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1、1： 符号b(H3PO4)=0.1mol?L-1表示 1. H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?L-1 2. H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol?L-1 3. H3PO4溶液的物质的量是0.1mol?L-1 4. H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol?L-1 2： 在配合物PtCl2(NH3)2中，中心原子的配位数是 1. 2 2. 3 3. 4 4.6 3：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液中H+越多，其酸性越强 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 3.溶液pH越大，其pOH值越小 4.温度升高时Kw变大 4：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 1. CO2
2、 2. CH4 3. NH3 4. O2 5：可逆反应达到化学平衡的条件是 ( ) 1.反应已经停止 2.k 正=k 逆, 3.rGm? = 0， 4.正= 逆, 6：基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（ ） 1.3，0 ，0，+1/2 2.3，1 ，0，+1/2 3.3，1，0，-1/2 4.3，1，-1，-1/2 7： 25时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时， 1. 2. 3. 4. 8：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 1.3，1，1， -1/2 2.3，2，0， -1/2 3.3，1，0， +1/2 4.4，4，0，+1/2 9：
3、中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是（ ） 1. 0.1mol?L-1 2. 0.2mol?L-1 3. 0.4mol?L-1 4.0.8mol?L-1 10：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1. n,l,m,ms 2. l,m,ms 3. n,l 4.n,l,m 11： CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.正四面体 12：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ） 1. 2. H2CO3 3. 4. 13：下列各组量子数中（n, l, m,
4、ms），不可能存在的是（ ） 1.3，2，2， -1/2 2.3，2，0， -1/2 3.3，1，0， +1/2 4.3，3，0，+1/2 14：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ） 1.甲醇和水 2.溴化氢和氯化氢 3.氮气和水 4.苯和四氯化碳 15：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 1. CO2 2. CCl 4 3. PH3 4. N2 16： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb? = 1.010 -6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 1. 6-8 2. 7-9 3.5-7 4.5-6 17： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb? = 1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范 围是 1.
5、6-8 2.7-9 3.5-7 4.5-6 18：下列化合物中存在氢键的是（ ） 1. HF 2. CCl4 3. HBr 4. CCl4 19：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 1. H 3O+ 2. NH3 3.Ac- 4. H2O 20： BeBr2 分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp 2. sp2 3. sp3 4. spd2 21 ：将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（ ） 1.90 g?L-1 NaCl溶液 2.9.0 g?L-1 NaCl溶液 3.12.5 g?L-1 NaHCO3溶液 4.1.5 g?L-1 NaCl溶液 22 ：
6、按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 1. 2.HCl 3. HS- 4. 23 ：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1，m = 0 2.n = 2，l = 2， m = 1 3.n = 3，l = 0， m = -1 4.n = 2，l = 3，m = 2 24： H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 1.色散力 2.诱导力 3.取向力 4.氢键 25：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（ ） 1. 2. 3. 4. 26： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb? = 1.010-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范 围是 1. 6-8
7、 2. 5-7 3. 7-9 4.5-6 27：人体血液中最重要的抗碱成分是（ ） 1. HPO 2. CO 3. HCO 4.H2CO3 28：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ） 1. n = 1, l = 0 2. n = 2, l = 1 3. n = 3, l = 2 4.n = 4, l = 3 29： BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1. sp 2. sp2 3. sp3 4. spd2 30： Fe(en) 3Cl 3中，中心原子的配位数是 1. 3 2. 5 3.4 4.6 31 ：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( ) 1. 320 mmol?L-1 4.
8、270 mmol?L-1-330 mmol?L-1 32： H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 1.色散力 2.分子间氢键 3.取向力 4.诱导力 33：下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( ) 1.FN O 2.FO Al 3.As P N 4.OSF 34：酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（ ） 1. H3O+ 2. 3. Ac- 4. H2O 35 ：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1. n = 2，l = 1，m = 0 2.n = 2，l = 2，m = -1 3.n = 3，l = 0， m = +1 4.n = 2，l = 3，m = +2 1：下
9、列化合物中存在氢键的是（ ） 1. HF 2. 3. HCl 4. 2：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是 ( ) 1. H3O+ 2. NH3 3. Ac- 4. H2O 3 ：下列配合物中命名正确的是（ ） 1. 2. 3. 4. 4：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1. n,l,m,ms 2. l,m,ms 3. n,l 4.n,l,m 5： BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1. sp 2. sp2 3. sp3 4. spd2 6：元素电负性值可以预言的是（ ） 1.配位数 2.偶极矩 3.分子的极性 4.键的极性 7： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb?
10、= 1.010-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范 围是 1. 6-8 2. 5-7 3. 7-9 4.5-6 8：不属于共轭酸碱对的一组是 ( ) 1. 2. 3. 4. 9： 25时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时， 1. 2. 3. 4. 10：只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。 1. HCl 2.NaOH 3. NH3?H2O 4. AgNO3 11：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 1. CO2 2. CH4 3. NH3 4. O2 12：按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（ ） 1. 2. NaAc 3. 4. H2O 13 ：下列缓冲溶液中，
11、缓冲容量最大是（ ） 1.0.05mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液 2.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液 3.0.05mol?L-1HAc-0.15mol?L-1NaAc溶液 4.0.15mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液 14： SiF4分子的空间构型为 1.直线形 2.正四面体 3.平面正方形 4.三角锥形 15 ：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ） 1.已醇和水 2.溴化氢和氯化氢 3.氦和水 4.苯和四氯化碳 16 ：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ） 1.50ml 0.2mol?L-1 HAc与50 m
12、l 0.1mol?L-1 NaOH 2.50 ml 0.1mol?L1 HAc与 50 ml 0.1mol?L1 NaOH 3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc与 50 ml 0.2mol?L-1 NaOH 4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl与50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O 17：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 1.3，2，2， -1/2 2.3，2，0， -1/2 3.3，1，0， +1/2 4.3，3，0，+1/2 18：下列说法正确的是（ ） 1.H2O是强酸，其共轭碱是弱碱 2.H2O是弱酸，其共轭碱是弱碱 3.H2
13、O给出质子和接受质子的能力都弱 4.H2O不能给出质子，也不能接受质子 19：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 1. CS2 2. CH4 3. NH3 4. O2 20：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 1. 2.HCl 3. HS- 4. 21：下列化合物中存在氢键的是（ ） 1.HF 2. CCl4 3.HBr 4. CCl4 22： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb? = 1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的 缓冲范 围是 1. 6-8 2. 7-9 3. 5-7 4.5-6 23：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1， m = 0 2.n =
14、 2，l = 2， m = 1 3.n = 3，l = 0， m = -1 4.n = 2，l = 3，m = 2 24：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液中H+越多，其酸性越强 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 3.溶液pH越大，其pOH值越小 4.温度升高时Kw变大 25： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb? = 1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 1. 6-8 2.7-9 3. 5-7 4.5-6 26：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1， m = 0 2.n = 2，l = 2， m = -1 3.n = 3，l = 0， m =
15、+1 4.n = 2，l = 3，m = +2 27：可逆反应达到化学平衡的条件是 ( ) 1.反应已经停止 2.k正=k 逆 , 3.rGm? = 0， 4.正= 逆, 28：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 1. H3O+ 2. NH3 3. Ac- 4. H2O 29：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 1. H2S 2. OH- 3. Ac- 4. H2O 30： 在CH3OH与H 2O分子间存在的作用力是 1. 取向力、氢键 2. null 3.取向力、诱导力 4.取向力、诱导力、色散力、氢键 31： NH3分子中N原子采取不等性 s
16、p3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.三角锥形 32：不属于共轭酸碱对的一组是（ ） 1. 2. 3. 4. 33：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 1.3，1，1 ，-1/2 2.3，2，0 ，-1/2 3.3，1，0 ，+1/2 4.4，4，0，+1/2 34： H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 1. 色散力 2. 诱导力 3. 取向力 4.氢键 35：下列分子或离子中不能作配体的是（ ） 1. Cl-1 2. NH3 3. H2O 4. CH4 1：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（ ）
17、1. 2. 3. 4. 2： H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 1.色散力 2.诱导力 3.取向力 4.氢键 3：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1， m = 0 2.n = 2，l = 2， m = 1 3.n = 3，l = 0， m = -1 4.n = 2，l = 3，m = 2 4：下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（ ） 1.4，2，2， - 1/2 2.3，2，0， - 1/2 3.3，1，0， +1/2 4.2，2，1，+1/2 5：可逆反应达到化学平衡的条件是 ( ) 1.反应已经停止 2.k正=k 逆 , 3.r
18、Gm? = 0， 4.正= 逆, 6：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液中H+越多，其酸性越强 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 3.溶液pH越大，其pOH值越小 4.温度升高时Kw变大 7：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（ ） 1. HS-和S- 2. 3. H2S和HS- 4. 8： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb? = 1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范 围是 1. 6-8 2.7-9 3. 5-7 4.5-6 9：不属于共轭酸碱对的一组是 ( ) 1. 2. 3. 4. 10：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是 ( ) 1. H3O+ 2
19、. NH3 3. Ac- 4. H2O 11： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb? = 1.010-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范 围是 1. 6-8 2. 5-7 3. 7-9 4.5-6 12：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ） 1.50ml 0.2mol?L-1 HAc与 50 ml 0.1mol?L-1 NaOH 2.50 ml 0.1mol?L1 HAc与 50 ml 0.1mol?L1 NaOH 3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc与 50 ml 0.2mol?L-1 NaOH 4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl与50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O 1
20、3：下列分子或离子中不能作配体的是（ ） 1. Cl-1 2. NH3 3. H2O 4. CH4 14： 人体血液中最重要的抗酸成分是 1. 2. 3. H 2CO3 4. 15：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1. 溶液pH越大，其碱性越强 2. 溶液中OH-越多，其碱性越弱 3. 溶液中H+越多，其酸性越强 4. 16：下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（ ） 1.Na 2. Ne 3. F 4.H 17：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ） 1. 2. H2CO3 3. 4. 18： SiF4分子的空间构型为 1.直线形 2.正四面体 3.平面正方形
21、 4.三角锥形 19：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( ) 1. 320 mmol?L-1 4.270 mmol?L-1-330 mmol?L-1 20： CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.正四面体 21：下列化合物中存在氢键的是（ ） 1. HF 2. 3. HCl 4. 22：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ ） 1.取向力 2.氢键 3.色散力 4.诱导力 5.以上四种作用力都存在 23：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 1. H3O+ 2. NH3 3. Ac- 4. H2O 24 ：决定原子核
22、外电子运动状态的量子数是（ ） 1.n,l,m,ms 2.l,m,ms 3.n,l 4.n,l,m 25 ：只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。 1.HCl 2.NaOH 3. NH3?H2O 4. AgNO3 26：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 1. CS2 2. CH4 3. NH3 4. O2 27： NH3分子中N原子采取不等性sp 3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.三角锥形 28：下列配合物中命名正确的是（ ） 1. 2. 3. 4. 29：下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( ) 1.FN O 2.FO Al 3.As P N
23、 4.OSF 30： BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是 1. sp2 2. sp 3. sp3 4. spd2 31：下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（ ） 1. NH3 2. NH2-CH2-CH 2-NH2 3. 4.CO 32： H2O的沸点比H2 S的沸点高得多，主要是因为存在 1.色散力 2.分子间氢键 3.取向力 4.诱导力 33：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ） 1.n = 1, l = 0 2.n = 2, l = 1 3. n = 3, l = 2 4.n = 4, l = 3 34：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 1. 2. HC
24、l 3. HS- 4. 35： Fe(en) 3Cl3中，中心原子的配位数是 1. 3 2. 5 3. 4 4.6 1： 人体血液中最重要的抗酸成分是 1. 2. 3. H2CO3 4. 2：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1. n,l,m,ms 2. l,m,ms 3. n,l 4.n,l,m 3： BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1. sp 2. sp2 3. sp3 4. spd2 4：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（ ） 1.3，1 ，1，-1/2 2.2，1 ，1，-1/2 3.2，1 ，0，+1/2 4.3，2，
25、1，-1/2 5：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 1. CO2 2. CH4 3. NH3 4. O2 6： BeBr2分子中， Be原子所采取的杂化方式是 1.sp 2. sp2 3. sp3 4. spd2 7 ：下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( ) 1. FN O 2. FOAl 3. As P N 4.OSF 8：下列各组量子数中（n,l,m,ms ），不可能存在的是（ ） 1.4， 2，2，- 1/2 2.3， 2，0，- 1/2 3.3， 1，0，+1/2 4.2，2，1，+1/2 9： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb? = 1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范 围
26、是 1. 6-8 2. 7-9 3. 5-7 4.5-6 10： 符号c(H3PO4)=0.1mol?L-1表示 1. H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol?L-1 2. H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol?L-1 3. H3PO4溶液的物质的量是0.1mol?L-1 4. H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1 11：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 1.3，2，2， -1/2 2.3，2，0， -1/2 3.3，1，0， +1/2 4.3，3，0，+1/2 12：下列配合物中命名正确的是（ ） 1. 2. 3. 4. 13：在下列各组量子数
27、中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1， m = 0 2.n = 2，l = 2， m = 1 3.n = 3，l = 0， m = -1 4.n = 2，l = 3，m = 2 14：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是 ( ) 1. H3O+ 2. NH3 3. Ac- 4. H2O 15 ：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ） 1.50ml 0.2mol?L-1 HAc与 50 ml 0.1mol?L-1 NaOH 2.50 ml 0.1mol?L1 HAc与 50 ml 0.1mol?L1 NaOH 3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc与50 ml 0.2mo
28、l?L-1 NaOH 4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl与50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O 16 ：元素电负性值可以预言的是（ ） 1.配位数 2.偶极矩 3.分子的极性 4.键的极性 17： 25时，某一难溶电解质 AB2在水溶液中达到溶解平衡时， 1. 2. 3. 4. 18： NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.三角锥形 19： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb? = 1.010-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范 围是 1. 6-8 2. 5-7 3.7-9 4.5-6 20：下列化合物中存在氢键的是（
29、） 1. HF 2. 3. HCl 4. 21：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（ ） 1.0.05mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc 溶液 2.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc 溶液 3.0.05mol?L-1HAc-0.15mol?L-1NaAc 溶液 4.0.15mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液 22：可逆反应达到化学平衡的条件是 ( ) 1. 反应已经停止 2.k正=k 逆, 3.rGm? = 0 ， 4.正= 逆, 23：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液pH越大，其碱性越强 2.溶液中OH-越多，其碱
30、性越弱 3.溶液中H+越多，其酸性越强 4. 24： CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.正四面体 25：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ） 1. n = 1, l = 0 2. n = 2, l = 1 3. n = 3, l = 2 4.n = 4, l = 3 26：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ） 1. 2. H2CO3 3. 4. 27：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 1.3，1，1， -1/2 2.3，2，0， -1/2 3.3，1，0， +1/2 4.4
31、，4，0，+1/2 28：按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（ ） 1. 2. NaAc 3. 4. H2O 29：不属于共轭酸碱对的一组是（ ） 1. 2. 3. 4. 30：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 1. H3O + 2. NH 3 3.Ac- 4. H2O 31 ：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1.n,l,m,ms 2.l,m,ms 3.n,l 4.n,l,m 32：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电 子能量最高的是（ ） 1.4，1，1， -1/2 2.2，1，1， -1/2 3.2，1，0， +1/2 4.4，2，1，-1/2 33：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( ) 1. 320 mmol?L-1 4.270 mmol?L-1-330 mmol?L-1 34：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液中H+越多，其酸性越强 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 3.溶液pH越大，其pOH值越小 4.温度升高时Kw变大 35：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 1. 2.HCl 3. HS- 4.