《高二化学等效平衡例析.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学等效平衡例析.ppt（29页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、,一、平衡状态的建立与路径无关,二、平衡状态的建立与混合物的加入次数无关,再向平衡体系中加入,2mol SO2 1mol O2,SO2 x%O2 y%SO3 z%,三、平衡状态与途径无关，只于始态、综态有关,SO2 x%O2 y%SO3 z%,平衡状态2,SO2 a%O2 b%SO3 c%,平衡状态1,SO2 a%O2 b%SO3 c%,平衡状态3,四、平衡混合物的百分含量与物质的量,SO2 % a%n（ SO2 ）b,SO2 % ？n（ SO2 ）？,SO2 % ？n（ SO2 ）？,解题模型建立,例1：,情况一,情况二,恒温恒容条件下,SO2 % an（ SO2 ）b,SO2 % cn（
2、SO2 ）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,1L,例2：,2mol SO2 1mol O2,开始,平衡状态,平衡状态,情况一,情况二,恒温恒压条件下,SO2 % an（ SO2 ）b,SO2 % cn（ SO2 ）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,2L,思考：,等T、V,等T、P,SO2 % an（ SO2 ）b,SO2 % cn（ SO2 ）d,比较a与c、b与d的大小关系,例3：,情况一,情况二,恒温恒容条件下,H2 % an（ H2 ）b,H2 % cn（ H2 ）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,1L,H2(
3、气)+Br2(气) 2HBr(气),例4：,1mol H2 1mol Br2,开始,平衡状态,平衡状态,情况一,情况二,恒温恒压条件下,H2 % an（ H2 ）b,H2 % cn（ H2 ）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,2L,H2(气)+Br2(气) 2HBr(气),思考：,平衡状态1,平衡状态2,恒温恒容条件下,SO2 % an（ SO2 ）b,SO2 % cn（ SO2 ）d,1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,再加入,2mol SO3,思考1：压强对平衡影响的实质是什么？,思考2：相对于浓度对平衡的影响
4、这种浓度的变化有什么特点？,结论： 增大压强，相当于同时等倍增大了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量减少的方向移动； 减小压强，相当于同时等倍见效了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量增大的方向移动；,推广：在容积一定的容器中，按比例改变物质的量，相当于改变压强,例1：,情况一,情况二,恒温恒容条件下,SO2 % an（ SO2 ）b,SO2 % cn（ SO2 ）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,1L,例1：,情况一,情况二,恒温恒容条件下,SO2 % an（ SO2 ）b,SO2 % cn（ SO2 ）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,2
5、98K,1L,平衡状态1,平衡状态2,恒温恒容条件下,SO2 % an（ SO2 ）b,SO2 % cn（ SO2 ）d,298K,1L,再加入,2mol SO2 1mol O2,1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系,例1：,平衡状态1,平衡状态2,恒温恒容条件下,SO2 % an（ SO2 ）b,SO2 % cn（ SO2 ）d,298K,1L,再加入,2mol SO3,1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系,例1：,例2：,情况一,情况二,恒温恒容条件下,H2 % an（ H2 ）b,H2 % cn（ H2 ）d,比较a
6、与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,1L,H2(气)+Br2(气) 2HBr(气),平衡状态1,平衡状态2,恒温恒容条件下,298K,1L,再加入,1mol H2 1mol Br2,1、从状态1到状态2平衡向那个方向移动？2、比较a与c、b与d的大小关系,例2：,H2(气)+Br2(气) 2HBr(气),H2 % an（ H2 ）b,H2 % cn（ H2 ）d,等温等容,A、x+y p+q,B、x+y = p+q,按比例改变A、B或C、D的量，在判断平衡时某物质百分含量时相当于改变压强对平衡的影响。,练习1、已知700K时，N2+3H2 2NH3 +Q,现有甲、乙两个容积相等的
7、密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1；向密闭容器乙中通入2和2，达平衡时放出热量 Q2。则Q、Q1、Q2的大小关系是（ ）A、 Q = Q1 = 1/2 Q2 B、 QQ1 2Q2C、 Q 2Q2 Q1 D、 Q = Q1 = Q2,B,3、在一固定容积的密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(气)+Y(气) aW(气),达到平衡后，W的体积分数为 。若维持容器体积和温度不变，按、和为起始物质，达到平衡后，W的体积分数仍为 ，则a值为（ ） A、1 B、 4 C、 2 D、 3,BD,例2：,2mol SO2 1mol
8、 O2,开始,平衡状态,平衡状态,情况一,情况二,恒温恒压条件下,SO2 % an（ SO2 ）b,SO2 % cn（ SO2 ）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,2L,例4：,1mol H2 1mol Br2,开始,平衡状态,平衡状态,情况一,情况二,恒温恒压条件下,H2 % an（ H2 ）b,H2 % cn（ H2 ）d,比较a与c、b与d的大小关系,298K,1L,298K,2L,H2(气)+Br2(气) 2HBr(气),等温等压,A、x+y p+q,B、x+y = p+q,按比例改变A、B或C、D的量，因为压强不变，所以容器体积等比例变化，各物质的浓度并没有
9、改变，在判断某物质百分含量时相当于平衡没有移动，但平衡时各物质的量等比例变化。,练习4、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气） C（气）,（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。,练习6、在一个固定体积
10、的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中空白：,2a,0,2(n-2m),(n-m)a,练习7、在一个盛有催化剂溶剂可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应N23H22NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表的“已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号（1）（3）的状态，填学表中的空白。,0,2(
11、q-4m),(q-3m)a,练习2、选取两个密闭容器A、B，向A、B中都加入1gSO2和O2，发生如下反应： 2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）,反应开始之前A与B同温、同压、同容，反应开始之后，A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到化学平衡状态。下列说法中正确的是（）A.平衡时SO2的转化率A B B.平衡时的化学反应速率A BD.可逆反应从开始到平衡，放出的热量A B,BD,某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，则Z=-。 2若，Y=-，Z=-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是-。（2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，则Z-。 2若X=0.75,则Y-，Z-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是-。,2mol,0,0,Y=3X,Z=0,X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3,练习5,