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1、原子核外电子的排布,课题2,川口一中 薛瑞,学习目标：,1.了解原子核外电子的排布, 掌握原子结构 示意图（重点）2.理解元素的化学性质与原子最外层电子数 密切相关（难点）3.了解离子的形成与分类, 分析原子与离子 的区别和联系（重点）,核外电子的分层排布,1. 核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远，电子的能量 ；离核最近的电子层叫 ，离核最远的电子层叫 ；核外电子的这种分层运动叫做 。 2.已知原子的核外电子最少的只有 ，最多的有 ；第一层最多容纳 电子，第二层最多容纳 电子，最外层电子数不超过 电子（只有一层的，电子不超过 个）。,整体感知读,较低,越高,第一层,最外层
2、,分层排布,一层,七层,2个,8个,8个,2,原子结构示意图,如： Na,电子层,每个电子层上的电子数,核内质子数,原子核,+11,2,8,1,重点研读,1. 氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 ，它们的原子最外层都有 电子（氦为 电子），这样的结构被认为是一种 的结构。 2.钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都 ，在化学反应中易 电子。 3.氯、氧、硫等非金属原子的最外层电子一般都 ，在化学反应中易 电子。,整体感知读,稳定,8个,2个,相对稳定,少于4个,失去,多于4个,得到,三类元素的原子最外层的电子数目的特点,8个(He为2个),稳定（不得失）,4个,在化学反应中易
3、失去电子,在化学反应中易得到电子,4个,总结：元素的化学性质，跟它的原子的 关系密切。,最外层电子数,重点研读,离子,带电的原子叫做离子；带正电的原子叫阳离子；带负电的原子叫阴离子。,离子符号及表示意义,钠离子：,Na+,氯离子：,Cl-,镁离子：,Mg,2+,氧离子：,O,2-,Al3+,3,原子和离子的区别及相互关系,质子数等于核外电子数,不显电性,质子数大于核外电子数,带正电,质子数小于核外电子数,带负电,原子得到或者失去电子形成离子,物质和构成微粒之间的关系,物 质,分子,原子,离子,微 观,课堂反馈：,这节课同学们都学到了哪些内容？,课堂检测：,1、找出原子、阳离子、阴离子的结构示意
4、图：,+8,2,8,+12,2,8,+17,2,8,8,+18,2,8,8,+10,2,8,+19,2,8,8, ., ., ., ., ., .,阴离子,阳离子,阴离子,原 子,原 子,阳离子,2、Ca2+右上角的数字表示的意义是( )A.钙原子最外层上有2个电子B.钙原子有2个电子层C.钙离子带2个单位正电荷D.2个钙离子3、下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）A.氖原子 B.氯原子 C.氧离子 D.钠离子4.某粒子的结构示意图 若该粒子为电中性原子，则x= ; 若该粒子带三个单位的正电荷，则x= ; 若该粒子带两个单位的负电荷，则x= 。,C,B,+ x,2,8,10,13,8,谢谢大家,