最新八下科学第二章教案名师优秀教案.doc

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1、八下科学第二章教案第二章 第1节 空气 一、教学目标: 1、了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数。 2、了解空气(氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等)的利用 二、教学重点:空气的主要成分及利用 三、教学难点:实验测定氧气的体积 四、实验准备: 1、实验材料:线香、石灰水、空气、红磷、水、火柴、玻璃管 2、多媒体辅助 五、教学方法: 实验探索法。 六、教学过程: (一)新课引入 我们已经探究了水的性质、用途，本节课开始我们将探究另一种物质空气。 (二)新课探究 启问:到现在为止，你知道或你猜想空气里有哪些物质, 生:空气里有氧气、二氧化碳、水蒸气等 启问:你能用实验方法加以验证吗

2、,(或者看到过的现象加以说明) 生:(小学常识课里的实验说明氧气的存在，久置的石灰水瓶内壁有一层白膜，夏天从冰箱中拿出棒冰一会儿，棒冰纸外有小水珠) 师:演示课本P44实验1、2、3、4，学生观察思考: (1)比较两根线香燃烧可观察到的现象是 。 (2)通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到的现象是 。 (3)该实验能得出的结论是 。 生:回答后，教师补充完整(盛洁净的空气瓶中的线香燃得较旺，盛人呼出气体瓶中的线香燃得较暗，并很快熄灭;澄清石灰水变浑浊了;氧气和二氧化碳) 启问:除了上述物质以外，空气中还有没有其他物质，请看录象，并思考，空气的成分有哪些, 生:空气的成分:氧气、氮气、水蒸气、二氧

3、化碳、稀有气体等 启问:空气的成分中氧气的体积分数是多少, 师:演示课本P45实验1、2、3，学生观察实验现象，并分析思考: (1) 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入盛有空气的集气瓶中并塞紧瓶塞，观察到 。 (2) 火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开夹子，观察到 ;瓶内水位 ; 消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为 。(3)实验说明 。 生:回答后，教师补充完整(红磷继续燃烧，产生大量白烟;水经导管由烧杯流入集气瓶，上升，1?4;空气中氧气的体积约占整个空气体积的1/5) 师:经过科学家们的精确测定: 师:知道了空气的成分后，下面我们来讨论一下空气中的各种物质有哪些用途, 生:阅读书本，小组讨论 (三)课

4、堂投影练习，反馈讨论内容 1、急救病人等提供呼吸需要 。 2、气焊、气割、炼钢等帮助燃烧需要 。 3、 是构成人体蛋白质的主要元素。 4、二氧化碳是一种化工原料，可用于制 、 和汽水，固态二氧化碳又叫 ，作 剂，还可用于 。 5、稀有气体(又叫惰性气体)常用作 。在通电时能 ，可制成各种用途的电光源，如 、 、 、 等。 小结并指出:1、空气中的氮气被豆科作物根瘤菌固定后能够成为作为的氮素养料;2、灯管中充入氩气，通电时会发出紫蓝色光，充入氖气，通电时会发出红光，充入氦气通电时会发出粉红色光，石英玻璃管中充入氙气，通电时会发出比荧光灯强几万倍的强光，因此称作“人造小太阳”;3、煤、石油燃烧产生

5、的烟、废气，汽车排气形成的烟雾会对空气造成严重的污染。 (四)例题讲解 我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，图为测定空气中氧气含量的实验示意图。 ? 实验中，燃烧匙里要盛过量的红磷的原因是 , ? 这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的后论外，还可得出氮气 、 、 性质。 ?证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性的方法是: 。 分析和解:反应完全后，水位只能上升1/5，充分说明了 氮气没有参加反应和氮气难溶于水的性质;检验溶液的酸碱性可在溶液中滴加指示剂。 ? 红磷过量才能将钟罩内空气中的O消耗完全，测出的O的体积才更接近空气体积22的1/5; ?难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧;?

6、将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色，证明生成的白色固体溶于水中的溶液呈酸性。 学生课堂小结:空气的成分及各成分的体积分数，空气中各成分的主要用途 (五)随堂检测题 1、下列关于空气的有关叙述正确的是( ) A、“空气中大约含有21%的氧气”是指100克空气中含有21克氧气 B、在通常状况下，无色无味的气体一定是空气 C、空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成 D、空气是有一种物质组成 2、法国化学家拉瓦锡从实验得出空气是由( ) A、二氧化碳和氧气组成 B、氮气和氧气组成 C、氮气和氨气组成 D、氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成 3、每当夜幕降

7、临，浦阳江两岸五彩缤纷的霓红灯在闪烁，流光溢彩，你知道这些灯管中充有什么气体吗,它们的原理是什么,这些气体是空气组成部分吗, 4、在灯泡中充有下列气体，可延长灯泡的寿命( ) A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氢气 5、空气中的成分是?氮气 ?稀有气体 ?氧气 ?二氧化碳、其他杂质气体。按体积分数由少到多的顺序排列正确的是( ) A、? B、? C、? D、? 参考答案:1、C 2、B 3、充入了稀有气体，它是利用稀有气体在通电时能发出各种不同颜色的光的原理制成的，稀有气体是空气的一种组成部分;4、B 5、A) (六)课外巩固 4.2.2 氧气和氧化 教学目标 1、了解氧气的主要物理性质和

8、化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。了解氧气是空气中最活跃的成分，也是和我们人类生命最息息相关的部分。 2、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。 3、了解实验室制取氧气的方法(过氧化氢分解和高锰酸钾加热分解)，了解实验室制取氧气的仪器名称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方法和检验氧气的方法。了解工业上制氧的方法。 4、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。了解灭火和火灾自救的一般方法。 5、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。 重点难点分析 1、氧气的主要的物理性质和化学性质

9、及用途。 2、实验室制取氧气的有关知识 3、燃烧 课程资源的准备与开发 实验与课件 教 学 预 设 【引入】列举生活中的氧化现象，并设问。 一、氧气的性质 【复习】1、“O”的含义复习 22、什么叫物质的物理性质,它包括哪些内容,什么叫物质的化学性质,举一例说明。 【实验】观察氧气的颜色和状态及验证氧气的助燃的性质 结论:1、氧气是无色、无味的气体(通常状况下) ,【介绍】:观察气体的方法和闻气味的方法 2、氧气能使带火星的木条复燃,说明氧气具有助燃性，能支持燃烧。 【思考】氧气能溶解在水中吗,能。水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。 3、氧气不易溶于水,常温下，1升水中能溶解30毫升的

10、氧气。 4、密度:1.429克/升，比空气的密度略大。 5、较易液化和凝固:变成淡蓝色的液体和雪花状的蓝色液体。 【问题】归纳一下氧气的物理性质: 1(无色、无气味的气体。 2(密度:比空气略大，1.429g/L 3(水溶性:不易溶于水。 4(液态1.013105Pa时，-183?，淡蓝色; 固态1.013105Pa时，-218?，淡蓝色雪花状固体。 【实验】一、硫在氧气中燃烧实验 现象:在空气中燃烧:发出微弱的淡蓝色火焰。 在氧气中燃烧: (1)比空气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰;并放出热量。 (2)生成了一种有刺激性气味的无色气体。(该气体叫二氧化硫。教师可举出生活中实例，如烟煤燃烧时产生

11、的有刺激性气味的气体。) 二、细铁丝在氧气中燃烧 实验注意点:在集气瓶铺细砂或装少量水;细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立刻伸入;铁丝悬在瓶内中央处勿触及瓶壁。 现象:铁丝在空气中红热。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体,四氧化三铁。 两个反应的文字表达式: 硫，氧气,二氧化硫;铁，氧气,四氧化三铁 氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【小结】氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 二、呼吸作用与氧化 【问题】人呼出的气体与吸入的气体之间由什么区别, 【实验】用吸管向瓶内澄清石灰水吹气 现象:澄清石灰水变混浊。(知识:二氧化碳能使澄清石灰水变混浊。这是鉴定

12、二氧化碳的方法。) 结论:人呼出的气体中含较多的二氧化碳。 【问题】为什么人通过呼吸作用会消耗氧气，产生二氧化碳呢, ,这是因为人体细胞内的有机物与氧气反应。 呼吸作用的反应过程: 葡萄糖，氧气,二氧化碳，水，能量 CHO + O = CO + HO 6126222呼吸作用:人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的需要。这个过程是一个复杂的、多步骤的过程。 植物和微生物等其它生物也有呼吸作用。呼吸作用对生命活动来说很重要。 【讨论】食物燃烧和呼吸作用的差异。 食物燃烧不属于生命活动，是一种简单的氧化过程。呼吸作用属于生命活动，是复杂

13、的多步骤的过程，需要酶的参加。 三、氧化反应 葡萄糖，氧气,二氧化碳，水 硫，氧气,二氧化硫 铁，氧气,四氧化三铁 ,物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。 碳，氧气,二氧化碳 氧化反应有些进行得非常剧烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进行得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。 氧化性:在氧化反应中氧气具有氧化性。 【阅读】氧气的发现 四、氧气的制备 1、实验室制取氧气的方法:分解过氧化氢 过氧化氢,水，氧气 A、关于过氧化氢俗名双氧水，能与水以任意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以10,15,为宜，以免反应剧烈而引起事故。 B、二氧化锰:作催化剂，加快反应的速度。 【介绍】 (

14、1)实验装置和操作原理: 仪器:烧瓶、导管、集气瓶、水槽、铁架台、分液漏斗(,用于分离不相溶的液体;装配气体发生器等反应装置，用于不断向烧瓶中添加液体试剂。 ,装配气体发生器，用活塞控制添加剂，加液后关闭活塞，可防止气体冲出漏斗。) 装置:发生装置(左边):常温下进行，注意检查气密性(夹住导管，在分液漏斗中注水，看液面是否下降);装入液体和固体试剂(用漏斗和药匙或纸槽)。 收集装置(右边):收集方法的确定(用排水集气法,凡是不易溶于水的气体适于此法)。 (2)催化剂:是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。工业上叫触媒。特点就是:一变二不变

15、，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。催化剂具有选择性，不是万能的，液不是唯一的。 2、工业上制取氧气: A、分离空气法。 【问题】工业制氧是物理变化还是化学变化,为什么, ,工业制氧是物理变化。因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。 【讲述】氮气蒸发后，剩余的主要是液氧。国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。 B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。 【学生实验】 实验知识准备:1、装置的装配、连接及气密性的检查 2、固体试剂的取用 3、酒精灯的使用、加热方法 4、排水集气法

16、的操作 实验注意点:1、在正式实验前要先练习一下有关的操作，如排水法收集气体、铁架台的使用等。 2、思考一些问题:见教参P61 五、缓慢氧化与燃烧 1、氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、铁生锈等。 2、燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 【解释】燃烧的三个特点:1)发光、发热;2)剧烈;3)氧化反应 3、爆炸:燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。 【讨论】爆炸一定是化学变化吗, 人类对爆炸的利用你认识多少, 4、燃烧的条件: 【实验】可燃物燃烧条件的实验 实验现象:(略) 实验结论:可燃物

17、燃烧必须同时满足两个条件: 一、要有氧气参与; 二、要达到一定的温度 着火点:每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40?。 5、自燃:由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。 物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。 【讨论】怎样预防自燃, 六、灭火与火灾自救 【讨论】根据燃烧需要的条件，应该怎样来灭火, 消除燃烧发生的如何一个条件:或降低温度;或隔绝空气。 ,1、灭火的方法: 【读图】常见的灭火方法由哪些,采用媒体教学，并进行补充。 2、火灾自救常识: 【小结】 轶事记录 演示实验现象明显，学生比较兴奋

18、。在学生实验过程中，存在较多的操作错误和不熟练。同时学生的实验心理素质需要进一步的提高。 课后反思 共5课时。第1课时得出氧气时化学性质比较活泼的气体;第2课时:呼吸作用与氧化、氧化反应、氧气的制备;第3课时:学生实验;第4、5课时:燃烧与灭火。 4.2.3 化学反应与质量守恒(2课时) 教学目标:1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别 2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生分析推理能力 3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学

19、方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平 4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物量和生成物量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式 重点难点:化学方程式、质量守恒定律、根据化学方程式进行计算 教学过程: 第1课时 复习引入:写出下列各反应文字表达式，并观察这些反应有何不同, 一、化合反应和分解反应 1、化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 可以表示为 A，B，,X 举例说明。碳和氧气、硫和氧气、氢气和氧气反应 2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 可以表示为 X,A，B， 举例说明。水的电解、高锰酸钾分解、过氧化

20、氢分解等 (其它再介绍置换反应和复分解反应) 3、置换反应:由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物 可以表示为:A，BC,B，AC 演示实验:铁与稀硫酸、铁与硫酸铜发生置换反应 4、复分解反应:由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应 可以表示为:AB，CD,CB，AD 演示实验:氢氧化钠和硫酸铜反应 二、质量守恒定律 演示:?白磷燃烧前后质量的测定 (写出该反应的表达式，并说明装置特点) ?氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 注意观察，并填表。 质量守恒定律,在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 思考:设计一个实验，验证用过

21、氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒。(结合该反应的特点) 微观解释:如图2,34所示，以磷和氧气反应生成五氧化二磷为例。 反应前后原子的种类和数量既没有改变也没有增减，原子的质量也没有变化。 2课时 三、化学方程式用反应物和生成物的化学式来表示。 以硫和氧气反应为例来说明: 文字表达式 硫 ， 氧气 二氧化硫 化学方程式 S ， O SO 22它可以表示为:?表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质, ?表示反应在什么条件下进行 ?表示各物质间原子和分子的个数比 ?表示反应物、生成物各物质间的质量比 ,书写:原则以客观事实为依据、要遵守质量守恒定律。 步骤?在式子的左右各写上反应物和生成物的化学

22、式，之间用“,”相连 ?配平反应，并检验 ?注明反应的条件和生成物的状态(注意条件的使用场合) 主要有?、?、?、高温、点燃、通电等条件 练习:?用化学方程式表示硫、碳、铁和磷在氧气中燃烧; 写出铁和硫酸、铁和硫酸铜反应的化学方程式; ?火柴是生活必须品，火柴头上深色物主要成份是氯酸钾、二氧化锰、硫磺和硫化锑(SbS)，火23柴盒侧面涂一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)。划火柴时，发生氧化反应，引燃木条。其中四个主要反应的化学方程式是: ? 种含氧物质在催化剂作用下，借摩擦之助产生热量，放出氧气_; ? 气与SbS反应生成SbO和SO_; 23233? 红褐色物质与O反应，并生成白烟_; 2? S

23、与O反应_。 2?课后练习1,3题 四、根据化学方程式的计算 复习引入:什么是化学方程式,它可以什么意义, 其中之一是可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比。 根据化学方程式进行计算就是依据质量守恒定律和物质之间的质量比。 解题格式和步骤: ?设未知量 ?写出化学方程式(注意配平) ?写出有关物质的相对分子质量和已知未知量 ?列出方程、求解 ?写出简明答案。 例1、课本第65页的例题 例2、课本第66页的第4题。 练习:实验室用二氧化锰与盐酸反应来制取氯气: 练1:在稀硫酸中投入足量锌粒，反应完全后得以氢气0.4克。求:?反应用去锌粒的质量;?同时消耗硫酸溶质的质量。 练2、已知反应:M,O

24、，4HC,M,C,，2HO，C,，现有8.7克二氧化锰完全参加了反应。 2222 问:?能生成多少克氯气,?反应中消耗盐酸多少克, 作业:作业本 4.2.4 生物是怎样呼吸的 一、教学目标 1、通过对吸入的空气和呼出的气体的成分比较，认识空气中氧气对生物生命活动的意义。 2、了解人体呼吸系统的结构和气体交换过程。 二、教学重点、难点 重点:人体呼吸系统的结构和气体交换。 难点:人体内的气体交换。 三、教学过程 教师活动 学生活动 引入、讲:本章的课题是“空气和生命”，我们已经了解了空气的成分、氧气的 性质，那么，空气是如何与生命息息相关的呢, 同学们来尝试憋一口气，看能憋多久, 学生憋气 同学

25、们都觉得难受吧,有数据表明空气对人类的生存的作用:一个人可以30天不吃食物，也可以5天不喝水，但是如果断绝大气，哪怕只有5分钟，都会立即死亡。空气与生命是息息相关的，那么现在我们就来学习: 第4节 生物是怎样呼吸的 ,板书, 给予实验器呼吸的定义:人体与外界环境进行气体交换的整个过程。 材，学生自主实验。证明呼讲:生物只要活着，就会一刻不停地呼吸。吸入外界的新鲜出的气体中空气，呼出体内的废气。 氧气少了，二氧化碳和水Q1:人通过呼吸在气体成分上有什么变化呢, 汽多了。 Q2:你可以用什么实验来证明呢, 回答:由呼吸系统来完成。 为什么呼出的气体中含有较多的二氧化碳而氧气却较少了呢,(进行气体交

26、换) 那么，这种气体交换是在人体哪里进行的呢, 书:,一,人体的呼吸系统 现在我请同学们来想象一下假如你是空气还有两名随从灰尘和细菌现在你跟你随从要到自己的呼吸系统里走一趟你学生进行猜会经过哪些器官你和你的随从会遭遇什么呢, 想 读图238 人体的呼吸系统由哪些器官组成,这些器官分别有什么作看图，回答 用, 与学生互动，介绍: 1、呼吸系统的组成:呼吸道+肺 2、呼吸道:气体进出的通道。 依次为:鼻?咽?喉?气管、支气管。 1)鼻:鼻孔+鼻腔(内有鼻毛) 作用:阻挡和粘住灰尘、细菌(象卫士)，还能温暖、湿润空气，(嗅细胞)感受气味刺激。 问:为什么用鼻子呼吸比用嘴呼吸好,(干净、温暖、湿润，这

27、 样就减少了进入体内的空气对肺的刺激。) 2)咽:是一个前后略扁的通道，是空气和食物的共同通道。 3)喉:在颈的前上部，是气体的通道和发音器官。它由软骨作支架，可以保持气体通畅。 4)气管、支气管:气管是圆筒形的管道，上接喉的下方，下接左、右支气管。 气管、支气管都由C形软骨环做支架，使管腔敞开、气体畅 通。管壁里覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，可以粘住空气里的灰尘和细菌。(黏膜上的纤毛不停地向喉不方向摆动，把黏液 及其粘着的细菌、灰尘等逐渐推向喉头，并进咳嗽咳出体外，这就是痰。) 3、肺:是呼吸系统的主要器官，左、右各一。 左、右支气管肺内，愈分愈细呼吸性细支气管和很小的肺泡管，每一肺泡管附

28、有很多肺泡。 2肺泡:(1)表面积大，展开约有100米。 (2)数量极多，大约有8亿个。(3)壁很薄，只有一层上皮细 胞构成。(4)布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。(当吸气时，肺泡被动扩张;呼气时，由于弹 性纤维的弹性回缩，使肺泡缩小，排出气体。) 完成练习2 学生分组，观了解了人体的呼吸系统知道了呼吸进行的场所现在来了察模型，讨解一下呼吸运动的过程 论。 呼吸运动包括:吸气和呼气两个过程。 活动:深呼吸，用手按放问题:这两个过程是如何进行的呢, 在自己的胸前，体会呼吸看flash 过程中胸部的变化，感受得出:呼吸运动是膈肌和肋间肌活动的结果。 一下肋骨移动的情况。

29、 (1) 吸气时，肋间外肌、膈肌收缩?肋骨和胸骨向上向外移动?胸腔的容积增大?肺也随着扩张，肺内气压下降，小于 大气压?外界空气进入肺泡。 完成练习3 (2) 呼气时，肋间外肌、膈肌舒张?肋骨和胸骨向下向内移动?胸腔的容积缩小?肺借本身的弹性而回缩，肺内气压升高，大于大气压?迫使肺泡内的气体排出体外。 不能 问题:吸进的空气都能在肺部进行交换吗, 人体的气体交换除了肺与外界进行的气体交换外，还有肺泡内与血液之间的交换 问题:人体中的气体交换在肺泡中是怎样进行的呢, 举例:坐地铁 微血管和肺泡细胞并排直接接触，形成双层膜，两者相距不到1 微米，氧分子穿过这两层几乎透明的薄膜散在血液里，被血液里的

30、血红蛋白抓住，输送到细胞里，而细胞里产生的二氧化碳就穿 过薄膜到肺部然后呼出去。 完成练习5 小结:这节课我们主要学习人类是怎样呼吸的，包括人体的呼吸系统和气体交换。人体的呼吸系统由呼吸道和肺组成，气体交换包括肺与外界的气体交换和肺泡与血液之间的气体交换 作业:完成练习 4.2.6 自然界中氧和碳循环(2课时) 教学目标:1、了解自然界中的氧循环，了解自然界中的碳循环，从而认识自然界中物质间的循环与转化 2、了解大气层中臭气层的作用及其保护 3、了解温室效应的成因和温室效应的利弊 重点难点:自然界的氧、碳循环 教学过程: , 第1课时 课堂引入:自然界中，生物不断进行进行呼吸，消耗氧气，生成二

31、氧化碳，那么地球上会不会因此而耗尽氧气，充满了二氧化碳呢, 一、自然界中的氧循环 讨论:有什么办法能使鱼缸内水中溶解的氧气含量增加, 在缸内养一些水草，可以增加水中的氧气含量(光合作用) 阅读材料:日渐兴起的生态球 (让学生搜索有关材料，结合所学内容进行分析) 实验:证明植物光合作用产生氧气的实验 (视频补充) 结论:植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，蜡烛燃烧吸收氧气， 放出二氧化碳。 讨论:在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些,产生氧气的途径主要有什么, 消耗氧气的途径: 物质燃烧、钢铁生锈、食物腐败等。 产生氧气的途径: 光合作用 ,自然界的氧循环 大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物

32、质 的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而 增加，周而复始地进行循环。 思考:根据氧的循环原理，在屋内可以用什么方法使空气保持清新, 在塑料大棚里可以用什么方法使农作物增产, 适当地放几盆植物盆栽可以增加室内氧含量，而大棚里可以通一些二氧化碳以增加光合作用。 二、保护臭氧层 1、臭氧的形成: O2O O，O,O 2232、臭氧层:距地面20,35千米的大气平流层，集中90%的臭氧。 3、紫外线的危害: 对人的皮肤、眼睛，甚至免疫系统都会造成伤害;能影响水生生物的生长;会破坏植物叶内的叶绿素，阻碍光合作用。 4、臭氧层的作用:阻挡和削弱过强的紫外线，对生物有保护作用。 5、臭氧层的破坏:氟氯烃

33、、氟里昂(汽车、计算机、空调等) 课堂练习:课后练习1,2题 第2课时 三、自然界中的碳循环 1、自然界中碳的形式: 在空气中，以二氧化碳为主 在生物体内，以有机物的形式存在 2、自然界中碳的循环的途径: 燃烧?二氧化碳?光合作用?有机物? 植物呼吸作用 动物吸收?体内氧化 动植物残体?微生物的分解?煤、石油、天然气 ?二氧化碳 思考:随着工业的发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，这对碳的循环会产生什么影响, 大气中的二氧化碳含量增加。 四、温室效应 1、实验:温室的保温原理 两个塑料杯内，分别盛半杯清水，并在其中一个加盖一块玻璃片，晒1小时，测量水温。 现象:乙杯温度大。 2、温室的保温作用:

34、太阳光透过温室的玻璃后，使室内地面温度升高，而地面的反射却很少能穿透玻璃，因此温室具有保温作用。 3、温室效应:大气中的二氧化碳能对地球起着保温作用。 利:能保证地球上的气温的稳定，适于动植物生存。 弊:导致全球气候变暖，引发一系列的恶果。 讨论:温室效应有什么利弊，我们可以采取哪些措施防治温室效应的加剧, 课堂练习:课本第84页第3题 作业:作业本 4.2.7 空气污染与保护 一、教学目标 (一) 知识目标 1、 知道空气污染的主要来源了解空气污染的危害性，防治措施。 2、 了解汽车尾气对空气的污染，了解可吸入颗粒物的危害，了解酸雨及其危害。 3、 知道空气污染指数的主要内容，能看懂空气质量

35、报告。 (二) 情感目标 通过保护空气的教学，渗透环保意识。 二、教学重点、教学难点 知道空气污染的主要来源、防治措施。了解汽车尾气对空气的污染，了解可吸入颗粒物的危害，了解酸雨及其危害。 三、教学准备 课件 四:课时安排:2课时 五、教学过程 新课引入: 课件:朱晓琳的一曲梦江南和现实中的环境污染(空气污染)的图片。学生比较后 思考:1、你对刚才图片的第一感觉是什么, 教师:简介空气污染的情况(世界八大公害其中之二见附录1) 2、什么是空气的污染,空气本身有自净能力吗, 教师:由于大气对污染有一定的容纳，天然的净化能力，一般情况下它总是保持清洁新鲜状态。但是当空气中某些成分的含量超过了正常含

36、量，或着空气中进入了正常情况下不存在的成分或有毒有害物质，从而影响人的健康和生物的生长发育，或对各种物体以及对天气和气候产生不良影响时，这样的空气状态称为空气污染。 新课教学: 课件:播放一些造成空气污染的实例， 思考:空气污染的来源有哪些, 活动:小组讨论空气污染的来源。 学生:燃料燃烧排放的废气和烟尘、工业废气和汽车尾气。生活中燃烧香烟、建筑装饰材料等也会释放一些有毒气体(教师可作适当提示)。(学生回答后可参看课件，以加深印象) 启问:造成空气污染的主要原因,(既空气污染的种类划分) 学生: 教师:造成空气污染的主要原因 ( 1) 自然因素(2)人为因素。空气污染，一般是指人为原因所引起的

37、空气污染。 思考:主要的污染物是什么, 学生阅读课本，后师生共同小结(教师可进一步介绍汽车尾气和可吸入颗粒物)。 师生:(1)汽车尾气:烟尘、二氧化硫、碳氧化物(二氧化碳和一氧化碳)、氮氧化物(主要是一氧化氮和二氧化氮)碳氢化合物等; ?可吸入颗粒物。 不同的污染物造成的危害也是不同的。 过渡:汽车尾气还可造成另一种空气污染酸雨: 课件:1认识酸雨;2酸雨的形成(见课件) 思考:酸雨是如何形成的。(结合课件) 师生:1酸雨的涵义pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨; 2酸雨的形成:空气中的二氧化硫、氮氧化物在降水时溶解在水中形成有害的硫酸和硝酸的缘故。 酸雨中硫酸形 成的两条 途径: 思考:酸雨

38、有什么危害, 粉尘 课件:酸雨的危害 2SO + 2O =2学生: = 2SO 3 过渡:空气污染可以说在现代生活中无处不在，请关注我们周围。 SO+ 3 课件:周围环境中的几个空气污染例子。 HO 2= 思考并讨论:1下列哪些在我们周围有发生, HSO24 2它们会危害我们吗, 空气3如何解决这些问题, 中的二氧教师:为了人类的生命健康，为了地球上的生命，保证空气的洁净，已成为当今之急，迫切需要我们保护化硫、生活环境中的空气不受污染。 氮氧化物思考:保护空气我们应该采取哪些行之有效的措施, 在降水时讨论:保护空气的措施: 溶解在水(1)控制污染源，加强空气质量滥测和预报(2)发展“绿色工业”

39、，使用洁净无污染的能源 中形成有(3)植树造林，绿化环境 (4)制订环境保护法 害的硫酸教师可作适当补充。 和硝酸的思考:我们教室的空气质量(是否存在污染,主要污染物是什么,我们应该采取的措施,) 缘故 学生: SO + 2HO 2= HSO 23 2HSO2讨论:联系生活实际分组讨论:如何从我做起，来保护空气, 学生:我们能做的有: 思考:在保护空气的措施中，我们为什么要大力提倡植树造林，你的理解是, 教师:正是森林的作用如此巨大，所以，它被人们称为“地球之肺”。 过渡:如何了解我们周围的空气状况呢,引入空气质量日报和预报: 学生阅读:课本P 72思考:1空气质量日报和预报的作用; 2空气质

40、量日报和预报组成。 练习:案例分析(见课件参见附录2) 教师: 小结: 五:练习:(见课件) 六:作业:见作业本P26 1、为防止污染空气和温室效应，下列燃料最理想的是( ) A、煤 B、太阳能 C、石油 D、酒精 2、下列叙述不正确的是( ) A、无氟冰箱的使用会使臭氧层受到不同程度的破坏 B、市区禁止摩托车通行是为了提高城区空气质量 C、大气中二氧化碳含量的增多是引起温室效应的主要原因 D、形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物 3、酸雨对下列哪项建筑损害最( ) A、木制门窗 B、塑胶跑道 C、铜像 D、大理石建筑 4、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( ) ?少用煤作燃料;?把工

41、厂烟囱造高;?燃料脱硫; ?在已酸化的土壤中加石灰;?开发新能源 A、? B、? C、? D、? 5、2005年某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、海滨城市威海的空气质量监测数据如下: 指数 氮氧化物 二氧化硫 可吸入颗粒物(TSP) 空,气质量级别 (2)扇形定义:一条弧和经过这条弧的端点的两条半径所组成的图形叫做扇形.城市 (NOx) (SO2) 12.与圆有关的辅助线北京 250 208 84 IV 在ABC中，C为直角，A、B、C所对的边分别为a、b、c，则有兰州 301 251 76 V 应用题威海 35 40 37 I 6、空气中有许多污染物，在降水时，一些污染物就从空气转移到地

42、表，在许多情况下，这一个过程是有益的。如果降落的地表的水的PH小于5.6，这样的酸性降水就是酸雨，酸雨会对环境造成严重危害。试回答下列问题 (1)形成酸雨的污染物是 6 确定圆的条件:(2)文中的“有益”的指降水对 (3)某同学模拟酸雨完成了一个实验，布置如下:A取相等数量的小麦种子分别放进两个相同的培养皿中，并编号;B定时向一个培养皿中的种子喷洒模拟的酸雨，对照组喷洒的是 洁净的天然水;C观察种子的萌发情况。 根据上述实验步骤可推测该同学的选择课题是, 同心圆：圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。附录1: tan1材料一:1943年美国洛杉矾，当时该市的200多万辆汽车量的汽车尾气，在紫外

43、线照射下产生光化学烟雾，出现眼睛红肿、流泪、喉痛等症状，死亡率大大增加 平方关系：商数关系：材料二:发生于1952年英国伦敦，由于冬季燃煤排放的烟尘和二氧化硫在浓雾中积聚不散，头两个星期死亡4000人，以后的两个月内又有8000多人死亡。 附录2:案例分析是什么害死了他父亲, 王先生告诉记者，2003年上半年父亲决定为房子装潢一下，为了省钱父母亲在购买建材的时候喜欢挑便宜的，因此没有注意什么环保要求，当年6月份，房屋装潢完以后，二老入住进去，一进门就能明显感觉到室内味道很大，尤其是在神马家具城买的一张大床味道更是刺鼻，不过当时父母亲也没有怎么注意。但就是这么一点疏忽，却酿成了父亲身体莫名其妙地

44、变坏。在入住一年后，父亲突然出现了咳嗽发烧症状，而且连续不断，去医院一检查，发现已经得了白血病。而在入住该房之前，父亲的身体一直非常健康。 (2)两锐角的关系：AB=90；惊人数据 4.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示，即据中国室内装饰协会室内污染检测观察中心了解，在众多装饰材料中，有毒材料占68%，会产生300多种挥发性有机化合物(VOC)，并可引发30多种疾病。其中最容易受到伤害的是孕妇、小孩和老人，因为他们呆在室内时间最长，而且抵抗能力最弱。在我国每年由室内空气污染引起的死亡人数字可达11.1万人，超额急诊数可达430万人次。环境污染对人类健康的危害及大，而室内环境污染又是重中之重。