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1、专题一： 化学计算、有关化学式的计算1、X 、Y 两元素的核电荷数在 的核电荷数不可能是（ ）18 以内，两者能形成 X2Y 3，已知 X 的核电荷数为 n，则 YD 、 n+4A 、 n-5B 、 n-6C 、 n+3mkg ，若以硫原子质量的D、2、已知一个 SO2 分子的质量为 nkg ，一个 SO3 分子的质量为 为标准，则 SO2 的相对分子质量为A 、B、C、3、已知铁的氧化物中通常只有 +2、+3 两种化合价 ,氧元素在化合物中通常显 -2 价 ,测得铁的 某种氧化物晶体的化学式为 Fe23O25，则其中 Fe2+ 、Fe3+的粒子个数比为 4、由 CaO 和 KOH 组成的固体
2、混合物中，测得氧元素的质量分数为 2/7 ，求混合物中 Ca2+和 K+的离子个数比是（）A1 : 1B1 : 2C2 : 1D任意比例5、某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮 ）按规定产品中含尿素 CO（NH 2）2 的质量分数在 95%以上为一级品，试根据计算判断该广所 生产的产品是否属于一级品 ?二、微粒关系6、向密闭的容器中通入氧气 （含 m 个氧气分子 ）和一氧化碳气体 （含有 n 个一氧化碳分子 ）， 用电火花 引燃后，冷却至室温，则最终容器内氧原子和碳原子个数之比为 。7、密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应.此混合气体可能是
3、 H2、CO 、O2 三种中的二种或三种混合而成 .（1）此混合气体组成可能有三种情况 :a、若由 H2和O2混合而成 ,则氢分子与氧分子个数之比为 :；b、若由 CO、O2 混合而成 ,则一氧化碳与氧分子个数之比为 :；c、若由 组成 ,则 ；（2）若混合气体肯定由氧气 32 克和其他二种气体组成 ,讨论各成分气体间的质量关系 : a、在混合气体总质量为 62 克这一特定情况下，三者质量之比为 ；b、在混合气体不作规定的情况下，混合气体中其他二种气体质量的取值范围及相应限制条 件是 :取值范围 :，限制条件 : 。三、关系式法8、测得硫酸钠（ Na2SO4）和亚硫酸钠（ Na2SO3）的混合
4、物中钠元素的质量分数为34.5% ，则混合物中氧元素的质量分数为多少？（O 16 Na 23 S 32）9、在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的含量为a%,求铁元素的含量（ Fe 56）。10、现有 20g 某金属 A 的氧化物，为求其化学式做如下实验：将 10g 该氧化物用足量的氢气使它完全反应，得到水3.375g；另将 10g 该氧化物溶于足量的盐酸中使之完全反应，得到氯化物（ACl n）20.31g，并经测定，该氯化物的相对分子质量为 162.5。试通过计算回答：（1）该金属氧化物中金属元素和氧元素的质量比。(2)该金属氧化物的化学式。11、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均
5、恰好完全反应 .所用试剂及质量见下表试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO（固）a1g10%盐酸 b1gC1乙Ca（OH） 2（固 ）a2g10% 盐酸 b2gC2丙CaCO3（固 ）a3g10%盐酸 b3gC3(涉及到的方程式甲： CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，乙： Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O ，丙： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 )已知 a1+a2+a3=23.04g,b1+b2+b3=189.8g,现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部倒入一个容器内 称得溶液为 206.16g，试求此混合溶液的溶质质量分数 .(精确到 0.1%)
6、四、差量法12、10g氧化铜与足量的 CO 反应一段时间后 ,剩余固体的质量为 8.4g,，则生成铜的质量是 多少？13、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中 碱式碳酸铜的质量分数 (假设杂质受热不参与反应) 。充分加热 100g 样品，得到固体 84.5g。 已知反应的化学方程式为：Cu2(OH) 2CO3 2CuO+CO 2+H 2OCu2(OH)2CO3 的相对分子质量为 222。试计算：(1) Cu2(OH)2CO3 中质量分数最大的元素是。(2) 样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少 ?14、有 NaCl 和 NaBr 的混合物 16.
7、14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO 3溶液，得到 33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为( )(已知 NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO 3，NaBr+AgNO 3=AgBr +NaNO 3).A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%五、极值思想15、6g 合金与足量稀硫酸充分反应生成氢气0.2g，则该合金可是()A. 铁铜合金B.铜锌合金C.镁铁合金D.镁铝合金16、铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为 ( ).A.2g B.4g C.8.5g D.10g17、一定质量的木炭在氧气和氮气的混
8、合气体的密闭容器中燃烧产生CO 和 CO2，且反应后测得混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数不可能为 ( )A. 10% B. 20% C.30% D. 40%18、镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁.由此推知 9g 镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是()A. 10gB. 14.7g C. 15.5gD. 16.3g专题二：气体的制取、检验、除杂与测定学习要求： 学习前学生自主将基础部分填写完成；学习过程中及时在右侧做好归纳总结， 形成化学学科特有的思维和方法。有关信息：浓硫酸和氢氧化钠固体可以吸收水蒸气；
9、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体； 无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验水。第一部分：基础部分（自主完成）1. 反应原理 （1）气体制取 氧气制取（三个方程式） 二氧化碳制取（一个方程式） 氢气制取（一个方程式）（2）气体检验与鉴别 氧气的检验二氧化碳的检验 一氧化碳、氢气、甲烷的鉴别检验 水蒸气的检验 （3）气体的除杂 氧气的除去杂 二氧化碳的除去 一氧化碳的除去 氢气的除去 水蒸气的除去2.常用装置甲主要作用甲：用于气体与固体与加热条件下反应，常用于吸收或转化； 乙：盛装液体液体药品，用于检验、吸收气体； 丙：常盛装固体干燥剂。第二部分：综合应用1 实验装置制取氧气并进行探究活动。1.某活动小组利
10、用图(1) 装置 A 中发生反应的化学方程式是(2)若用装置 A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置 B 中应盛放的是 ，导管口连接 的顺序是 。(3) 活动小组对 (2) 收集到的气体中氧气的含量产生兴趣，于是将收集到的一瓶氧气密封。【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？ 【实验验证】 活动小组设计了如图 2 中的两套实验装置， 用来测定该瓶气体中氧气的体积分 数；在氮气环境下， 将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后，密封。用两支 干燥的注射器从该瓶中抽取气体， 分别按图 2 连接，推拉注射器一段时间后， 用酒精灯在铜 粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。甲装置比乙装
11、置更合理，理由是。用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是。【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体 全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响 ”，)原因是 。2.甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全球最主要的生产国。实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：提出问题】甜叶菊苷由什么元素组成？图1【进行实验】 小晴取适量的甜叶菊苷按如图 1 进行操作， 并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石 灰水的烧杯倒置于火焰上方。【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 经改进实验后， 检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃
12、烧的产物只有二氧化碳和水， 由此确定甜叶 菊苷中一定含碳、氢元素。继续探究】为进一步确定其元素组成，利用如图 2 进行实验。 ( 已知：装置 C 中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳 )图2(1)实验前要通一会儿氮气，目的是 (2)A 装置中发生反应的化学方程式为2.7 g，E 装置增重 8.36 g。g，由此确定甜叶菊数据记录】 4.02 g 甜叶菊苷在 C装置中充分燃烧后， D 装置增重(产物被完全吸收 )分析与结论】数据分析： 4.02 g 甜叶菊苷中氧元素的质量为 苷是由碳、氢、氧元素组成。【反思评价】若没有 F 装置，对氧元素质量测定结果的影响是(填“偏大 ”、“偏小
13、或“无影响 ”。)2.水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般由煤和水蒸气在高温下反应制得，有少量的CO2和水蒸气杂质，某化学兴趣小组对水煤气的主要成分感到好奇，于是进行如下探究：【提出问题】水煤气中的主要成分是什么？ 【查阅资料】白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色。【猜想与假设】猜想一： CO猜想二：猜想三：CO 和 H2 的混合气体设计与实验】小组同学按如图装置进行实验。【分析与讨论】 (1) 实验装置组装完成后，加入药品前应该先。(2) 装置 A 中发生反应的化学方程式是 。(3) 实验证明猜想三正确，则装置 E 中的实验现象是 。【实验反思】 (4)装置 D和 E(填“能”或“不能”互)换位置，其原因是 (5)装置 F的作用是 。