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1、第三节 化学平衡第一课时 化学平衡状态 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？向蔗糖饱和溶液中，加入一块完整的具有一定形状的蔗糖固体， 经过长时间的观察发现固体的形状竟然在不断地改变，但称其质量却没有改变！蔗糖饱和溶液蔗糖晶体蔗糖饱和溶液蔗糖固体溶液中的蔗糖分子溶解结晶蔗糖晶体 蔗糖固体的形状为什么会发生改变？思考交流：可逆过程一、可逆反应1、概念：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。2、表示方法：反应物 生成物正反应：从左向右的反应。逆反应：从右向左的反应。速率含义与浓度关系V正V逆单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加单位时间反应物浓度的增加或生成物浓
2、度的减少决定于生成物浓度决定于反应物浓度下列反应是否为可逆反应：1.H2O通电分解成H2和O2，与H2、O2燃烧生成H2O；2.同一条件下，N2和H2生成NH3的反应与NH3的分解反应。练习一： 基础巩固3.思考题：一定条件下，在密闭容器中充入1molN2与3molH2，体系中能否生成2molNH3？不是是不能3、特点：一、可逆反应双向性：反应分为反向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性：正、逆反应在同一条件下同时进行共存性：反应物的转化率小于100%, 反应物与生成物共存蔗糖饱和溶液蔗糖固体溶液中的蔗糖分子溶解结晶蔗糖晶体思考交流： 饱和溶液的浓度和蔗糖固体质量为什么不会改变？溶解平衡状态！
3、v溶解=v结晶 溶解平衡的建立：开始时，v溶解 v结晶某时刻最后， v溶解 v结晶 达到溶解平衡状态，形成饱和溶液饱和溶液的溶解平衡0动态平衡！溶质不断溶解蔗糖的溶解过程动画模拟-溶解平衡的建立那么，可逆反应的情况又怎样呢？最终某一时刻：，反应物和生成物的浓度反应进行中：（反应物），V正 ;（生成物），V逆; V正 V逆化学平衡的建立 在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，开始反应。COH2O CO2H2反应刚开始时： （反应物），V正 ;（生成物）为，V逆为;最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大不再改变=化学平衡状态正正逆时间速率二、化学平
4、衡状态化学平衡的建立逆0动态平衡！1、定义在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量或浓度保持不变的状态。注意三点前提：一定条件下的可逆反应本质：v(正)= v(逆) 0标志：反应混合物中各组分的质量或浓度保持不变二、化学平衡状态(2)动：反应没有停止，是动态平衡(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡可能被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。(1)逆：研究对象为可逆反应二、化学平衡状态、特征 基础巩固判断正误：1.可逆反应中反应物的转化率能达到；2.化学平衡状态为正逆的状态；3
5、.可逆反应达到平衡状态，改变条件，平衡不发生改变。溶解平衡可逆反应化学平衡状态课堂小结:限度建立1.建立2.概念、特征在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后相等。 D、在反应过程中任何时间，正反应速率、逆反应速率都不可能为零。基础训练 在一定温度下,证明可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的状态的是（ ）A .C的生成速率与C的分解速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. A、B、C
6、的分子数之比为1:3:2D. A、B、C的浓度不再变化基础训练基础训练在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（ ）A、只存在于氧气中 B、只存在于和SO3中C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。如何判断可逆反应达到平衡状态？速率：v正=v逆各组分的含量保持不变二、化学平衡状态3、判断标志可逆反应2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志有 （ ） NO2 、 NO、 O2的浓度不再变化反应物浓度等于生成物浓度 容器中NO2、NO、O2的浓度之比为2：2：1单位时间内生成n mol O2 的同时消耗n mol O2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态思考与交流