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1、湖南长郡中学2011届高三第四次月考化 学 试 题（考试范围：必修1全册、必修2第一章、选修4全册）本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108第卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计163=48分）1Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ） 钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物A B C D2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（
2、）A5. 6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA B常温下，0.1molL CH3COOH溶液中所含的H+个数为0.1NA CCO和N：为等电子体，22. 4L的CO气体与Imol N2所含的电子数相等 D13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA3下列各项中表达正确的是（ ）A14C的原子结构示意图： BH2O2的电子式：C乙烯的结构式：CH2 =CH2 DCO2的电子式：4下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是（ ）A一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 B在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉 C
3、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D溶液中溶质粒子小于1nm，而胶体粒子直径在1nm100nm之间5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4 pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4 由水电离出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一 有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I- 、Cl A B C D6下列实验装置
4、、试剂选用或操作正确的是（ ）7下列各组物质中，气体X和气体Y同时通人盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）8下列关于反应能量的说法正确的是（ ） AZn(s)+CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu(s)；H=216kJmol-1。则反应物总能量生成 物总能量 B若一定条件下，A=B AHc（H+）c（CH+4）c（OH-） B若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，则离子问可能满足：c（NH+4）c（Cl-）c（OH-）c（H+） C若溶液中四种离子满足：c（Cl-）c（NH+4）c（H+）c（OH-），则溶液中的溶质一定只有NH4Cl D若溶液中c（Cl-
5、）=c（NH+4），则该溶液一定呈中性15A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系：A在碱性条件T反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是（ ）A反应和一定为氧化还原反应C反应和互为可逆反应BX元素不一定为非金属元素DX元素可能为Al16某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（ ）A收集到的VL气体全为NOB过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为：第卷 非选择题（共52分）二、填空题（共5小题，52分）17（每空2分，共10分）下表
6、为元素周期表的一部分，请根据题目要求回答下列问题：由表中元素（）形成的物质有如下的转化关系，其中A、B常温下为气态单质，甲、乙为固态单质（部分生成物未给出，且未注明反应条件）： （1）用电子式表示C物质的形成过程： 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）反应中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 。 （4）反应的离子方程式是 。 （5）某常见金属与I的浓溶液反应，反应后溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为： 。18（每空2分，共12分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1
7、）D装置中电解饱和食盐水的离子反应方程式为： （2）为检验氯气的氧化性，则E装置的溶液可以是 。A淀粉碘化钾溶液 B酸性KMnO4溶液 CFeCl2溶液 DNa2S溶液（3）F装置的目的是 。（4）为测定Cu的相对原子质量，某同学设计了如下的方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后（通过足量的氢气），通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。对B装置中的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为 ；A装置中盛放的试剂为 ；根据测得结果进行计算，则Cu的相对原子质量为 。19（每空2分，共8分）（1）某
8、实验小组设计一套仿甲烷燃料电池，如右图所示。该电池正极的电极反应为 。 用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入98g Cu（OH）2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 ，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为 。（2）希腊阿里斯多德大学的George Marnellos和Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78，试写出电解池阴极的电极反应式 。2
9、0（共12分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2下列条件中，能说明反应A达到平衡状态的是 （2分）。A生成甲醇的速率与生成水的速率相等 Bv（H2）3=v（CH3OH） C恒容容器中，体系的压强不再改变 D恒容容器中，混合气体密度不再发生改变在一定的压强下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则H2 0，S 0（填“”、“=”或“7。
10、HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是AI3C一。 A测得0. Imol/L HA的pHl B测得NaA溶液的pH7 CpH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大 D用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多 混合溶液中，关系式一定正确的是BD。 Ac(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Bc(A-)+c(OH-)一c(Na+)+c(H+) Cc(HA)+c(A-)一0.1molL Df( HA) +c( H+)一c(OH-) 若HA(少量)+B2一 A一+HB-；H2B(少量)+2C- B2-+2HC： HA+C- A-十HC 则相同pH的NaANa,BNaHBNaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从 大到小的顺序为 （填序号）。（2）若c( HA) =c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。 现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为 。用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。 A用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗 B滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D滴定前仰视，滴定后俯视读数参考答案