大学化学化带答案.docx

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1、无机化学期末练习题一、选择题1已知：298K 时，反应C(石墨)+O2( g) CO2( g)rHm 393.5kJ mol 111CO( g) + O2( g) CO2( g)rHm 283.0kJ mol 121则反应C(石墨)+ O2( g) CO( g)的rH m等于()2rmA 110.5kJ mol-1 B -110.5kJmol-1C -676.5 kJmol-1D 676.5 kJmol -12.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)r H m0 ，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是() 。A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响；B. 升高

2、温度，Kp 增大，故平衡向右移动；C. 增加H2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动；D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。3 若溶液的浓度都为0.1 mol L-1， 则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是()。A.Na2SO4， Al2(SO4)3， NaCl， HAc;B. Al2(SO4)3， Na2SO4，NaCl， HAc;C.NaCl， Na2SO4， Al 2(SO4)3，HAc; D. HAc ， Na2SO4， Al 2(SO4)3， NaCl;4反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 的rH m0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc()A增大B减小C不变D

3、无法判断5. 下列溶液中，pH 值最小的是() 。A 0.010 mol?L-1HClB 0.010 mol?L-1HAcC 0.010 mol?L-1HFD 0.010 mol?L-1H2SO46下列硫化物能溶于稀盐酸的是() 。A.ZnS；B.CuS；C.Ag2S；D.HgS。7原电池符号为：()Zn ZnSO4(c 1) Fe2(SO4) 3(c2),FeSO4(c3) Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子Zn(NH 3)42+，这时电池电动势将()。A.增大；B.减小；C.不变；D.不能确定。8 3p 的磁量子数是() 。A.0、 1 、 2；B.1 、2、3；C

4、.1、0、1；D.2、1、0、1、29已知反应2HgO(s) 2Hg (l)+ O 2(g)r Hm =181.4kJmol-1，则r Hm ( HgO,s)值为）。A.+181.4kJ mol-1;B. 181.4 kJmol-1;C.+90.7kJ mol-1;D. 90.7 kJmol-1。10质量作用定律使用于（） 。B. 基元反应;D. 任何能够进行的反A. 化学方程式中反应物与生成物系数均为1 的反应 ;C.复杂反应;r H m =-180kJmol-1，对此反应的逆反应来11可逆反应2NO(g) N2 (g)+ O2(g) ，说，下列说法中正确的是（） 。A. 升高温度，K 增大

5、 ; B. 升高温度，K 变小 ;C.增大压力平衡移动; D. N2浓度增加，NO 解离度增加;12将0.1 mol L-1 下列溶液加水稀释一倍后，pH 值变化最小的是（） 。AHCl B H2SO4C HNO3DHAc13 下列电对：Sn2+/Sn、 Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、 Ag+/Ag的 值分别是-0.136V、 0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（） 。A Cu2+和 Fe B Ag+和 FeC Sn2+和 Fe D Ag 和 Sn14在配合物Co（NH 3）5Cl（ NO 3）2中，中心离子的电荷数是（） 。A +1B +2C +3D无

6、法确定15 H2S 分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（） 。A. 直线形、 sp 杂化；B.V 形 、 sp2杂化；C. 直线形 、 sp3d 杂化；D.V 形 、 sp3杂化。16难溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B=2A+B-， c（A +）=x,c（B - ）=y, 则 Ksp 可表示为（）。2122A x y B x y C x y D 2x y17使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而值增加的是（）ACu2+2e-Cu；B I2+2e-2 I-；C 2H+2e-H2 ；D Fe3+ e-Fe2+。18下列盐酸溶液的浓度相同，pH 值最高的是（） 。ANaClB KNO3

7、 C Na2SO4D K2CO319下列各组量子数合理的一组是（） 。A n=2l=1m=0B n=2l=0 m= 1C n=3l=3m=-1D n=2l=3 m= 220下列物质中，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是（）A.H2O2;B.H 2S;C.H2SO3;D.H2S2O3。21 Fe（III）的水合离子的颜色为（）A淡紫色B黄色C粉色D绿色二、填空题1 在 化 学 反 应 中 ， 加 入 催 化 剂 可 以 加 快 反 应 速 率 ， 主 要 是 因 为 了反应活化能，活化分子增加。而增加反应物的浓度，使反应速度加快的原因2 n=3,l=1 的原子轨道(符号)是，轨道

8、的形状为，它可以有种空间取向，它们的符号为，总共最多可容纳个电子。3酸碱质子理论认为：称为酸，称为碱。4配合物K3FeF 6系统命名是。实验测得FeF 6 3-的磁矩5.88B.M，中心离子的轨道杂化类型是，配离子的空间构型8.91 10 8，求算AgCl 沉淀在 1.0 mol2已知：Ksp（AgCl）=1.8 10-10，K不稳，Ag NHL -1 氨水中的溶解度。3将锌片分别放入Zn2+=1.0mol L-1， Zn2+=0.001mol L-1 溶液中，并组成原电池，试写出原电池符号表示式，并计算原电池电动势。（已知：20.76V）Zn 2 /Zn无机化学期末练习题答案一、 选择题1

9、B2B 3 B4B5D6A7A8C9D10B 11 A12D13B 14 C15D16C17B 18 D19A20A21 A1 填空题1 降低百分数增加了单位体积内分子的总数2 3p 对顶双球面形（或哑铃形）33px、 3py、 3pz 63凡能给出质子的物质，凡能接受质子的物质4六氟合铁（III ）酸钾sp3d2正八面体5 d 四 VIIB Mn6 HCl 中的Cl-（ Cl-或 HCl 亦可） KClO 3中的Cl（ V）（ ClO3 或 KClO3亦可）KClO 3HCl7 sp3 等性 正四面体sp3不等性三角锥型8 NH 4Cl 溶液中纯水中MgCl 2溶液中9 降低增强10 CuS

10、O45H2O 摩尔盐2 问答题1答：在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质而使解离平衡向左移动，从而降低弱电解质解离度的现象，称为同离子效应。在 HAc 溶液中入强电解质NaAc 时，使 HAc 的解离平衡向左移动，从而降低HAc的解离度。2 答： 不正确。因为2P（s）+5Cl2（g）2PCl5（g）为一可逆反应，达到平衡状态时，2mol 的 P 和 5 mol 的 Cl2不可能全部反应生成2mol 的 PCl5。 即 P 和 Cl2反应生成PCl5的同时，必有一部分PCl5分解为 P和 Cl2，直到正、逆反应速率相等。33 （6 分 ）答：NH3分子中的N原子在与H原子成键时

11、，采取sp 不等性杂化，使得NH3分子的几何构型呈三角锥形，分子中，正负电荷重心不重合，所以是非极性分子。CH4中的C原子在与H原子成键时，C原子采取sp3等性杂化，使得CH4分子的几何构型为正四面体，分子中的正负电荷中心重合，故CH4为非极性分子。3答：属于IIB 族 ds区 金属4答：减少；原因：总体积减少，压力增大，平衡向气体粒子数减少的方向移动。5答：（3） 2H2S+O2=2S +2H2O（4） Cr2O72 +3H2S+8H+=2Cr3+3S +7H 2O计算题1解：两种溶液混合后，总体积为30 mL，因此Ba2+=0.0202 SO42 =0.020101=0.0067 mol?

12、L-13020=0.0013 mol?L-1Ba2+ SO24=0.00670.0013=8.710-6Ksp,BaSO41.1 10 10Ba2+ SO24 Ksp,BaSO4，所以有沉淀生成。2解：设 AgCl 沉淀在 1.0 molL-1 氨水中的溶解度为x molL-1，溶解产生的Ag+离子完全生成配离子Ag(NH 3)2+初始浓度/ mol平衡浓度/ mol-1-1AgCl+2NH 31.01.0-xAg(NH 3)2+Cl-Ag NH 3 2 c Clc2 NH3xx1.02x 2K sp,(AgCl)K不稳， Ag(NH 2 )2=2.0 10-31.8 10 108.91 10

13、 8两边开方后可得AgCl 沉淀在 1.0 mol21.0 2x22.0104.5 10 2x=0.041molL-11.0 2xL-1 氨水中的溶解度为0.041 molL-1303解：对 于 Zn2+=1.0mol L-1 的 电 极 ， 其 电 极 电 势 即 为 标 准 电 极 电 势 （ -0.76V ） ； Zn2+=0.001mol L-1 的电极电势可根据能斯特方程式求得：Zn 2 /Zn Zn 2 /Zn0.760.0592lg Znn0.059lg 0.001=-0.85V可见，Zn 2+浓度大的电极电势大，为正极，浓度小的为负极，其原电池符号为：Zn( +)0.09V(

14、-) Zn Zn2+( 0.001mol L-1)Zn2+( 1.0mol L -1)E 正 负 0.76 ( 0.85)5某元素的2 氧化态离子的核外电子结构式为：1s22s22p6 7 8 *3s* 23p63d5，则此元素在周期表中区，第周期，第族，元素符号为。6. 在反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，被氧化，被还原，是氧化剂，是还原剂。7 CH4分子中C采取的是杂化， 它的构型是。 而 NH3分子中N采取的是杂化，构型是。8. 难溶电解质Mg(OH) 2，分别在(1)纯水中；( 2) MgCl 2溶液中； ( 3) NH4Cl 溶液中溶解，溶解度大小的顺序为。9在

15、标态下，氯的含氧酸的氧化性随着氯的氧化数升高而；酸性随着氯的氧化数升高而。10胆矾的化学式是； ( NH4) 2SO4FeSO46H2O 俗称。三 问答题1何谓同离子效应？在HAc 溶液中加入NaAc，对HAc 的电离平衡有何影响？2根据反应式2P(s)+5Cl2(g)? 2PCl5(g)可知，如果2mol 的 P 和 5 mol 的 Cl2混合，必然生成 2mol 的 PCl5。此说法是否正确，说明理由。3某些元素的最外层有2 个电子，次外层有18 个电子，这些元素在周期表中应属于哪族？哪区？是金属还是非金属？4 反应I2(g)2I(g)达平衡时，压缩气体时，I2的离解度如何变化？原因是什么？5配平下列反应方程式(1)H2S+ O2=S + H2O(2)Cr2O27 + H2S+H+ Cr3+S +H2O四、计算题1将 20.0mL0.002 mol?L-1 的 Na2SO4溶液与10.0mL0.020 mol?L-1 的 BaCl2溶液混合，问有无沉淀产生？(已知Ksp,BaSO4 1.1 10 10)