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1、试卷及答案( 一 )班级 姓名 学号 得分 一、选择题( 每题 2 分，共 30 分 )1. 已知 2A+2B=C, 当 A 的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当 B 的浓度增人一?倍，其反应速度为原来的4 倍，总反应级数为()A. 1B. 2C. 3D. 02. 下列叙述错误的是()A. 催化剂不参与反应。B. 催化剂不能影响产物和反应物的和对能量。C. 催化剂不能改变反应的始态和终态。D. 催化剂同等程度地加快正逆反应的速度。3. 下列反应中，H0 与产物的厶田相同的是()A. 2H2(g)+O2(g)-2H2O(l)B. NO(g)+l/2O 2(g) -NO2(g)C. C(金刚
2、石 ) C(石墨 )D. H2(g)+l/2O2(g) -H2O(g)4. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A. ClSAs B. OC1F C. AsPH D. FNO5. 按原子半径由人到小排列，顺序正确的是()A. Mg B Si B. Mg Si B C. Si Mg B D. B Si Mg6. 一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，3H2+N2=2NH3Ki，3 12出 +二 N2=NH3 心，则匕与K2的关系为()A. K=K2 B. KF=K2 C. K 22=K!D.无法确定7. 对于浓差电池M|M n7d) II M n(c2)|M,下列关系中正确的是()A. E(V0
3、, E=0 B. E0=O, E#) C. E0=O, E=0 D. E0/O, E#)8. 已知( p0 (Pb2+/Pb)=-0.126v, Ksp0(PbCl2)= 1.7x1 O5,贝 lJ( p0(PbCl2/Pb)=()A. -0.267v B. -0.409v C. 0.286 v D. 0.0159. 将反应KMnO 4+HCl-KC14-MnCl 24-C12+H2O配平厉，方程式中HC1 的系数是( )A. 8B. 16C. 18D. 3210. 已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增人，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是A. HA B
4、. HB C. HC D. HD11. 混合溶液中KC1, KBr 和 K2CrO4浓度均为0.010 mol dm3,向溶液中逐滴加入0.01 mol din3的 AgNCh 溶液时，最先和最厉沉淀的是() Ksp0 (AgCl)=1.8xlO -10, Ksp (AgBr)=5.OxlO 13, Ksp0(Ag2CrO4) =2.OxlO_12A. AgCl, AgBr B.AgBr, Ag 2CrO4 C. Ag2CrO4, AgCl D. 同时沉淀12.0.4 mol dm 3 HAc 溶液中 H*浓度是0 mol dm HAc 溶液中H*浓度的()A. 1 倍B. 2 倍 C. 3倍
5、D. 4倍13. ffi Co(C2O4)2(cn) 中，中心离子Co”的配位数为()(A) 3(B)4(C)5(D)614. 在各种不同的原子中3d 和 4s电子的能量相比时()(A) 3d 处大于4.9(B) 45 一定大于3d(C) 3d 与 4s儿乎相等(D)不同原子中情况可能不同15. 已知某元素+1 价离子的电子分布式为lS 何谓不等性杂化，请叙述并举例说明Z。 （ 6 分）2S22p63S23p63d10,该元素在周期表中所属的分区为()A、 S 区B、 d 区C、 ds 区D、 f 区二、填空题( 共30 分 )1. 在 K2MnO4中，镭的氧化值为 ；在Na2S2O3 , 硫
6、的氧化值为。 (2分)2. 在原电池中，cp 值大的电对是_ 极，发生的是反应； (p值小的电对是 极，发生的是 反应。 ( 4分 )3. 如果用反应亍 =2C 严 +6尸尹 +7出 0设计一个电池，在该电池正极进行的反应为, 负极的反应为- (2 分 )4. 4p亚层中轨道的主量了?数为 , 角量了数为, 该亚层的轨道最多可以冇 种 空间取向，最多可容纳个电了。(4分 )5. 向含有固体Agl 的饱和溶液中：( 1)加入固体AgNO3,则门变-( 2)若改加更多的Agl,则 Ag+ 将 o (3)若改加固体AgBr,则门变 ，而 Ag+ _ o （4 分 ）6. 己知PbF?的溶度积为2.7
7、X10-8,则在PbF2饱和溶液中， F = mol-dm 3； PbF?溶解度为 mol dm （ 2 分）7. 在 0.10mol dm_3NH3 H20溶液中加入NH4CI 固体，则NH3HO 的浓度 解离度 ， pH 将 , 解离常数- （ 4分）8. 根据酸碱质了理论，SO3?是_ , 其共辘 是 ； HCO3 一是 _物质，它的共辘酸是, 共辘碱是。 （ 6 分）9. 25C 时，在30.0 dm3容器中装有混合气体，其总压力为600 kPa,若组分气体A为 3.00 mol,贝 ij： A的分压PA= ； A的分体积VA= 。 （ 2分）19 分）1. 下面的反应在一个1 升的容
8、器里, 在 298K 下达成平衡: C（石墨） +0 2（ g） =CO2（ g） = -393kJ/mol以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响？（ 5 分）A. 增加石墨的量。B.增加CO?气体的量。C.增加氧气的量。D . 降低反应的温度。E.加入催化剂。 23. 写出原了序数为24, 47 的元素的名称、符号、电了排布式，说明所在的周期和族。 （ 8 分）%1.计算题 （ 21 分）1. 生石灰的水化反应放出的热足以将纸张着火或鸡蛋煮熟。试计算500g生石灰（ 5） 与足量的水生成熟石灰放出的热。（注：可忽略溶解反应）。已知：ArHm0Ca（ OH） 2,s=-985.2kJ/mol,
9、AfHm0 H2O（ 1） = -285.83kJ/mol,AfHm CaO,s= -635.09kJ/molo（ 6分）2. 在 O.lOmol/LHAc 和O.lOmol/LCuSOq 溶液中通入H2S达饱和，是否冇CuS沉淀 生成？ 已知：Ka0(HAc)=1.76xlO -5, Kj0 (H2S)=9.5xlO8,K20(H2S)=1.3xlO* 14,Ksp0(CuS)=6.3xlOS6o (7 分 )3. 已知 HC1 和 HI 溶液都是强酸，但Ag 不能从 HC1 溶液中置换出H2,却能从HI溶液中置换出出。请通过计算加以解禅。已知（ p0（ Ag7Ag ） =O.8Ov, Ag
10、Cl 的Ksp0=1.8xlO-10, Agl 的Ksp0=l.OxlO 16o （ 8 分）- 、选择题（ 24 分）l.C 2. A 3.D 4. A13. B 14. A 15. A( 30 分)1. +6, +2；2.正，3. Cr2O72+ 14H+6e -4. 4, 1, 3, 6；7.增人，减小，减小，9.248kPa,12.4dm3;参考答案:5. B 6.C 7. B 8. A 9. B10. A 11. B 12. B还 负，氧=原，2Cr3 + 7H化； 2O,Fe2+ - e = =Fe3+；5.小 , 不变，变大；6. 3.8x10 3, 1.9xl03小,；不&碱，
11、i 酸，两性 , H2CO3, co3r（ 19 分）1. 答： A. 不变； B.增人； C.增人： D.减少； E.不变。2. 答：如果在杂化轨道中冇不参加成键的孤对电了存在，使所形成的各朵化轨道 的成分和能量不完全札I 等，这样的杂化称为不等性杂化。如NH3O3.答：原子序数2447电子排布式Ar 3d 5 4s1Ki-4d 10 5s1族VIBIB元素名称元素符号珞Cr银Ag(27分 )1. (5 分 )解 : CaO(s) + H2O(1) = Ca(OH) 2(s)ArHm = AfHm Ca(OH) 2,s - AfHm H 2O(1)- AfHm CaO,s =(-985.2k
12、J/mol) - ( -285.83kJ/mol) -( 635.09kJ/mol) =-64.3 kJ/molQp = nArHm = 一型空一x(-64.3)H inol x =-574.1 kJ 56g / mol答 :500g生石灰与足量的水生成熟石灰放出574.1 kJ的热量。2. （7 分 ）解：由题可知：c（Cu2*） = 0.1mol/L?%a500H+ = (Ka-c)1/2 = (1.76xl0-5 x 0.10 )1/2 = 1.33xl0_3(mol/L)H2S2H+ + S22= KKjTS _ 9.5xl(T 8 xl.3xl (ru xO.10i17(1.33x1
13、0-3)2=_ = 6.8x10_17(mol/L) 1.77$ 10o? ? Qi = c(Cu2+) -c(S9 = 0.10x6.8xl0-17 = 6.8xl0-18 Ksp(CuS). ?. 有CuS沉淀析出。3. (8 分 )解：假设各物均处于标准状态。(p(AgCl/Ag) = (p(Ag7Ag) + 0.059vlgAg +=0.80v 4- 0.059vlgKsp (AgCl)= 0.80v + 0.059vlg(1.8xl0 10)= 0.23v? (p (H+/H2) = O.OOv,而 (P (Ag+/Ag)(P (H+/H2),W而Ag 不能与 H+反应生成AgCl, 故不能置换出H,( p(AgI/Ag) = ( p 鱼 (Ag*/Ag) + 0.059vlgKsp(AgI)= 0.80v + 0.059vlg(1.0xl0 ,6) = -0.14v( p(AgI/Ag) (p(H+/H2) .Ag 能与H+反应生成Agl,故能从 HI 溶液中置换Eh。