《河南省卫辉市高级中学10-11学年高二化学第三次月考新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省卫辉市高级中学10-11学年高二化学第三次月考新人教版.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、卫辉市高级中学20102011学年上期高二年级第三次月考试题化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）原子量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 :32 Fe:56 Cu:64 Ag:108一选择题（每小题只有一个选项符合题意 共45分 ）1 .柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 ( )A. 11 B. 7 C. 5 D. 32. 下列实验方案合理的是 ( )A. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极，用盐酸做电解质溶液B. 往碘化银沉淀中滴加氯化钠溶液，使碘化银沉淀转化为氯化银C. 制备FeCl3 溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸，再加水稀释 D
2、. 用湿润的PH试纸测量某酸溶液的PH，测出溶液的酸碱性3. 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的 NH4NO3、 Na2CO3、 FeCl3固体 (忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C . 减小、增大、增大、 D . 增大、减小、增大、 4. 常温时，将V1ml c1mol/L的氨水滴加到V2ml c2mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是( )A. 若混合溶液的PH=7。则c1V1= c2V2B. 若 V1=V2, c1=c2 , 则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。C. 若混合溶液的
3、PH=7,则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。D. 若V1=V2, 且混合溶液的PH7,则一定是c1C(X-)，则下列关系错误的是（ ）AC(OH-)C (X-)CC(X-)+C(HX)=2C(Na+)DC(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)二、填空题16、25时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论） 。(2)探究HA是
4、强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是 ，理由是 。(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)= 。1725时，（1）、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（C
5、l）。20、（12分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H =196kJmol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示：请回答下列问题：（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为 molL-1min-1。计算500时该反应的平衡常数K= 。浓度（molL1）0.20时间0.180 t1 t2 t3SO3SO2（2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是 （写一个即可）。（3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平
6、衡后设SO2的转化率为x，列出求x的方程 。（不必求出x）（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度 500（填“”、“”、“”）。（5）500时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y= mol。刚开始时反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。21.（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数