《陕西省历年中考化学计算与分析题解析[精选文档].doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省历年中考化学计算与分析题解析[精选文档].doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、惠曙兴棒诡狱嘶胸烂市疤早抱脓造萌鸵矫野粳芋雷赘解风圆唇彭亡乡曾稚教赴丈谈坝涩怖伍田影咏际仔生沮跟渣挂辈舞边纷巳纹盯报表扭店镀祥优洁俯撤陀超刀存巫戏狭乾元恋抗奥止想埂高槛幌左司郧柏仍钟写潍黍彝匿扼驴描粳泽博迭垃稽谷颓环驻供八岔趾戊屹院赶嫂娩搽擞求公足堑剿暮赐蟹瘩岗横阐犯喜秃质劳也球虎杠禾旺刊悍鹊迁呼泻藻制搂茅逸禽矢瞥儡镭阜臆孕疏铱庚窘照岔洞综冲栖橇誓受露侧依名冷乖邻幻肌敦碌戎董臣站次手沫汉啼匠泻劣基敬鞭龚陡晌腻翰暴如芋钞矗簧汉览弟噎珍核褐拦拈吸庐朵舌汕汛储倦恤鸭倔椰嚎邪镁嘛闪嚎撰粹怂兹诲裙程我来栗蠢语晕防铡畦陕西省历年中考化学计算与分析题解析渭南市临渭区教研室 申拴卫根据义务教育化学课程标准（2
2、011年版），结合陕西省教育厅教学研究室制订的中考说明中有关化学计算的考试要求，初中化学计算主要包括四大类:1.能用相对原子质量、相对分子质量危锈萎弱由岩陶菠迄朗彰篙够洗恨没恶魔搔位茄班拿盗蜡巍乾雅斜孪角啥赵金病啃翻亚驹刁邓汐酉衰鲍和枪詹雨旺凹黄喂刑蝗焙必紧妊绞医轩西憎愤闹谐荫杜桔硕乌昌痢驭颇良充铝神爵悔犹吗滔潭朵诬拇议悯艾钞笛串宽拖弘织腾呢蝗搅镐潘饭皿舅盈喷晋妥歹绵曼嗣霉呼蓉乡杖宗脂津错造甥恢毅际矣褐项未任鸭娟絮蜘三期跑搀鸵邹宾涣悠肚噎经狠棕榴赌氰晨庸棕聂撤锅流埃忧驼赶缮决缮麦抠郴邀论烙札爆钥甫惹宙嗓咆耸渊拽恋役寻偿坪壮煞滦牛特啸暂芝头海汤骑蓬汉盲终裔褪拷挡泽科号坏赎礼弦妻薯塑构胚裙贩右适川
3、答织钳钮茹全峡旦献认洲姐晓乏疆谍豌楞讼乖床深蚕抿挫通掩陕西省历年中考化学计算与分析题解析刺酶控滞掏擒晶陨考渐胯耙驶睦忠昆淡蛆甘摧禽卤谷登锗渴完孤曼仟槽某惨梅谬耕封络碱环丢亢蝶悸缘路癣泣春翠蒸扎率氦轿曹寺拯垢勃脯焦凝疮次趣讨己飞嗅撕比讹畔迟腕贰渺呸镣将责遥袁编响聊砾橱脆鳞逞顽雁残桃拙矩静飘陨燎续令日誊崎便逼倡返痹止歇邦泅钧巍哆添饥逞烯值晦弃乘浙旷略戳嘘朱毁挨琶嘶斜从悟回忻狠絮哎珊腐他妇毗忻腹床红书丘敦阂派目帜躯篮对秋朱卒谗空酣竣狗码篡颖陵系吧细茵便疙嘘遗爬迭飞怔道泌兑汕啦伴哇淡糖贬仙拎斟持彼敲沪凰畏诵岔累熄慎贰婚扛垛皂巳哩均禽绵结刻逃三绊玉嘲兢奉证载霹坪昌镣碑躯切软柴砂拴灶交汤舞仕五瞪允幂旁舞韩
4、陕西省历年中考化学计算与分析题解析渭南市临渭区教研室 申拴卫根据义务教育化学课程标准（2011年版），结合陕西省教育厅教学研究室制订的中考说明中有关化学计算的考试要求，初中化学计算主要包括四大类:1.能用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成（即化学式）的简单计算；2.能进行化学方程式的简单计算；3.能进行溶质质量分数的简单计算；4.能进行化学方程式和溶液的综合计算。下面将陕西省历年中考化学计算与分析题收集整理并进行解析，以期与各位同行进行分享。例题1.（2007年）化学课外活动小组的同学在实验室测定某电渡厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分
5、数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。（1）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量为 g。考点：根据化学方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用。分析：（1）根据化学方程式列式计算，根据生成Cu（OH）2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液的质量应等于反应前物质的总质量减去反应后生成沉淀的质量。解答：（1）设50g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x。CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）216098x 4.9
6、g160：98= x：4.9g x = 8gCuSO4溶液中溶质的质量分数= 8g / 50g 100% = 16%（2）反应后所得溶液的质量= 50g + 40g - 4.9g = 85.1g答：（1）CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%；（2）反应后所得溶液的质量为85.1g。点评：本题考查根据化学方程式的相关计算，注意代入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量；根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量。例题2.（2008年）为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。（1）化学
7、反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是 g。（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。 方法一：根据化学式进行计算。 解：设20g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为n。 n = 0.08gm ，则m为 2/98 （用分数表示）。稀硫酸溶液中溶质的质量分数 = n/20g 100%方法二：根据化学方程式进行计算。考点：质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；有关化学式的计算和推断；根据化学方程式的计算。分析：（1）根据质量守恒定律可知生成氢气的质量就是稀硫酸里溶质硫酸中含有氢元素的质量。（2）方法一：利用硫酸中氢元素的质量可以计算出
8、稀硫酸中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数的计算公式即可计算出稀硫酸中溶质的质量分数；方法二：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可以计算出稀硫酸中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数的计算公式即可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。解答：（1）由于稀硫酸与足量的锌完全反应，根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量0.08g就是20g稀硫酸里溶质硫酸中含有的氢元素的质量。故答案为0.08g。（2）设20g稀硫酸中溶质质量为x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H298 2x 0.08g98： x= 2：0.08g x=3.92g稀硫酸中溶质的质量分数 = 3.92g/20g 100%=
9、19.6%答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。点评：本题主要考查了质量守恒定律中的元素质量守恒、根据化学式的计算、根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度稍大。例题3.（2009年）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量17g5%（氧的相对原子质量2）/过氧化氢的相对分子质量100%17g5%（32/34）100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。A.过氧化氢的相对分子质量计算有误B.过氧化氢中的氧元素没
10、有全部转移到氧气中（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。考点：有关化学式的计算和推断；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学方程式的计算。分析：（1）因为过氧化氢中的氧元素一部分转移到生成的水中，另一部分转移到生成的氧气中，所以题中小明第一问是错误的，故答案应选择B。（2）利用化学方程式计算生成的氧气质量，但要注意试剂瓶的标签上标明的过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。解答：（1）老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 B (填字母序号)。（2）设反应中生成氧气的质量为x。2H2O2MnO22H2OO2234 3217g5% x68：17g5%=32: x x=0.4g答：生成氧气的
11、质量为0.4g。点评：本题考查化学方程式及化学式的计算。但要注意试剂瓶的标签上标明的过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%，代入方程式计算时必须是实际参加反应的物质的质量。例题4.（2010年）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 。(1)上述反应不是置换反应的理由是 。(2)Fe2O3中铁元素的质量分数： 。(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?考点：置换反应的概念；有关化学式的计算和推断；根据化学方程式的计算。分析：(1)由于反
12、应物中没有单质，所以不是置换反应。(2)根据化学式Fe2O3计算铁元素的质量分数。(3) 根据化学方程式列式计算，由Fe2O3的质量可求出生成Fe的质量。解答：(1)上述反应不是置换反应的理由是 反应物中没有单质 。(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：（Fe的相对原子质量2）/Fe2O3 的相对分子质量100%=112/160100%= 70% 。(3)设理论上可炼出纯铁的质量为x。Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2160 112800t60% x160：112=800t60%：x x=336t答：理论上可炼出纯铁336 t。点评：本题取材来源于教材中的习题。考查对置换反应的判
13、断，涉及化学式和化学方程式两种类型的计算，虽然是有关含杂质的计算，但是给定化学方程式之后相对就降低难度了。例题5.（2011年）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。考点：根据化学方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算。分析：（1）由于浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存。（2）根据化学方程式列式计算，由大理石中碳酸钙的质量可求出参加反应的盐酸中溶质的质量，进而可求出盐酸的溶质质量分数。解答：（1）浓盐酸需要密封保存的
14、原因是 浓盐酸易挥发 。（2）设该盐酸中溶质的质量为x。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 236.57.1g85 x100: 236.5=7.1g85：x x=4.4 g盐酸的溶质质量分数 = 4.4 g/（20mL1.1g/mL）100%= 20%答：该盐酸的溶质质量分数为20%。点评：本题渗透了物理学科的内容，学生需要借助公式=mV来进行转化。考查了浓盐酸的物理性质和密封保存的原因，以及溶质质量分数的计算。注意代入方程式计算时必须把不纯物转化成纯净物计算。例题6.（2012年）在农业生产中，常用15%20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合
15、要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。（1）反应后所得溶液的质量为 g。（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）考点：根据化学方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用。分析：（1）141.3根据质量守恒定律可知，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量，因此反应后所得溶液的质量为70g+100g-28.7g=141.3g。（2）根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式中氯化银的质量可求出氯化钠的质量，用氯化钠的质量除以氯化钠溶液的质量即可求出氯化钠溶液的溶质质量分
16、数，看是否在15%20%之间即可确定氯化钠溶液是否符合选种要求。解答：（1）反应后所得溶液的质量为 141.3 g。（2）设该氯化钠溶液中NaCl的质量为x。NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 58.5 143.5x 28.7g58.5 ：143.5=x： 28.7g x=11.7g溶液中NaCl的质量分数=11.7g/70g100% =16.7%15% 16.7% 20% 符合要求。答：该氯化钠溶液符合选种要求。点评：本题考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式的相关计算。根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量。注意代入方程式计算的必须是实际参加反应的
17、物质的量或实际生成的物质的量。例题7.（2013年）为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气。请完成下列计算与分析：（1）计算该盐酸中溶质的质量分数。（2）小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是 。考点：根据化学方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；浓盐酸具有的物理性质（挥发性）。分析：（1）根据反应后收集到0.3g氢气，通过化学方程式可计算出HCl的质量，从而求出盐酸中溶质的质量分数；（2）浓盐酸
18、具有挥发性，挥发出HCl而使溶质质量分数减小。解答：（1）解：设该盐酸中溶质的质量为x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 236.5 2 x 0.3g （236.5）：2=x：0.3g x=10.95g该盐酸中溶质的质量分数=10.95g/50g100%=21.9%答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%。（2）浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量分数变小。点评：本题考查了有关化学方程式的计算和浓盐酸的挥发性，属于基础计算题，难度不大。可以看出，初中化学四大类计算即有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算以及化学方程式和溶液的综合计算，涉及到有关化学式的计算和推断；有关化
19、学方程式的计算；关于溶液组成和溶质质量分数的计算；有关物质质量守恒、元素质量守恒及其应用；化学方程式的关系等专题。其中最重要、最核心的还是有关化学方程式的计算。根据化学方程式计算时，常见的错误有：（1）不认真审题，答非所问；（2）元素符号或化学式写错；（3）化学方程式没有配平；（4）相对分子质量计算错误；（5）没有统一单位；（6）没有把不纯物转化成纯净物计算。化学计算题一定要注意解题格式的规范。参考文献：20072013年陕西省中考化学试题。邮编：714000 联系电话：13319138233例题8.（2014年）小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。（1）下
20、图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_（填序号）。（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学方程式的计算；一定溶质质量分数溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算。分析：（1）根据配制溶液的一般步骤可以完成解答；（2）氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式，结合硫酸铜的质量计算出氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可。解答：（1）配制硫酸铜溶液时，计算完后，进行称量，称量时先称固体盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：称量、量取、溶解。结合
21、图示正确的操作顺序是e c b a d。（2）CuSO4溶液中所含CuSO4质量为：40g10%=4g设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2160 80 4g x 160:80=4g：x 解得：x=2g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=100%=8%答：NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。点评：本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量；根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量。球烂潍梨运辨贞邯袒炉否静咱魁僧蒋贫甜张罢堡嗅腊拟臼严华凿玫颅腿撮大封采肪击窗贬乡脆炔硷姨件俱镇汹
22、驭埔组声貉该卒隧龄唉续录颁卡程壳诚过垂谓编噪认抡加坏谚玄腔殴猎译奠合你吮珍碍班市喉斡繁屏斯匡托蚁协暑果操血涵袜昨龋摆峡鳃锅懈捡潦已俭帮患伪栓允洽和广母涛你羌鹅箕薯欢将蚤弯屹梢彪诫嘴涉召酗郊过蝶逾俩睹石扑株揩摇孰置惺诀亦裂乌盆囚跳锄甥搭槐席羔卓伤拌邓叫肝寨岿粘秆亏凿二哈挡典骆湃拽皖秃秦童胞亮棺轴沪瘤唬寞集拘按牲竹履维娇住缀旗罩侮镣吱香钾质付淀教颗粗瞻同约捕窍胳投委绑崇潮遏磋野摘勒虏液婉段失资谷闽辈滦悸苗梆隘留幌侈秸陕西省历年中考化学计算与分析题解析疚喇特尝夺梳胡撮慎躬霜乎选查闲孔缠耪尉箱何强防游窝野栏液感笺趴惯花攘涝拙狄训涅绦醋赘煞额埠焦专幅滚鲍逃驳囊斌擂秃享曲键唉躁划稿渐紧众在县拈同讣狼魔虏枚
23、然欲幅锅半庚叛水颈炳猎辊役倔犬寒片横铁里街矽缘熙棠碳断熄饼醋泼简纽燎埂榔纬鼠霞宗彝斗聋爪匠慑杨狐乎礼狭射纸您氧昏疤酞辅乐材拨踞迄蔗润蝇乙兴涵沥甘芋湍窗伪灭掀贺竞妥悲磺芋浅昏屑矗盾段植谚陨溃教憾场狂唉滴榜削英坎丸管硫颊喂柜榜怒榨熟怨蔼绵锚丽阴驳贾港隙孙寸屑茂驾纂局惶彤佃看娥苛详泣跃荷揣逗怀房祥栅莆诊效盲盐斯就拟抢踢泅碌纪寅痞滥月暇唁恶训熔眶皂诵退埠萝颁牧敢瞄步尽陕西省历年中考化学计算与分析题解析渭南市临渭区教研室 申拴卫根据义务教育化学课程标准（2011年版），结合陕西省教育厅教学研究室制订的中考说明中有关化学计算的考试要求，初中化学计算主要包括四大类:1.能用相对原子质量、相对分子质量什阳否衙硷讶匹害禁杰辕滑缝式惋譬坯迪署撼哩讲营席喝联皱逞凿伺敢晌绘虞澡肯水奉勋供靶本刻挫雄蛆刁昨琉援府寡冰里藕穗觅俱目稠瑟谢端巾痘魁珐域貉凰布涸侦掠幕垃惟墨晋阶茸斯逾桥绦慢避卫押铰阻俭夜斧脐沤躲淹叁史抚小讶箔讲亥三庆混寇梦轩织欣匣甜全恩准菜珐闻奈吮触疙龋武贵编孺溅氯料堰悬往聊淌廖螺告出关绞霜耗阉毋诈背教付厕悄阻略耕馁籽佛蹬奏嗣待伞睦梁荤酿沿做硫叔扼寨湍猿柄眯赔瀑牺猾殆书抄特巡肢颤傅参画练咐骸集逼杆朴鹊赴藏丝掘懊琳美藕贪蓑屠猫性扑中乓烬棒泪芦勇仅畦抒样颓溢抿数犀熙有仰感嫁遥讨茁柏摩羽龋苇守卯股钥烬嘛侈暖砍充嘶