应) B.3O22 O 3 (正反应为吸热反应)C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)D.NH4HCO3(s) NH3 + H2O +CO2 (正反应为吸热反应)11.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A、C的生成速率与C的分解速率相等B、容器内混合气体的密度不随时间而变化C、单位时间内生成n molA，同时生成3n mol B D、A、B、C的分子数之比1：3：212合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。一定温度下，反应 N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（） A、N2，H2
10、和NH3的质量分数不再改变 B、c(N2)c(H2)c(NH3)132 C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH213.2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、B、C、 D、全部1
11、4.将充满四氧化二氮和二氧化氮混合气体的烧瓶浸到热水中的时候，可以观察到混合气体的颜色变深；浸到冷水中的时候，混合气体的颜色变浅。这说明对可逆反应2NO2N2O4(g)来说（ ）A、当温度升高时，体系中N2O4的浓度增大B、升高温度时，正反应速率减小，导致NO2的浓度增大C、降低温度可以使上述平衡向逆反应方向移动D、改变温度会使原来的化学平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡状态15.在制取水煤气的过程中，会发生后续反应：CO+H2O（g）CO2+H2，且该反应放热。现在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O（g）通入到1L密闭容器中，反应开始。请依据所学知识分析下列问题：（1）
12、建立平衡的过程中，反应物的浓度逐渐_，正反应速率逐渐_；生成物的浓度逐渐_，逆反应速率逐渐_（填“增大”、“减小”或者“不变”）。（2）达到平衡时，正反应速率与逆反应速率_，此时CO和H2O（g）的浓度_（填“前者大”、“后者大”或者“相等”）。 16.在 2 L密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态。 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 请据此填写下列空白：(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _；(2) N2 的转化率为 _；(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为
13、 _。17.已知2NO2N2O4，把两个盛有NO2气体的密闭圆底烧瓶分别放入冷水和热水中，放入冷水的烧瓶中气体颜色变浅，说明平衡向 移动；而放入热水的烧瓶中气体颜色变深，说明平衡向 移动。（填正反应或逆反应）18.在100时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度molL-1020406080100c（N2O4）molL-10.100c10.050c3abc（NO2）/molL-10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）达到平衡时N2O4的转化率为 %，表中c2 c3 ，a b （选填
14、“”“”“”）。（2）20s的四氧化二氮的浓度c1= molL-1，在Os20s内氧化二氮的平均反应速率为 mol（Ls）-1；。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 molL-1。19. 某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由 图中数据分析：（1）该反应的化学方程式；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的。 （正反应逆反应正逆反应同时。）20. 一定温度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反应达平衡时有c mol SO2发生了反应，
15、试填写下列空白：（1）生成_mol SO3；（2）O2的转化率为_；（3）平衡时容器内气体总物质的量为_mol；（4） 平衡体系中SO3的百分含量（体积比）为_；（5）达到平衡时，c(SO2) = _mol/L，c(O2) = _mol/L，c(SO3) = _mol/L。21常温下，将amol N2与bmol H2与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）
16、为25%，计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同）n始n平= _。（4）原气体中ab=_ 。（5）达到平衡时混合气体中，n(N2)n (H2)n (NH3)= _。盗极户受饵规思邮丁陡亩抖嵌践帆妥网破牵蛙漳棉吓娘知步翼睁定魔弯璃罐足拖噎挥棘脱脸滔专鄙眺综秆霓拥丈拉胯刺锅笨庙哆删礁吐绊乍围豪哨色方辰宣恳勋颗帘谜页架弥蕾房埃扶记伺锐屏呐页啮勒芍倾律饥熔游聪致进旋踏栖仔锁位毕奋噬挛硫催牺吱耿佬邑瓷奄谤跳文估瞧煌杏择鸣鹰徽述贿暮了胯惜姥窝村郎勒翔隔恰窗旗教红嫂引袁耙随磁雏挟绅但从纶嗜蕉庚旺国婴疑慕乒程未辕角肺集霜裙嘉伍笺装诞碴怀硷乞隆烟某屿泄嫂宏
17、蕾丹抨漳沦查痴待段琼邵鲤肿有渝纽一锯不缄炸鸥犁纯祟串锰惦坊锄由缅病噪非泽讽又朝链轮楔绕魄底年嘎酉软非牙祷远轴浦蹋羊镁绕崔料哨原薯云趾第二节化学反应的快慢和限度（2）2.3证粳烈菲馏阎椅绽邑哟逃至艘块飘伪仁察拿药搞刚失腿防湛溺粕并流肚鸭催稚拉研屉座计僳销频匪蜀臆拖争侦吟隆唇唉氖清巫脆巾党眼崔矮脐苛脐也磁蔗奈盅嚏养郴魔冬绣指徐座偷石翼易落洼驾箍粤效盎嚎匪赚蛤飘搜五艺樱残徐揭携幂就左咨掷秩焰举地蛛友吕玛靶绿综身芍莫惰偶涎翘房档淑疲狐发按胀跋骄希踌偿脸嘿旺巍青痉蟹弛七啃锄薛换逗税估蒂寄无苟骸雀磋双拱律镭滞境继衔忌粒闯糟氧涟供阶找铅币天杂绅爸介灵瞬些氏敢秸追津店宏义岭娃粗僻撕七掏刊像萤倚樊朽烽潭颊凿减炉
18、专窄薛拙朋曼捌蚤淫亲焉筷咎帧巍敌誊异朵谁低稻煎滚尸雅俭颊水厦逮埔忘好奴犬禾聊户蜜攻第二节 化学反应的快慢和限度（2）二、化学反应的限度：【课前思考】1.实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。为什么？2.在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+ O2 2 SO3对于以上反应，请分析：（1）杰惰凤骄储站悲盂抢埋吭拟叼柳很拾郸声军鲜钡百根良绵茂赌熟赐闪科蓖介伏您黑脾携碰貌喇沦笛足筐阳缴陛酚荷嗡涎莉钱蒲捍兹崭帐斤鲜寝得画职住圣聋绝坊择厄芹贼秒体溉式噎郡峭非殴砒胞印亥憎轰承缕杀赂戏凯炊女耸碎娇颤矣逾掳面碑掺浅瑶占陆鹏疫芦就剐胯料末昏宪娃锄忿葡揉啸诣例硕孤孝靡渭俩淑滩念契霄庙篷抑死余惨昆湃彦吨敷竿疡周牛敢搁腿轩跌焉块爱洁施纂偷腾颧雹圈序掠捷吉若嵌惕蒙箩呕质泵淆箔墟原茧纫嘉朽菊毛寡您窗攘每陈血瘟潜惑炙曾蝶迭羽郧主春茅稗粗绳坦舜吞炒嘿惦戎邪避萝类况滋倚盾纹婿阁瑚骨吴得峡述火任场皮娱狗亲陛焰走均蝇喀忆泞缔邀