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1、重庆南开中学高2018级高一（下）半期考试化学试题（本试卷共计150分，考试时间2小时）I卷选择题答案，请填图在机读卡上n卷非选择题答案，请填写在答题卷上可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12N-14O- 16 A1-27 Si-28S-32 Cl -35.5 Mn -5Fe-56Cu-64Ba-137第I卷选择题（共76分）一、选择题（本大题共有20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题 3分。共计60分）1、2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的 硝酸俊、氧化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（）A .危险化学
2、品危害人类健康，应禁止生产B .金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志C .可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D .硝酸俊、氧化钠、金属钠均属于电解质2、下列说法不正确的是 （）A .只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B .家庭中不宜用铝合金容器长期存放酸性、碱性或咸的食品C .“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D .用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SQ气体的含量3、某原子核外 M层上的电子数是 K层电子数的三倍，则该元素的核电荷数为（）A . 14 B . 8 C . 16 D . 124、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A .碱金属元素原子最外层都只
3、有l个电子B .依Li、Na、K、Rb Cs,单质熔沸点升高，密度增大C .随核电荷数递增。氢氧化物碱性增强D .随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强5、230Th和232Th是位的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关232Th的说法正确的是（）A . Th元素的质量数是 232 B . Th元素的相对原子质量是 231C . 232Th转化成233U是化学变化 D . 230Th和232Th互称为同位素6、把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A. FeBr2b . Na2 sO3C . NaOH d . FeSQ7、下列关于硫酸的说法正确的是 （
4、）A .浓硫酸不能干燥碱性气体 NH3,也不可干燥 CO、H 2等还原性气体B .常温下，铜片和浓硫酸反应产生的气体可使品红溶液褪色C .浓硫酸与磁性氧化铁的反应只表现出浓硫酸的酸性D.蔗糖与浓硫酸的实验过程及现象表现出浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性8、设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，33.6L SQ分子含有的硫原子数为1.5NaB . 1 mol / L KI溶液中I根目为NaC. 0.1 mol N5*离子中所含的电子数为 3.4NaD . 569铁与足量的。2或$反应时转移电子数均为 3Na9、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A .强碱性
5、溶液中：K +、Al、Cl二SQ。B ,含有大量NH4+的溶液：Mg、S2一、OH 一、I 一C .通有足量NO2的溶液：K +、Na弋SQ。、AlO2-D.强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO SQ10、下列关于卤素的说法正确的是 （）A .将少量滨水加入 KI溶液中，再加入 CCl4,振荡.静置，可观察到上层液体呈紫色B .液澳有强挥发性，保存时应加少量水液封C . CL可以从NaBr水溶液中置换出澳单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D . HX的还原性顺序为：HF HCl HBr HI11、氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是A
6、 . “两水”都能与 56。2溶液反应BC . “两水”都有刺激性气味D12、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A - SQ具有氧化性，用来杀菌消毒B .氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃（）“两水”中都存在可逆反应“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同（）C .碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D .铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸13、下列有关实验操作的叙述中正确的是（）A .用于分离水和乙醇的混合物NO2等气体收集B .可用于 H2, NH3, CO2, Cl2, HCl ,C .当X选用苯时可进行 NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D .常用于实验室
7、收集氧气、氢气等14、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 中符合上述条件的是（）Ba（HCO3 %溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物A . SQ B . FeCl2 C . Na2O2D. NH315、下列离子方程式正确的是 （）A .过氧化钠固体与水反应：2O；+2H2O =4OH -+O22B . 乂口。2与浓盐酸反应制 Cl2： MnO2+4HClMn2 +2Cl +Cl2 +2H2OC .稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H+NO3=Fe3+NO +2H2O 32D . NaAlOz溶液中通入过量二氧化碳 AlO1 +2H2O+CO2 =HCOJ+Al（OH J 16、下列有关
8、物质性质的说法错误的是（）A .非金属性：ClIB.碱性：KOHNaOHC .酸性：HzSQH2s。4D .结合 H + 能力：CO；CL17、向溶液X中持续通入气体 Y ,会产生“浑浊 t澄清”现象的是（）A . X ：漂白粉溶液 Y：二氧化硫B . X ：硝酸钢溶液 Y :二氧化硫C . X ：氯化铝溶液 Y ：氨气 D . X ：偏铝酸钠溶液 Y :二氧化氮18、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2 ,进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为，假设溶质不扩散（）A.=DB.Y,离子半径 X Z2 C .同族元素中Z的氢化物稳定性最高D .同周期元素中Y
9、的最高价含氧酸的酸性最强20、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol / L的硝酸溶液中充分反应，产生 NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3 3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）(a+b63g(a+b 产 189g(a+bmol cV(9a+ b y 3mol.二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共计21、甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。. D .l6分，每小题只有一个选项符合题意己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在卜列判断正确的是A BC D22、.丙与戊的原子序数相差 28
10、.气态氢化物的稳定性：庚 己戊.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应. 丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料下列有关叙述正确的有 （）5.6g铁粉能与100mL、3mol / L HNO3恰好完全反应两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素(用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液:NaBr、 NaI、NaOH、Na2cO3、某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则这种元素的近似相对原子质量为AgNO3 m n23、 Al65CU23 Fe12 是、1个 B种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属Al、Cu F
11、e大NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol ,通过稀硫酸后溶液质量增加将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为.37.545g ,气体体积缩小为2.24L （标况），（） .1724、标准状况下，将 aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1molFe2（SO4 %溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A .所得沉淀为0.05mol的BaSQB.混合气体中SQ标况下的体积为0.448LC . a的取值范围为0.672a E
12、中原子半径最大的为 。(3)B、D E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 (4)用方程式表示非金属性 ED。(5)锡是碳的同族元素，其原子序数为 ,核外有 个电子层，Sn2+具有较强的还原性, 硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请写出 SnS与足量热的56d3溶液反应的化学方程式26. (11分)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)A的构成元素在周期表中的位置为 。(2)A与B反应的化学方程式为 。
13、(3)写出实验室制 B的化学方程式 。(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出 SO2还原J生成K的离子方程式27. (10分)二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。(1)下列关于SQ的说法正确的是A. SO2使滨水褪色，体现出的漂白性B. SO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色C. SQ和Cl2混合通火品红溶液，品红一定褪色D. SQ通入BaCl2溶液中无明显现象，SQ和NH3或NO2混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀(2)工业上常以SQ为原料制取H2SQ。现用下图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物:这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右
14、的方向）是（填装置的编号）：T T T T T 保险粉（Na2s2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠（Na2c2O4）和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉。离子方程式为 。（4）工业尾气中的SO2可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2SO2 2nCu n 1 O2 2 -2n H2O =2nCuSQ 2-2n H2SO4每吸收标准状况下11.2L SQ ,被SQ还原的。2的质量为 g。28. （16分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）打气球M
15、cHNOjANaOH（1）写出盛装浓硝酸的仪器名称 ,说明将铜粉分散在石棉绒中的原因。（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭 K3，打开K1、K2,挤压打气球，经 A、B、C反应后，进入D中的气体 是（填化学式）。（3）关闭KK2,打开K3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待 Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CC14至满。则D中一定发生反应的离子方程式 。（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作为 。（5） I .从E装置所得溶?中取出 25.00mL,用0.1000mol L“的NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液18.00mL, 则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为 mol L_1。n .
16、若实验测得F装置所收集到的气体在标况下体积为139.00mL ,则铜和一定量的浓硝酸反应 （填“有”或“无”） NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）。29. (19分)铝硅合金材料性能优良。用铝土矿(含30%SiO2、37.6 % Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：(1)检验铝土矿中的铁元素需要试剂： ,工业制备粗硅的化学方程式为。(2)焙烧除铁反应： 4NH4 2SO4 +FezO3 - 2NH4Fe(SO4 2 +3H2O +6NH3 ( AI2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如右图，最适宜焙烧温度为 。指出气体I的用 途。(任写一种
17、)。(3)操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式转为。牝(4)用焦炭还原SQ2、AI2O3会广生中间体SiC、AI4C3。任写一 &个高温下中间体又与 Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。(5)投入1t铝土矿，焙烧时，铝损失 5% (其余损失不计)，当加入27 kg纯铝后，铝硅合金中 m： n=。300350 400490 5009c重庆南开中学高2018级高一（下）半期考试答案15： BACBD 610： ADCDB 1115： DCBCD 1620： CDABD 2124： ACBD25. （18 分）（1）化合态2分）（2）/）（2
18、分），Na （2 分）（3） HC1O4 H2SO4 H2cOj （2 分）（4） CIH2SS 2HC1 （3分）（其他合理答案也可给分）（5） 50 （2 分）.5 （2 分）， 4FeCl3+SnS=-SnC14+4FeCl2+S （3 分）26. （11 分）（1）2周期，VIA族 （2分）舆化麴2） 4NHs + 50zSIT4NO +6H?0 （3 分）（3） 2NH4CHCa（OH）2=2NH3+CaCl2+2H2O （3 分）（4） SO2+2Cu3+2Cr+2H2O=4H+2CuCl I +SO/ （3 分）27、”0 分）,（1） D （2 分）（2） EDABAC （2
19、分）（3） 2SO2+C2O?+4OH* = S2O4 + 2COj2-4-2H2O（3 分）（4） 8（3分）28.（共 16 分）（1）分液漏斗（2分），用大铜粉与氧，的接触面枳，便反应迅速,充分（2分）（2） N： （2 分）3） Cu+2NO； +4IT -+2NO? T +2HQ （3 分）（4）关闭K；或向下移动量气管（2分，其他合理答案也可给分）（5） I. 0.07200 （2 分）11.有 （I 分）E装置中生成100mL、0.07200mol L-稽酸时产生的NO约为80.6mL,而试管中原有50mLN2,二者之和小于139.00mL,说明生成NO?的同时有NO生成.（2分）29、9 分） 稀硫酸（其他合理答案也可），KSCN溶液（2分）2C+SiOz%Si+2coi （2分）（2） 300-C （2分）制氮肥、硝酸、铁盐和纯碱的原料，制冷剂等（2分）（3）过渔（2 分）Al+4OFT , A。2Hq （3 分）（4） Al4c3+AIQ3驾6AH3col或 BSiJAkOj堤3Si+2Al+3COf （3 分）5） 8：5 （3 分）岛一化学第9员共6页