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1、2014届天津市梅江中学高考化学复习教案：元素周期律学习目标:1、掌握元素周期律的实质，了解周期表的结构 2、理解“位置、结构、性质”之间的辩证关系 3、掌握同元素周期律解决实际问题的思路与方法 4、关注原子结构、周期律的新信息，加强与其他知识块的整合 典型例题: 例1:同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH、HY、HZ，则下列判断正32确的是 A( 原子半径 Z Y X B(Z的非金属性最强 C(氢化物还原性XH HY HZ，稳定性XH HY HZ 3232D(最高氧化物对应水化物HXO酸性最强 34例2:等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相
2、似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是: 和 ; 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周(期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有: 、 。 2课堂练习: 1( 有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 ( ) ?H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;?氢分子的结构式为H?H;?与碱金属+元素形成离子化合物M:H;?分子中原子间的化学键都属于非极性键 A(只有? B(只有?
3、 C(只有? D(有? n -m +2( X和Y均为短周期元素，已知X 比Y 多两个电子层，则下列说法正确的是 ( ) abA(b = 1 B(X只能位于第3周期 C(a + n - ( b m ) = 10或16 D(Y不可能位于第2周期 3(已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是 ( ) (A( A、B、E一定在不同周期 B( C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C( A、D可能在同一主族 D( C和D的单质可能化合形成离子化合物 4(下列说法中不正确的是 ( ) (?质子数相同的粒子一定属于同
4、种元素;?电子数相同的粒子不一定是同一种元素;?一种元素只能有一种质量数;?某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数;?质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子;?同位素的性质几乎完全相同 A(? B(? C(? D(? n +( n + 1 )+n( n + 1 )5(已知 A, B, C, D是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原 ab c d 子，下列叙述正确的是 ( ) A(原子半径:C D A B B(原子序数:b a c d 版权所有:中华资源库 C(离子半径:C D A B D(单质还原性:A B C D 6( A、B、C、D是20号以内的四种元素，
5、其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z(Z与Y的相对原子质量相等)。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。根据以上推断: 7(A、B、C、D、E五种元素，已知: (a)A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E 原子M层上的电子比K层多5个。 (b)常温下B是气体，它对氢气的密度为16。 2(c)C单质在B
6、燃烧，生成淡黄色固体。,与AB反应可生成,。 222(d)D的单质在,中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB。 22，B是 ，C是 ， D是 ， (1)A是E是 。(写元素符号) (2)E的原子结构示意图: ;C的离子结构示意图: 。 (3)F与AB反应的方程式: 。 28(已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍; C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体;B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答
7、下列问题: (1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。 (2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 ， 其水溶液显 性，其反应的离子方程式为 。 (3)请写出AC和BA分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微23粒的符号(举两例) 、 。 (4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。 课后练习: 1(下列叙述正确的是 ( ) A(同周期元素中，?A族元素的原子半径最大 B(现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体 C(?A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D(所有的主族
8、元素的简单离子的化合价与其族序数相等 2(元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是 ( ) 版权所有:中华资源库 A. 通常农药中所含的元素位于周期表右上角 B. 半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近 C. 在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料 D(在IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料 2，3(某主族元素的离子X有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO溶于浓盐酸时，有2黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 ( ) 2，A(X具有强还原性 B(XCl溶液呈中性 2C(XO具有强氧化性 D(该元素是?A族 24(有位于20号元素前， 原子叙述依次递增的A、B、C、D、
9、E五种元素。A、C元素的电子层数相同;A、E两元素的最外层和次外层电子数相同; A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED;B元素的原子最外层即M层有3个电子。 2(1)试写出这五种元素的名称及符号:A 、 B 、 C 、D 、E 。 (2)写出下列反应的化学反应式: ?A+C?AC ?D+E?ED 2 + +H5(A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成 的常见微粒(或粒子)，这四种微粒中均含有相 A C 同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中 含有5个原子核，它们之间有如图的反应关系: (1)A、D的电子式分别为: A ， B D B 。 (2)B、C、D三种微粒结合质子能力x y z,(
10、x、y、z + +H 分别代表B、C、D中的某一种微粒)， 则x、y、z分别 代表的微粒符号为x , y , z 。 125.145.20加与减（三）4 P68-74版权所有:中华资源库 tanA没有单位，它表示一个比值，即直角三角形中A的对边与邻边的比；专题(四)答案例题:1B 例题2 :(1)N, CO; CO, NO (2)O, SO 2223294.234.29加与减（二）4 P49-56课堂练习: 1A 2C 3A 4A 5B 6. (1) O, Na, Al, Cl (2) AlCl, NaO 322(3)4AlCl+ 6NaO + 6HO = 4Al(OH)?+ 12NaCl
11、+ 3O? 3 22232 3+ (4)Al + 3AlO+ 6HO = 4Al(OH)? 223 7. (1) C; O; Na; S; Cl (2) 略 推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。(3)2NaO+ 2CO = 2NaCO+ O 22 223 2? ? +2+8. (1) N ?O?O?Na Na2 5 +7 ? ? + + (2) 硝酸铵;酸;NH+HO NH ?HO + H4232 + (3) NH, NH,OH, HO等 423(4)NO23 10.三角函数的应用课后练习: dr 直线L和O相离.1B 2D 3C 4. (1) Mg, Al, S, Cl, Ca （2）顶点
12、式：3、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。点燃 (2) Mg +SMgS Ca +ClCaCl22 (5)直角三角形的内切圆半径5. (1) 略 (2) OH，NH， HO 322、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。版权所有:中华资源库