宜兴市高一化学竞赛试卷.doc

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1、 1 宜兴市高一化学竞赛试卷 07年5月 注意事项：考试时间：120分钟 试卷满分：150分 请将卷选择题的答案填写到卷选择题答案栏中 可能用的相对原子质量：B10.8 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 第卷（选择题）共64分 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意） 1月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag，一个32He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ） A32He比42He多

2、一个中子 B氦元素的近似相对原子质量为 32He 的相对原子质量为ab12 32He的摩尔质量为b2NA 2下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ） A甘油加水作护肤剂 B烹鱼时加入少量的料酒和食醋可以减少腥味 B用明矾净化水 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 3近年来科学家发现了由100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100分子，其中每个原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳原子与其他3个碳原子相连）。外层的60个碳原子形成12个单独的正五边形（即每个碳原子与其他2个碳原子相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢气或氟气发生完全加成时，

3、所得产物的分子式为 （ ） AC100H20和C100F20 BC100H60和C100F60 CC100H12和C100F12 DC100H40和C100F40 4元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 （ ） 原子半径：AB； 原子序数BA； 原子最外层电子数：BA； 元素所在周期数:：BA A B C D 5下列离子方程式中正确的是 （ ） A向硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3=Ag(NH3)2+ 2 B四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H+2I=3 Fe2+ I2+4H2O C在溶液中，等物质的量FeI2与Br2混合

4、：2Fe2+2I-+2Br2=2 Fe2+ I2+4 Br- D往大量的硫酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液： H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+ H2O 6一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是 ( ) A反应开始到10s，用Z表示的反 应速率为0.158mol?(Ls)-1 B反应开始时10s，X的物质的量 浓度减少了0.79mol?L-1 C反应的化学方程式为： X(g) Y(g)Z(g) D反应开始时10s，Y的转化率为 79.0% 7将等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）

5、A2mol?L-1的H2SO4溶液 B18mol?L-1的H2SO4溶液 C6mol?L-1的KOH溶液 D3mol?L-1的HNO3溶液 8将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加 入NaOH溶液使Fe3、Al3 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为 （ ） A0.1 molL-1 B0.2 molL-1 C0.4 molL-1 D0.8 molL-1 二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选

6、项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B100 mL 2.0 mol?L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA 10在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，溶液仍然澄清；若将氯化钡溶液分别盛在两支试管中，一支加入硝酸，一支加入烧碱溶液，然后再分别通入二氧化硫气体，结果两支试管都有白色沉淀出现。由此得出的下列结论中正确的是 （

7、 ） A氯化钡有两性 B两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C二氧化硫有还原性和酸性 D升高pH使二氧化硫在水溶液中生成亚硫酸根离子的浓度增大 11室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 （ ） ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO32-、S 2- 3 CK+、Na+、CO32-、SO42- DBa2+、Fe2+、NO3-、Br- 12实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+C12+2H2O。下列说法错误的是 （ ） A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol C生成的Cl2中，除含有一些水

8、蒸气外，还含有HCl杂质 D每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl为4mol 13参照反应Br + H2 = HBr + H的能量 对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 是 （ ） A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C加入催化剂，该化学反应的反应热不变 D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 14下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种一氯代物的烃是 （ ） A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 15制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应实现： Si(

9、s)+3HCl(g) 300 SiHCl3(g)+H2(g)；H=-381kJ? mol-1 SiHCl3(g)+H2(g) 950 Si(s)+3HCl(g)。 对上述两个反应的下列叙述中，错误的是 （ ） A两个反应都是置换反应 B反应是吸热反应 C两个反应互为可逆反应 D两个反应都是氧化还原反应 元素编号 元素性质 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 2 3 1 3 16现有下列短周期元素性质的数据： 下列说法正确的是 （ ） A元素原子序数大于 B、号元素处于同一周期 C号元素最

10、高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素 4 宜兴市高一化学竞赛试卷 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 07年5月 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 一、二选择题答案栏 实验序号 实验方案 实验现象 1 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体 乙醇 反应剧烈，有大量气体产生，并能使木条复燃 2 将实验1所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液 一份加入无色酚酞试液 溶液变蓝且长时间不褪色 溶液显红色，半分钟内褪色 3 若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1min2min，再滴入酚

11、酞试液 另一份加热至沸1 min2min，再滴入紫色石蕊试液 溶液显红色，但仍很快褪色 溶液显蓝色且很快褪色 4 称取3.9 g过氧化钠固体，逐滴加入约50mL水 待不再产生气体，10 min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触 测得氧气体积为170mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50 mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素) 又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同) 第卷（选择题）共86分 三、（本题包括3小题，共34分） 17（10分）某研究性学习小

12、组的同学将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。 5 请仔细阅读有关内容后回答： （1）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了发生“2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2”反应外还存在另一反应，其化学方程式为 。 （2）从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性 (填 “相等”、“前者大”或“后者大”)。 （3）综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是 ，从此实验你认为 该物质具有哪些性质 、 。 （4）用实验1所得的溶液，设计一个实验证明使变红的酚酞褪色的物质 。

13、 （5）根据实验4测得的气体体积说明了 。 18（12分）（）中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。 请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。 、 。 （）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白： （1）甲装置常常浸在7080的水浴中，目的是 。 （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。 乙醇

14、的催化氧化反应是 反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。 控制鼓气速度的方法是_，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。 （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、 接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 中。 19（12分）下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置为甲同学设计。(注：NaOH溶液可吸收NOx) 气唧乙 镀银铜丝 甲 丙 丁 戊 a b 6 请回答下列问题： （1）如何检验该装置的气密性？_ _。 （2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_。 （3）乙同学认为装置

15、中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由_。于是他设计装置。 （4）化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置虽然作了改进，但如果按装置进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。 问题一：_。 措施：加热或_。 问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。 措施：_(填具体操作。不能增加装置)。 问题三：_。 措施：_。 四、（本题包括4小题，共36分） 20（7分）化合物A是潜在的储氢材料，它是由第二周期两种元素的氢化物间形成的化合物。已知A分子中有18个电子，其相对分子质量为30.8，常温下为白色晶体，稳定而无毒。刚刚熔化的A缓缓

16、释放氢气，转变为化合物B（B分子中有16个电子）。B不稳定，易聚合成聚合物C。C在155时释放氢气转变为聚合物X，其中聚合度为3的化合物D与苯具有类似的结构。高于500时D释放氢气转变为化合物E，E有多种结构，有类似于金刚石的，也有类似于石墨的。 （1）写出A、B、C、D、E的化学式。 A ；B ；C ； D ；E 。 （2）为使A再生，有人设计了化合物D在水蒸气存在与甲烷反应的方案，写出该反应的化学方程式。 。 7 21（12分）某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种： 在催化剂作用下乙烯与水反应； CH3CH2Br

17、+ H2 O CH3CH2OH + HBr； (C6H10O5)n(淀粉) + nH2O nC6H12O6(葡萄糖)； C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH + 2CO2。 （1）方法的化学反应方程式是 。 （2）方法的化学反应类型是 。 （3）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？ 答： ，请简述理由 。 （4）如果从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一组方法是（ ） A B C D （5）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与NaOH等强碱溶液反应生成无色溶液。石油中因含乙硫醇（无色

18、液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。 用化学方法除去石油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式 。 乙硫醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学程式 。 在120、1.01105Pa时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和5LO2混合，充分燃烧后，恢复到原状况，气体密度减少为燃烧前混合气的1110，则乙醇和乙硫醇的体积之比为 。 23（12分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）1843年，德国科学家米希尔里希通过蒸馏安息香酸（COOH）和碱石灰（NaOH和CaO的混合物）的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化

19、学方程式： 。 （2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C5H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式： 。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式： 。 （3）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热。但1，3-环己二烯（）脱去淀酒化酶 NaOH 8 2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯 （填“稳定”或“不稳定”）。 （4）1866年，凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）。 a苯不能使溴水褪色 b苯能与H2发生加成反应 c溴苯没有同分异构体

20、 d邻二溴苯只有一种 （5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。 24（5分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如 下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： 已知：本实验条件下，构成两电极的金属的活泼性相差越大，电压表的读数越大。 请依据表中数据判断： （1） 金属可能是最强的还原剂； 金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 （2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是 （填字母）金属。其对应的原电池的电极反应式为： 负极 ，正极 。 五、（本题包括2小题，共16分） 25（6分）含氮废水进入水体而

21、对环境造成的污染越来越严重，有人认为可以用金属镁将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染。该反应的离子方程式是： 5Mg+2NO3-+6H2O=5Mg(OH)2+N2+2OH- 环境专家认为要消除氮的污染，用金属铝比镁更经济，其反应原理和金属镁相同。 （1）写出铝和含氮废水中NO3-反应的离子方程式： 。 （2）现在要除去含NO3-0.3mol的废水（设氮元素都以NO3-的形式）中的氮，则至少需要消耗金属铝 g。 （3）已知金属镁是从海水中提取的无水氯化镁通过电解制得的。从0.95 t含0.5%（质量分数）MgCl2的海水中提取的镁，可以处理 m3废水（NO3-浓度为0.2mol?L-1）

22、金属 电子流动方向 电压(V) A ACu +0.78 B CuB -0.15 C CCu +1.35 D DCu +0.30 9 26（10分）电子工业常用3mol?L-1的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入500mL 3mol?L-1的FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体为n g。 （1）假设加入的铁粉有剩余，则向溶液B中加入的铁粉的质量至少应为 。 （2）讨论当剩余固体的组成不同时，m和n可能的取值范围，并填入下表： 剩余固体的组成 m的取值范围 n的取值范围 只有铜 既有铁又有铜 （用含m的代数式表示） （3）当m = 60，n = 50时，求溶液B中FeCl2的物质的量浓度及最后溶液中FeCl2物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。