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1、人教版高二化学选修期中测验试卷1 / 8作者：日期：2 / 8个人收集整理，勿做商业用途相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe 56一、单选（每小题只有一个正确答案，第小题2 分，共 40 分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能A BC D 2、下列各组热化学方程式中， H1H 2 的是1 C(s) O2(g)=CO 2(g)H 1C(s) 2O2(g)=CO(g) H2 S(s)O2(g)=SO 2(g) H1S(g) O2(g)=SO 2(g) H21 H2(g) 2O2(g)=H
2、 2O(l) H12H 2(g) O2(g)=2H 2O(l) H2 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g) H 1CaO(s) H2O(l)=Ca(OH) 2(s)H 2A B CD3、下列说法中正确的是A 非自发反应在任何条件下都不能实现B 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D 熵增加且 放热的反应一定是自发反应4、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X （ g） 2Y （ g）2Z（ g） 此反应达到平衡的标志是A .容器内压强不随时间变化B .容器内气体的密度不随时
3、间变化C .容器内 X 、 Y 、Z 的浓度之比为 1 2 2D.单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z5、在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) B(g)2C(g) D(g) 。若最初加入的A 和B 都是 4 mol ，在前 10 秒钟 A 的平均反应速率为0.12 mol/(L s)，则 10 秒钟时，容器中B 的物质的量是A 1.6 molB 2.8 molC2.4 molD 1.2 mol6、.对于可逆反应A（ g） +2B(g)2C(g)( 正反应吸热 )，下列图象中正确的是注： 为化学反应速率，A% 为 A 在平衡混合物中的百分含量7、一定条件下，下列反应
4、中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是A、 CO2(g) 2NH 3(g)CO(NH 2)2(s) H2 O(g)H 0C、 CH3CH 2OH(g)CH 2=CH2 (g) H2O(g)H0D、 2C6H 5CH 2CH 3(g) O2(g)2C6H5 CH=CH 2(g) 2H2O(g)H Q22Q110、人体血液内的血红蛋白(Hb) 易与 O2 结合生成 HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应： CO+HbO 2O2 +HbCO,37 时，该反应的平衡常数K=220 。 .HbCO 的浓度达到 HbO 2 浓度的 0.02 倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误
5、 的是A.CO 与 HbO 2 反应的平衡常数K=c(O 2 ) c(HbCO ) c(CO) c(HbCO 2 )B. 人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的O2 越少C. 当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损D. 把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动11、已知： 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO 2(g)=Na 2CO3(s)+1/2 O2(g)H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为 283 kJB.下图可表
6、示为 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO 2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H-452 kJ/molD.CO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02 102312、 1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为4P（白磷， s） +5O2(g)=2P 2O5(s)； H= -a kJ/mol4P（红磷， s） +5O2(g)=2P 2O5(s)； H= -b kJ/mol若 a、 b 均大于零，则a 和 b 的关系为A abB b18、下列说法错误的是A
7、体系有序性越高，熵值就越低B 铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的C 吸热反应不可以自发进行D 同种物质气态时熵值最大19、已知反应A （g） + 2B （ g）2C（ g）H 0 ，下列说法正确的是A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移到D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动（ 1）若 ABC 全是气体，达平衡后改变下列条件：若加大压强，化学反应速率将_（加快、减慢、不变） ，化学平衡 _（正向、逆向、不）移动。若降低温度，化学反应速率将_（加快、减慢、
8、不变） ，化学平衡 _（正向、逆向、不）移动。若减小C 的浓度，化学反应速率将_（加快、减慢、不变） ，化学平衡 _（正向、逆向、不）移动。若加入催化剂，化学反应速率一般将_（加快、减慢、不变） ，化学平衡 _（正向、逆向、不）移动。（ 2）若只有 A 不是气体， B、 C 为气体，达平衡后改变下列条件：若减小压强，化学反应速率将 _（加快、减慢、不变） ，化学平衡 _（正向、逆向、不）移动。22、现有可逆反应2NO 2(g)N2O4(g)， H 0，试根据下列图象判断t2 、 t3、 t4 时刻采取的措施。（只改变一种外部条件）催化剂20、向某密闭容器中充入1molCO 和 2molH 2O
9、（ g），发生反应： CO+H 2O (g)高温 CO2 +H 2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于 x 的是A 0.5molCO+2molH 2 O(g)+1molCO 2+1molH 2B 1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2C 0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2D 0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2二、填空（每空2 分）t2 ：；t3：；t4：。21
10、、已知： A + 2B2CH”现象 1 为 _，产生现象2 的原因是 _或“ 0 ，氢氧根离子物质的量浓度_越高，溶液的碱性越强。_向碳酸钠溶液中加入酚酞试液后溶液变浅红，将此溶液加热后，溶液红色加深，其理由是_答题卡_26、（8 分）已知：A(g) + 2B(g)2C(g)H 0 。此反应的平衡常数表达式K _ ，1234567891011121314151617181920温度降低， K 值会 _（增大、减小、不变） ，A 的转化率 _，化学反应速率 _三、计算：（每空 2 分或 3 分）27、（ 6 分）已知某恒容容器中发生如下反应：2A g B g2C g ，充入 3molA 和 1m
11、olB ，保持温度不变，一段时间后到平衡，容器中含平衡混合物共21、（20分）（ 1） _3.6mol ，此时容器中 B 的物质的量为 _A 的转化率是 _ _ _ （ 2） _28、（ 10 分）研究 NO2 、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。22、（6 分）(1)NO 2 可用水吸收，相应的化学反应方程式为_t2：； t3：； t4：6 / 8个人收集整理，勿做商业用途只在此页答题，其它地方答题无效7 / 8个人收集整理，勿做商业用途21、（ 20 分）（ 1）加快正向减慢正向减慢正向加快不（ 2）减慢不22、（ 6 分）t2：升高四氧化二氮浓度t3：压强减小t4：使用了催
12、化剂23、 H2 (g)+1/2O 2 (g)= H 2O(l)H = 2a kJ/mol24、溶液红色加深SCN浓度升高，平衡向正向移动溶液红色变浅铁离子与OH 反应使铁离子浓度下降，平衡向逆反应方向移动25、正反应吸热，温度升高平衡向正反应方向移动，使氢氧根离子浓度升高，溶液碱性增强22增大升高 减小26、 K C（ C） / C(A) C(B) 27、 0.6 mol0.26728、（ 1） 3NO2 + H 2O 2HNO 3 + NO（ 2） 41.8（ 3） 2.67（4） 4转化率已较高，再增大压强CO 转化率提高不大，而生产在 1.3 10 kPa 下， CO成本增加，得不偿失。8 / 8