《云南省昆明市宜良县第五中学九年级化学下册第十单元《酸和碱》教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省昆明市宜良县第五中学九年级化学下册第十单元《酸和碱》教案.docx（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、.一、常见的酸和碱常见的酸有 硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 通式HnR 常见的碱有 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3H2O） 通式R（OH）n1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。2、浓盐酸、浓硫酸 浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。Zn + 2HCl =
2、ZnCl2 + H2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（3）能与金属氧化物反应 （熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）能与碱反应 （熟悉与氢氧化钠、氢氧化
3、铜等的反应）HCl + NaOH = NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O（5）能与某些盐反应。（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、
4、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。3、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙 由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。Ca(OH)2改良酸性土壤、配波尔多液。CaO +H2O= Ca(OH)2 2、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着OH-）（1）能与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）能与非金属氧化物反应（主要是与CO2、SO2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O
5、（3）能与酸反应 HCl + NaOH = NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O（4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。） 要求两种反应物都溶液于水。 酸碱盐反应中常见的沉淀有：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH) 2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。简记为:H2O“水箭”4、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、中和定义：酸与碱生成盐和水的反应 常用熟石灰改良酸性土壤。2、溶液酸碱度的表示法pH 理解下图！（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH5.6的雨水为酸雨 :