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1、原子的构成,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？,1、创设情境，明确任务,先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征继而“问题激疑”引入新课,为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。,二教学目标,1知道原子是由质子、中子和电子构成的。2逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。,明确任务,1）原子是由哪两部分构成的? 2） 原子核是由哪些粒子
2、构成的?这些粒子有什么异同? 3） 原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?,学生根据任务阅读教材，对重点做出批注；合作探究，交流所得，解决所疑所惑,2、自主学习 合作探究,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子的构成,你想知道原子和原子核究竟有多大吗？,原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。,原子核（蚂蚁）,原子（体育场 ）,原子核比原子小得多,通过上表（表4-1 ），得出什么结论：,1、质子带正电，中子不显电性，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,(原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计),3、中子不显电性，所以原子核的电性由质子
3、决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等，原子不显电性。,活动2,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,1，原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有的原子里都有中子,2.核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。,原子弹袭击后的广岛长崎,秦山核电站,规律的应用：,0,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数,4.归纳与总结,本节课你学了什么？所学知识：原子的结构,5.自主检测,1下列关于原子的说法中，正确的是 ( ) A原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数 B同种原子核内的质子数相同 C含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子 D原子是最小的粒子,2 组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,布置作业，课后预习1、课后作业2、预习 相对原子质量,五 板书设计,质子（+） 原子核（+） 原子 中子（不带电）（不显电性） 核外电子（-）核电荷数=质子数=电子数,再见！,谢谢大家！,