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1、河北省邯郸四中高三化学元素周期律教案 高考-精品文档!值得拥有- 教学目标: 1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化;认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。 2、通过元素周期律的推出，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力;在学习中提高自学能力和阅读能力 3、结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。 重点、难点: 元素周期律的实质。 教学思路 本节教学内容在许多地方都涉及到对表格和图象数据的归纳。教材布局主要在于通过学生已经学过的三个主族
2、知识的感受和概括，并通过对表格和图象数据的归纳，使学生提高概括、对比和归纳知识的能力。因此，本节课的教学意识和手段要突出让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺。教学中不但要注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。 教学过程设计 【引言】我们已经学过了卤族和碱金属2个元素族的知识，了解到同族的元素性质相似，而族与族之间元素的性质不同。同一族内，我们通过学习典型元素的性质，就可根据性质的相似性和递变性推知同族内其他元素的性质。那么对已发现的一百多种元素，如果我们能找到它们之间的内在联系和变化规律，对于我们掌握元
3、素化合物的知识以及应用知识解决实际问题都非常有帮助。如何研究元素间的内在联系和变化规律,这就是本节课要研究的内容。 【板书】第一节 元素周期律 一、概念 1、原子序数:按核电荷数由小到大给元素编号，这个序号 叫原子序数。 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 2、周期性每隔一定数目后又重复出现相同变化的现象 叫周期性。 3、元素的性质包括原子半径、主要化合价、金属性和非金属性等。 二、结构决定性质的意识建立。 (问题)1、为什么CI原子半径大于F原子半径呢,(电子层数不同。) 2、为什么除零价外Na元素只有+1价、F元素只有-1价、而C元素却有-4和+4价呢,(最外层电子数不同。) 3、为什
4、么Na的金属性很强，而CI的非金属性很强呢,(最外层电子数不同。) (引导学生总结)由此可以看出原子结构，即核外电子的排布决定了元素的性质。 三、核外电子排布分析 先要求学生画出118号元素的原子结构示意图，然后电子排布分析。 即:最外层上的电子数总是由1?8的周期性排布(除He外)。 如果我们继续研究18号以后的元素，也会出现上述的周期性排布。 (可能有学生提出过渡元素的电子排布，可以考虑课后分析思考，但要给出周期性的肯定) -珍贵文档!值得收藏- -精品文档!值得拥有- (结论)随着原子序数的递增元素原子最外层电子排布呈周期性的变化。 四、元素性质的周期性分析 原子结构随原子序数的递增呈周
5、期性变化，元素的性质是否也如此呢, 1、原子半径 结合【媒体】和教材153页图7.1，让学生观察图象，分析并讨论1?18号元素原子半径的变化趋势。 (问题)(1)为什么电子层数相同，随原子序数的递增而半径减小,(3个方面分析) (2)、为什么稀有气体原子半径突然变大的呢,(测定方法不同) 分析教材153页图7.2:1?54号元素原子的变化趋势，总体是由大?到小、突大，(但并不是完全简单的机械重复)。 (结论)元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 【媒体】形成知识框架 2、主要化合价 结合教材图7.3和【媒体】让学生观察图象，分析并讨论1?18号元素化合价的变化趋势(+1?+7、
6、-4?-1)。18号以后的元素化合价也是如此。 (结论)元素的主要化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 【媒体】形成知识框架 3、金属性和非金属性 【媒体】和已学的知识(得失电子观点)分析总结元素的金属性和非金属性。 (小结)随着原子序数的递增，碱金属、卤族元素和稀有气体元素都会周期性的重复出现。 五、整体总结:从上述对原子结构的分析和大量的事实可以归纳出:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）(【媒体】介绍门捷列夫) 六、练习 (课件) 设O的半径为r，圆心O到直线的距离为d；dr 直线L和O相交.
7、七、布置作业名师一号 【板书设计】 （1）一般式：第一节 元素周期律 一、概念 1、原子序数 2、周期性 3、元素的性质 10、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。二、结构决定性质 核外电子的排布决定了元素的性质。 三、核外电子排布分析 最外层上的电子数总是由1?8的周期性排布(除He外)。 (1)三角形的外接圆: 经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的外接圆.随着原子序数的递增元素原子最外层电子排布呈周期性的变化。 四、素性质的周期性分析 a) 原子半径 145.286.3加与减（三）2 P81-83总体是由大?到小、突大， (二)知识与技能：元素的原子半径随着原子序
8、数的递增而呈现周期性的变化。 b) 主要化合价 元素的主要化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 c) 金属性和非金属性 |a|的越小，抛物线的开口程度越大，越远离对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越慢。-珍贵文档!值得收藏- 2、探索并掌握20以内退位减法、100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。-精品文档!值得拥有- 随着原子序数的递增，碱金属、卤族元素和稀有气体元素都会周期性的重复出现。 四、整体总结:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 圆内接四边形的性质: 圆内接四边形的对角互补;教学反思: 由于注重了教材的布局和知识重点，并且充分的关注到了学生的知识铺垫，使得学生对教材知识掌握较好，达到了预定的教学目标，但是对几个预先设计的几个启发性问题如“原子半径为什么随原子序数的递增会由大到小”等并没有形成学生的自发性提问，因此在以后的教学中，还要更加注重设计问题情景，使得学生能够对问题进行深刻的思考和想象，由学生自己提出更多的问题。 -珍贵文档!值得收藏-