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1、化学试题练习题考试题教案中考化学知识点归纳及解题技巧1、：生成了其它物质的变化 区别：有没有新的物质生成 2、：没有生成其它物质的变化 3、：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、：由一种物质组成 6、：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 区别：在化学变化中,9、：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 是
2、否可以再分 10、：由同种元素组成的纯净物 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 11、：由不同种元素组成的纯净物 如：O是单质，CO是化合物 2212、：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、：用元素符号来表示物质组成的式子 14、：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ? 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) （单位为“1”,省略不写） 15、：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、：带有电荷的原子或原子团 17、 质子（+） 原子核 中子（0） = 原子 核外电子（） 原子、离子
3、的关系： 得e 得e 阴离子 原子 阳离子 失e 失e = ? 18、 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如： 19、在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) ：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) ：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 ：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、：在化学变化里能其它物质的,而本身的质量和化学性在化学MnO 2变
4、化前后都没有变化的物质（注：2HO= 2HO + O?此反应MnO22 22 2是催化剂） 21、：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 ：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这
5、种物质在这种溶剂里的溶解度 24、：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+- + Cl +- HNO=H + NO 33+2- HSO=2H + SO 244：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 + - 如：KOH=K+ OH + - NaOH=Na+ OH 2+- Ba(OH)=Ba + 2OH 2：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 + - 如：KNO=K+ NO33+ 2- NaSO=2Na+ SO 2442+- BaCl=Ba + 2Cl 225、（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 （属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧
6、化物 . 26、：含有结晶水的物质（如：NaCO 10HO、CuSO 5HO） 2324227、：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化是化学变化，：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 潮解是物理变化 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 ：?可燃物；?氧气(或空气)；?可燃物的温度要达到着火点。 1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO、CO、SO、HS、NO等物质 2 223、其它常见气体的化学式：NH（氨气）、CO（一氧化碳
7、）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、 324SO（二氧化硫）、SO（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 23NO（二氧化氮）、HS（硫化氢）、HCl（氯化氢） 222-2-4、常见的酸根或离子：SO(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO(碳酸根)、ClO(氯酸)、 4333-2-3-MnO(高锰酸根)、MnO(锰酸根)、PO(磷酸根)、Cl(氯离子)、 444-2-HCO(碳酸氢根)、HSO(硫酸氢根)、HPO(磷酸氢根)、 344注意各酸根或 -2-HPO(磷酸二氢根)、OH(氢氧根)、HS(硫氢根)、S(硫离子)、 24 +离子所带的电荷数 +2+NH(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca(钙离子)、
8、Na(钠离子)、 42+3+2+2+氢(H) 氦(He) 铍(Be) 锂(Li) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 硼(B) 碳(C) Mg(镁离子)、Al(铝离子)、Zn(锌离子)、Fe(亚铁离子)、 氖(Ne) 3+2+2+Fe(铁离子)、Cu(铜离子)、Ag(银离子)、Ba(钡离子) + +氯(Cl) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) P 80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （0 0） 5、 1?宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质
9、的元素组成； ?微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ?量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 2 ?直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 直接读其元素名称 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 (稀有气体的可加多个 ?多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 “气”字或不加也可) 直接由原子如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为构成的单质 双原子分子单质化学式：O（氧气）、N（氮气
10、）、H（氢气） 22 2F（氟气）、Cl（氯气）、Br（液态溴） 222气体单质在其元素 多原子分子单质化学式：臭氧O等 3名称后加多个“气” 3 ?两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ?酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO（高锰酸钾）、KMnO（锰424酸钾） MgSO（硫酸镁）、CaCO（碳酸钙） 434 ?判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写
11、在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及和。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：?每层最多排2n2个电子（n表示层数） ?最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 稳定结构： ?最外层8电子 ?第一层为最外 层2电子 ?先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于最外层电子数 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 原子的最外层电子数? 4，易得电子，化学性质活泼。 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：?以客观事实为依据； ?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤
12、：。 8、酸碱度的表示方法PH值 碱性增强 酸性增强 中性 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 （） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、 单质 存在状态 化合
13、物 元素 表示方法 元素符号 质子（+） 原子核 中子（0） 结构 核外电子（） 原子 表示方法 元素符号 相对质量相对原子质量 11、 (1)a.元素符号:?表示一种元素；?表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义。 元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子 符号前有数字时符 化学式:分子 如：5CO 只表示5个二氧化碳分子 2号所表示的粒子 2+ 如：4Mg 只表示4个镁离子 离子符号:离子 (2)a.原子的表示方法:用元
14、素符号表示 如： 氢原子：H b分子的表示方法：用化学式表示 如： 二氧化碳分子：CO 22+ c离子的表示方法：用离子符号表示 如： 钙离子：Ca +2 d化合价的表示方法：用化合价符号表示 如正二价的镁元素： 原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，不能在其它地方2+加。 如：两个氧原子：2O(而不是O，O是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO； 两个钙离子：2Ca 22212、 同种元素组直接结合 成的纯净物 具有相同核电荷 聚集 数的一类原子 得或失不同种元素组 结合 电子 成的纯净物 蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度 13、 加入溶剂、降低（或升高）温度 14、 c A C a
15、 B b 固（+固） 向上 向下 固+液 排水法 固+液 简易装置 排空气法 排空气法 15、 高锰酸钾（KMnO）或双氧水）43锌粒（Zn）和盐酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO（H和稀盐酸（HCl） O）和二氧化锰（MnO） 或稀硫酸（HSO） 22224固+液 固（+固）或固+液 固+液 2KMnO= KMnO+MnOSO=ZnSO+H? 4 242 2442Zn+H +O? +2HCl=CaCl+HO+2322CaCOMnO 2Zn+2HCl=ZnCl或2HCOO= 2HO+O? +H? ? 2222222P 图2-17(如14的A) P. 图6-10 P. 图6-10 36111
16、111(如14的B或C) (如14的B或C) 或P. 图6-10（14的B或C） 111用带火星的木条,伸进点燃木条，伸入瓶内，木条通入澄清的石灰水，看集气瓶,若木条复燃,上的火焰熄灭，瓶口火焰呈是否变浑浊，若浑浊则是氧气；否则不是氧气 淡蓝色，则该气体是氢气 是CO。 2?排水法(不易溶于水) ?排水法(难溶于水) ?瓶口向上排空气法 ?瓶口向上排空气法?瓶口向下排空气法(密度比空气大) (密度比空气大) (密度比空气小) 用拇指堵住集满氢气用带火星的木条,平放的试管口；靠近火焰,用燃着的木条,平放在在集气瓶口,若木条复移开拇指点火 集气瓶口,若火焰熄燃,氧气已满,否则没若“噗”的一声，氢灭
17、,则已满；否则没满 满 气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 正放 倒放 正放 ?检查装置的气密性 ?检查装置的气密性 ?试管口要略向下倾?长颈漏斗的管口要斜(防止凝结在试管口插入液面下； ?检查装置的气密性 的小水珠倒流入试管?点燃氢气前，一定要?长颈漏斗的管口要底部使试管破裂) 检验氢气的纯度（空气插入液面下；?加热时应先使试管均匀受中，氢气的体积达到总?不能用排水法收集 热，再集中在药品部位加热。 体积的4%74.2%点燃?排水法收集完氧气会爆炸。） 后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 16、 =CO（发出白光，放出热量） 22?C + O 点燃 1、 供呼吸 =S
18、O （空气中淡蓝色火 22?S + O 2、 炼钢 点燃 焰；氧气中紫蓝色火焰） 3、 气焊 无色无味的气?4P + 5O = 2PO （产生白烟，生225（注：O 具有2体,不易溶于点燃 成白色固体PO） 25助燃性，但 水,密度比空气?3Fe + 2O = FeO （剧烈燃烧，火234不具有可燃 略大 点燃 星四射，放出大量的热，生成黑色固性，不能燃体） 烧。） ?蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 1、填充气、2H 飞舰（密度比 + O = 2HO 222点燃 无色无味的气空气小） H + Cl = 2HCl 22点燃 体，难溶于水，2、合成氨、制盐酸 密度比空气小，H + CuO =
19、 Cu + HO 223、气焊、气是最轻的气体。 割（可燃性）3H + WO = W + 3HO 2324、提炼金属3H + FeO= 2Fe + 3HO 223 2（还原性） + HO =HCO（酸性） 22231、用于灭火（应CO无色无味的气（HCO = HO + CO?）（不稳定） 2322用其不可燃烧，体，密度大于空CO + Ca(OH)=CaCO?+HO（鉴别CO） 22 322也不支持燃烧气，能溶于水，CO +2NaOH=NaCO + HO 的性质） 2232 固体的CO叫“干2高温 2、制饮料、化氧化性：CO + C = 2CO 2 冰”。 高温 肥和纯碱 CaCO = CaO
20、+ CO?（工业制CO2） 32无色无味气体，?可燃性：2CO + O2 = 2CO2 1、 作燃料 密度比空气略（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 2、 冶炼金小，难溶于水，?还原性： 属 有毒气体 CO + CuO = Cu + CO 23CO + WO = W + 3CO 323CO + FeO= 2Fe + 3CO 23 2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力） 1、 ：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 MnO、CuO、FeO、C、FeS（硫化亚铁） 2342+ CuSO5HO、Cu(OH)、CuCO、含Cu溶液、 4223液态固态O（淡蓝色） 2C
21、u（亮红色）、FeO（红棕色）、红磷（暗红色） 233+ 硫磺（单质S）、含Fe 的溶液（棕黄色） 2+ FeSO7HO、含Fe 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu(OH)CO 42223无色气体：N、CO、CO、O、H、CH 22224有色气体：Cl（黄绿色）、NO（红棕色） 22有刺激性气味的气体：NH(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO32 有臭鸡蛋气味：HS 2? 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO、AgCl（就这两种物质） 4? 蓝色沉淀：Cu(OH)、CuCO 23? 红褐色沉淀：Fe(OH) 3Fe(OH)为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色2沉淀，再变成Fe(OH
22、)红褐色沉淀 3?沉淀能溶于酸并且有气体（CO）放出的：不溶的碳酸盐 2?沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 ? 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO + 2NaOH = NaCO + HO（HCO + 2NaOH = NaCO + 2HO） 223223232SO + 2KOH = KSO + HO 2232HSO + 2KOH = KSO + 2HO 23232SO + 2NaOH = NaSO + HO 3242HSO + 2NaOH = NaSO + 2HO 24242? 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO + H0 = HCO SO + HO =
23、HSO 2223 2223SO + HO = HSO N0 + HO = 2HNO3224 2523 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) ? 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl = CuCl + HO 22Cu(OH) + 2HCl = CuCl + 2HO 222CaO + 2HCl = CaCl + HO 22Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2HO 222?碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） KO + HO = 2KOH NaO +HO = 2NaOH 2222BaO + HO = Ba(O
24、H) CaO + HO = Ca(OH) 2222?不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH) = MgO + HO Cu(OH) = CuO + HO 2 22 22Fe(OH) = FeO + 3HO 2Al(OH) = AlO + 3HO 3 2323 232? 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl固体、碱石灰、无水CuSO(并且可以检验24杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色)、生石灰等 ? 除CO可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO）、NaOH溶液、 22KOH溶液、碱石灰等 ? 除HCl气体可用：AgNO溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 3NaOH溶液、KOH
25、溶液 用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 ?防爆炸：点燃可燃性气体（如H、CO、CH）或用CO、H还原CuO、FeO24223之前，要检验气体纯度。 ?防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ?防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO、NO）的性质实验时，在 22通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO、NO用碱液吸收。 22?防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 ?酸流到桌上，用NaHCO冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 3? 沾到皮肤或衣物上： ?、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO冲
26、洗； 3?、碱用水冲洗，再涂上硼酸； ?、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第?步。 1O水蒸气（HO） 222H水蒸气（HO）、氯化氢气体（HCl，22盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3CO水蒸气（HO）、氯化氢气体（HCl） 22除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl固体、碱石灰（主要成份是NaOH和2CaO）、生石灰、无水CuSO(并且可以检验杂质中有无4水蒸气，有则颜色由白色?蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石3灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 （先验证混合气体中是否有CO，有则先除掉） 2将混合气
27、体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 （先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO中。现象：黑色CuO变4成红色，且无水CuSO变蓝色。 4将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 ?将蜡烛点燃，在火焰上方罩一烧杯内壁有小水证明蜡烛个干燥洁净的烧杯 珠生成 有氢元素 ?在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水变浑证明蜡烛澄清石灰水的烧杯 浊 有碳元素 把两支蜡烛放到具有具 证明CO2阶梯的架上，把此架放有不支持阶梯下层的在烧杯里（如图）
28、，点燃烧和密蜡烛先灭，上33.123.18加与减（一）3 P13-17燃蜡烛，再沿烧杯壁倾度比空气层的后灭。 倒CO 大的性质 2计算题的类型有：?有关质量分数（）的计算 ?根据化学方程式进行计算 8、加强作业指导、抓质量。?由?和?两种类型混合在一起计算 3、观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的，学生将经历从立体图形到平面图形的过程,认识长方形、正方形、三角形、圆等平面图形，初步体会面在体上，进一步发展空间观念。溶质质量 溶质质量分数 = ? 100% 溶液质量 某元素相对原子质量?原子个数 某元素质量分数= ? 100% 化合物的相对分子质量 (一)情感与
29、态度：化合物质量 五、教学目标：化合物的质量分数= ? 100% 混合物质量 某元素质量分数= ? 100% 元素质量 混合物质量 （2）经过三点作圆要分两种情况:或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ? 该元素在化合物中的质量分数 1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；学方程式。找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： 即;?设未知量 ?书写出正确的化学方程式 圆心；垂直于弦；平分弦；平分弦所对的优弧；平分弦所对的劣弧。?写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 d=r 直线L和O相切.?列出比例式，求解 ?答。