《河南省郑州外国语10-11学年高二化学上学期第二次月考 理 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州外国语10-11学年高二化学上学期第二次月考 理 新人教版.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2010-2011学年上期第二次月考高二年级化学试题 满分：100分 考试时间：40min 可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 Mg:24 Fe:56 Ca:40 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括6小题，每小题8分，共48分，每小题只有一个正确答案。） C .下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS(s)+O2(g)
2、=SO2(g)；H= -269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）D 下列有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c3 Ba+b92.4 C2p2c(Na+)c(CH3COOH)c (H+) c(OH-）B点所示溶液中酸的中和率大于50% C点是二者恰好中和点D点所示溶液中：c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-)c (H+)二、非选择题（本题包括3小题，共52分。）（1）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） （5分）（2）2.710-3 （5分）（3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS
3、的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温（5分）(15分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.01
4、0-10实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。 （1）锂 （3分） 4Li4e=4Li（4分） （2）2SOCl24e=4ClSSO2（3分） （3）出现白雾，有刺激性气体生成（2分） SOCl2H2O=SO22HCl（3分） （4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（5分） (20分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。请回答下列问题：电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；电池正极发生的电极反应为 ；SOCl
5、2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 （1）BD （6分）（2） Cu(s)+H2O2 (aq)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 （5分）（3）H2O2 分解速率加快 （2分） （4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H（4分）.(17分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。下列处理印刷电
6、路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39kJmol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJmol-1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为： 。控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和3.0molL
7、-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（10-3molL-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。答案 C D BBDD （1）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） （5分）（2）2.710-3 （5分）（3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温（5分） （1）锂 （3分） 4Li4e=4Li（4分） （2）2SOCl24e=4ClSSO2（3分） （3）出现白雾，有刺激性气体生成（2分） SOCl2H2O=SO22HCl（3分） （4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（5分） （1）BD （6分）（2） Cu(s)+H2O2 (aq)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 （5分）（3）H2O2 分解速率加快 （2分） （4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H（4分）