《第二课时化学反应限度.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二课时化学反应限度.ppt（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二课时 化学反应的限度,炼铁高炉尾气之谜,【思考】一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？科学史话P50化学反应是有限度的，很多化学反应都具有可逆性,一、可逆反应,1、定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能够进行的化学反应称为可逆反应。,【例1】分析下列反应是否是可逆反应1、 和2、二次电池的充电和放电3、CO2和H2O在光合作用下合成糖与糖在人体内氧化4、,不是,不是,不是,不是,一、可逆反应,2.可逆反应的特点（1）正逆反应同时进行（2）反应物、生成物混合存在， 反应物转化率不可能达到100%,【例2】反应N2+3H22NH3，起始时，分别充入3molN2，6mol
2、H2。平衡时生成N2剩余2mol，H2剩余3mol。求H2和N2的转化率。,【例3】,A、B,2A+B3C,看图，回答下列问题：（1）右图中，反应物是 。 （2）A的转换率是 。 （3）写出反应方程式 。,50%,【例4】,看图，回答下列问题：（1）右图中，反应物是 。 （2）Z的转换率是 。 （3）写出反应方程式 。,Z,60%,3Z2Y+3X,二、化学平衡状态,1、定义2、速率-时间图像,反应速率,v(正),v(逆),v(正)= v(逆),t1,时间(t),0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1以后：v(正)=v(逆),t1以后反应处于平衡状态!,二、化学平衡状态,3、特征: 逆、
3、动、等、定、变(1)逆:可逆反应(2)动:动态平衡(3)等:同一物质，v(正) v(逆)0(4)定:各组分C（或m、n）保持一定(5)变:当条件改变时，平衡状态发生改变,【例5】N2+3H2 2NH3，以下能说明该反应达到平衡状态的标志是 。,1.V正=V逆，必须是不同方向的速率,（1）单位时间内生成amolN2同时消耗amolN2,用不同种物质表示,速率之比=化学计量数之比，,（2）单位时间内生成amol N2时，同时生成2amol NH3,三. 化学平衡状态的标志（重点，难点）,用同种物质表示,v(正) v(逆),（3）单位时间内生成amol N2时，同时生成3amol H2,（1）（2）
4、,三. 化学平衡状态的标志（重点，难点）,2.各组分C（或m、n）保持不变浓度一定浓度相等浓度成一定比例,【例6】一定温度下，反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是（ ）A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变B.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1:3:2C.C(N2)=C(H2)=C(NH3)D.单位时间内每生成1molN2，同时消耗2molNH3,A,【例7】对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）,A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q C.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止,C,3.特殊标志：,有色物质参加反应：体系颜色不变，达到平衡,吸热或放热反应：体系温度不变，达到平衡,混合气体总压强、总物质的量、平均相对分子质量不变,反应前后气体系数不等的反应（如N2+3H22NH3）：,三. 化学平衡状态的标志（重点，难点）,【例8】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ）C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2,